1樓：
在溫度不變的情況下，oh-和h+的濃度積不變。而在加水稀釋的過程中，兩者的濃度都下降，就要靠鹽來水解達到平衡。但是水產生的oh-和h+相等
水中溶解的東西,在相同數量的情況下,越稀各離子間碰撞成分子的可能性越小,與水接觸發生水解可能性越大.
因為水解有水參與反應。
如： ch3coo- + h2o=(可逆）==ch3cooh+oh-
當增加水時相當於增加的水的濃度，以上水解平衡向正反應方向移動，所以越稀越水解（即水解程度越大）。增加ch3coo-時，新加入的ch3coo-水解產生的ch3cooh和oh-造成ch3cooh和oh-濃度增加，根據平衡移動原理，原來的水解平衡將向逆反應方向移動。
注意電離度不是水解度。
有弱就水解：電解質分弱電解質和強電解質。弱電解質比如醋酸，強電解質是強鹼強酸和大多數的鹽類。比如氫氧化鈉。
弱電解質在水中，比如醋酸會水解出醋酸根離子和氫離子。正因為水解出的氫離子導致了水中的氫離子的濃度公升高（水也會電離出氫離子和氫氧根離子),所以醋酸水解顯酸性。更或者是純鹼（碳酸鈉）水解co32-+h2o=hco3-+oh- 。
電離出氫氧根離子，所以純鹼是顯鹼性的。
無弱不水解：一般強鹼強酸鹽和強酸強鹼都是強電解質，它們中不含有弱酸根。子然不會與水發生水解也稱電離反映。
第二誰強顯誰性：舉乙個離子來講：na2co3(純鹼）。
它是一種強鹼弱酸鹽，具體來說就是氫氧化鈉和二氧化碳，有些老的教材也出現和碳酸反應生成的。因為氫氧化鈉是強鹼，而碳酸是弱酸。自然的，氫氧化鈉強那麼就是顯鹼性了。
同強顯中性：中性的一般都是鹽，金屬和非金屬單質和氣體除外。鹽主要是強鹼強酸鹽。因為強鹼強酸鹽在水中或者熔融的狀態那是完全電離，所以顯中性。（扯遠了，天。。。。）
第三越弱越水解：越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱電解質具體強弱排列我們還沒學到…
越熱越水解：這條性質可以用水來解釋，水的ph值在標準溫差和大氣壓下是7.然而當溫度公升高時，水中的氫氧根和氫離子大部分的都電離出來。
導致了ph的下降。越熱越電離適用於弱電解質可以這麼說，對於強電解質沒有任何意義。
越稀越水解：在醋酸溶液中摻水，溶液變稀了。但是氫離子和醋酸根離子會更多的電離出來。這裡有乙個誤區，氫離子是多了。但溶液中氫離子的濃度卻變低了。所以溶液ph公升高。
都弱都水解：
都弱指的是弱酸弱鹼鹽，因它是弱酸和弱鹼反映生成的會與水發生水解反映。我們這裡叫雙水解反映。
2樓：匿名使用者
水解，也就是與水電離的h+或者oh-反應
如果越弄，單個水解離子周圍存在的h+ oh-相對較少。。反應的機率小，速率也會小
越稀則相反
為什麼生成鹽的弱酸越弱越難電離水解程度越大
好戰的血 越弱的酸，這個酸結合h 的能力越強。故它生成的鹽的弱酸根也越容易發生水解。簡單通俗點來說，就是越弱的酸生成的鹽鹼性越強。 灬憤青灬 1 假設弱酸ha，電離平衡常數為k，濃度為c，則電離平衡方程是ha a h 所以k a h ha h c，所以 h ck，電離度a h ha k c，故弱酸越...
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首先，說概念 電離是物質在分散系中 溶液或熔融態下 離解稱為離子的過程。強電解質就是能夠完全電離的物質。次氯酸等弱酸是弱電解質.水解是物質電離後 在水溶液中 的離子與水發生反應生成了其他物質 如 s2 h2o hs oh 因此溶液會顯鹼性 的過程。因為h2s是弱酸，ls寫的次氯酸也是弱酸，所以會發生...
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