為什麼cucl2可以水解

時間 2025-06-22 10:40:29

1樓:山成褒庚

1@為什麼cucl2水解產生的hcl不和cu(oh)2反應:有反應,就是可逆反應。

你應該學過姿茄的,就是cucl2+h2o=hcl+cu(oh)2(等號改成可逆符號,不好意思,不知道怎麼打。。)其實這個反應就是正反反應同時進行的,就是維持薯滑在乙個平衡上。(其實叔很重要,書上都有,記住什麼物質會發生可逆反應,什麼事。

可逆反應,看完後就知道)

2@co2和so2在bacl2溶液中產生的袱範遞既郛煥店唯錠瀝沉澱就要和hcl反應?

這個問題就是強酸。

制弱酸的原理了(老師講的也很重要),因為碳酸和亞硫酸。

都是弱酸,而hcl是強酸,所以就可以反應,如果是baso4,加入hcl就反映不了,因為so42-可以形成強酸,沒有強酸制弱酸的說法(記住「強酸制弱酸」,例子參考你數冊臘所提問的)

2樓:網友

這裡水解指的是以一定比例混合後適當加熱吧,方程式為cucl2+2h2o=(加熱)cu(oh)2(膠體)+2hcl

就是說所謂氫氧化銅是膠體,不易與鹽酸反應。但是如茄攜迅果之前沒有「適當加熱」(即發生「丁達爾效應」之後,就是燈光照射時會有明隱譽顯光亮通路,這時候就停止加熱),而是過度了的話就會破壞膠體結構,進而使顫此氫氧化銅和鹽酸反應。

反應物中包含h2o的複分解反應就是與水的複分解(上面那個就是)

電解cucl2的化學式

3樓:匿名使用者

電解cucl2 ( 惰性電極)陽極反應: 2cl- —2e- =cl2 也可寫成 2cl- =2e- +cl2 陰極反應: cu2+ +2e- =cu 通電後發生反應:

cucl2=cu + cl2↑ 用離子方程式表示:cu2++ 2cl-=cu + cl2↑

4樓:匿名使用者

陽極:2cl(離子)-2e=cl2

陰極:cu(離子)+2e=cu(cu2++2h2o+2e-=cu(oh)2+h2)

總: cucl2=通電=cu+cl2 (熔融)總:cucl2+2h2o=通電=cu(oh)2+cl2+h2(溶液)下哈 謝謝。

5樓:匿名使用者

陰極反應:cu2+ -2e-==cu陽極反應:2cl- -2e-==cl2 箭頭總反應 cu2+ +2cl-==cu + cl2箭頭。

6樓:匿名使用者

電解質: cucl2 電解材料:惰性電極陽極反應:2cl- —2e- =cl2↑(可用溼潤的澱粉碘化鉀檢驗cl2,變藍則有cl2)

陰極反應:cu2+ +2e- =cu

通電電後總化學反應方程式: cucl2 ==cu+cl2↑ 通電離子反應方程式:cu2+ +2cl- =cu + cl2↑ 原理如此、參考下吧。

7樓:匿名使用者

這個算好了給你啊。

cucl2水解

8樓:低調·突入

這裡水解指的是以一定比例混合後適當加熱吧,方程式為cucl2+2h2o=(加熱)cu(oh)2(膠體)+2hcl

就是說所謂氫氧化銅是膠體,不易與鹽酸反應。但是如果之前沒有「適當加熱」(即發生「丁達爾效應」之後,就是燈光照射時會有明顯光亮通路,這時候就停止加熱),而是過度了的話就會破壞膠體結構,進而使氫氧化銅和鹽酸反應。

反應物中包含h2o的複分解反應就是與水的複分解(上面那個就是)

9樓:萬仙陣

水解的氫氧化銅不與鹽酸反應,氫離子和氫氧根可以微量共存的。如果反應的話就不會水解了。酸和鹼不共存的說法是錯誤的。

你應該剛開始學水解吧?物理和化學裡面有很多定理概念等都是錯誤的,因為學習者準備知識不夠,只能暫時告訴他們錯誤的,以後深入學習時會逐漸糾正。比如氧化還原的定義、碳酸鹽與強酸的反應等。

溶液顯酸性真正的情況是氫離子濃度大於氫氧根,而不是有氫離子沒有氫氧根。

cucl2是什麼 顏色 溶於水後

10樓:杜雁景棋

氯化銅溶液為藍綠色。

無水氯化銅呈棕黃色,常以(cucl2)n的形式存在,溶於少量水時形成[cu(h2o)4]2+和[cucl4]2-絡離子:

cucl2)2+4h2o==[cu(h2o)4]2++[cucl4]2-

cu(h2o)4]2+顯藍色,[cucl4]2-顯綠色,它們共存時的混合色則為綠色,所以濃的cucl2溶液顯綠色。

稀釋時由於水增加,電離平衡。

向右移動,[cucl4]2-離子減少,[cu(h2o)4]2+離子增加,綠色向藍色變化。當溶液相當稀時,幾乎均為[cu(h2o)4]2+,[cucl4]2-很少,所以顯藍色。

為什麼電解kcl和cuso4要加cuo

11樓:網友

電解硫酸銅後溶液變成了硫酸(銅和氧氣) 而 點解氧化銅談數過後溶液中的銅離子和氧離子都被電解出去了(銅和含顫首氧氣) 所以前者加入碳酸銅 能反應生成二氧化碳和硫酸銅 後者加入氧化銅因為缺少氧離子而不能恢復。

陽極: 4oh- -4e- =2h2o + o2()陰極: 2cu2+ +4e- =2cu

總反應: 2cuso4+ 2h2o =電解洞茄= 2cu + o2()+2h2so4

從總反應式可以看出:

2h2so4+ 2cuco3 = 2cuso4 + 2co2()+2h2o

注:還可以加cuo

加氫氧化銅不行,因為會增加水,電解過程中真正離開溶液的是cu和o2

cu離子為什麼不能徹底雙水解

12樓:匿名使用者

的酸性較弱,故能與多數弱酸根共存:例如醋酸銅就是個穩定的銅鹽,溶於水部分水解而呈微酸性,ph==5-6(銅離子水解後酸性弱於醋酸);但是碳酸銅則不穩定,因為銅離子的酸性較碳酸強些,所以碳酸銅一旦生成就會水解為鹼式碳酸銅和碳酸(co2+h2o)!

2.氫氧化銅的溶解度不是特別的小!

所以向銅鹽溶液中加碳酸鈉,不會產生氫氧化銅,而生成鹼式碳酸銅!

3.能夠完全雙水解的離子有:fe3+ ,al3+,cr3+等他們的強酸鹽溶於水酸性很強,遇到弱酸根,如s2-,(co3)2-等會發生雙水解!

為啥水不能和cucl2產生反應

13樓:網友

水可以和cucl2反應的——cucl2的水解cucl2 + 2h2o ⇌ cu(oh)2 + 2hcl室溫下著是個反應平衡,並且水解程度比較小。

如果cucl2溶液被煮沸的話,水解程度就大了,因為生成的hcl揮發了cucl2 + 2h2o =加熱= cu(oh)2↓ +2hcl↑

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