1樓：匿名使用者
氧化還原反應的表現是化合價的公升降，本質是電子的得失**移）。
公升失氧，降得還，若問劑，正相反。
意思是，反應物中元素化合價公升高，意味著原子失去電子，該反應物被氧化，是還原劑；而反應物中元素化合價降低，意味著原子得到電子，該反應物被還原，是氧化劑。
氧化劑被還原，得到還原產物；還原劑被氧化，得到氧化產物。
你所寫的反應中，氧化劑是kclo3，還原劑是hcl，cl2既是氧化產物也是還原產物。
因為kclo3中cl元素由+5價變為0價，而hcl中cl2由-1價變為0價。
2樓：匿名使用者
kclo3+6hcl===kcl+3cl2↑+3h2o氧化劑kclo3
還原劑hcl
氧化劑被還原，得到的是還原產物cl2
還原劑被氧化，得到的是氧化產物cl2
3樓：匿名使用者
這裡邊只有cl的價位是變化的，所以還原產物和氧化產物中都應該有它。而kcl中的可以看成是原來的沒變，所以兩種產物都是氯氣。
在kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o的反應中，氧化產物與還原產物的質量比是______；若有0.5mol的kclo3
4樓：智代
kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o中，1molcl得到電子與5molcl失去電子遵循電子守恆，氯氣既是氧化產物也是還原產物，失去電子對應氧化產物，得到電子對應還原產物，則氧化產物與還原產物的質量比是5：1；0.5mol的kclo3參加反應，則轉移電子總數為0.
5mol×（5-0）×na=2.5na或1.505×1024，
故答案為：5：1；2.5na或1.505×1024．
下列關於反應kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o的說法不正確的是（ ）a．kclo3是氧化劑b．hcl是還原劑c．h2o
5樓：廣夜戎
a．cl元素的化合價由+5價降低為0，則kclo3是氧化劑，故a正確；
b．hcl中cl元素的化合價公升高，則hcl為還原劑，故b正確；
c．h、o元素的化合價不變，則h2o既不是氧化產物也不是還原產物，故c正確；
d．氯氣既是還原產物也是氧化產物，故d錯誤；
故選d．
已知反應：kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o，據此判斷下列說法正確（ ）a．kcl為還原產物b．hcl全部
6樓：手機使用者
反應kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑復+3h2o，kclo3
中製cl元素由
bai+5價降低為0，hcl中cl元素由-1價公升高為0，
a．氧du化產物與還zhi原產物均為氯dao氣，kcl為生成物，故a錯誤；
b．由電子守恆可知，6molhcl中只有5mol作還原劑發生氧化反應，1mol作酸生成鹽，故b錯誤；
c．由氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性可知，該反應表明氧化性kclo3比cl2強，故c正確；
d.1mol kclo3在反應中得到1mol×（5-0）=5mole-，故d錯誤；
故選c．
在kclo3 + 6hcl=== kcl +3cl2 ↑+ 3h2o的反應
7樓：匿名使用者
總共有6個氯原子參加氧化還原
化合價公升高的cl原子有5個，這是被氧化的
化合價降低的有1個，這是被還原的
所以個數之比是5：1
8樓：隨便_看下
6mol電子發生轉移
可知有6molhcl被氧化
1.2molkclo3被還原
所以被氧化的氯原子為6mol
被還原的氯原子為1.2mol
個數比為5:1
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