1樓：匿名使用者
溶質溶入溶劑中要獲得電離能才能掙脫束縛成為自由離子，反之則放熱。
2樓：執銳
1.化合反應一定為放熱反應嗎？分解反應一定為吸熱反應嗎？
不一定，和生成物的總咐畝能量和反應物的總能量有關，前者大是吸熱，後者大是放熱．
2.酸鹼鹽的溶解是放熱反應衡棚森還是吸熱反應？
一般是放熱．
3.酸鹼鹽在水中的電離是放熱反應還是吸熱反應？
放熱．4.弱電解質的水解為放熱反應還是吸熱反和明應？
一般為放熱，但有吸熱的個例．
3樓：網友
1.不一定，鍵能關係 反應物的鍵能總和a,減去生成孝缺物的鍵橋慎銷能總和b,如果a>b,則是放熱反應，如果a一般來說，化合反應都為放熱，例外的是c+co2→2co 吸。
分解反應為吸熱，例外的是h2o2→h2o+o2 放。
2.酸鹼在溶解過程中以放熱為主，含有nh4+、no3-的鹽在敏遊溶解時以吸熱為主。
3.酸鹼鹽水解反應的一般特性：鹽水解反應是中和反應的逆反應，由於中和反應進行的較為徹底，是放熱反應，所以水解反應一般進行的都不徹底，且吸熱。
4.弱電解質的水解一般是放熱。
4樓：巢甫豆傑
1.不一定滲基。硫和氫氣反應生成硫化氫是叢肢謹吸熱。 2.有的放熱，有飢含的吸熱。 3.電離和水解一般都是吸熱。
都有哪些物質在化學反應中放熱或吸熱？
5樓：湯紅葉姒友
所有的化學反應都伴隨著能量的變化。
放熱反應包括：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
常見的放熱反應：
1.所有燃燒或**反應。
2.酸鹼中和反應。
3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5.物質的緩慢氧化。
6.自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應。
幾個常見的反應，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)
co+h2多數的分解反應，如：
caco3cao+co2↑
cuso4·5h2o
cuso4+5h2o
一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
化學裡高溫條件的反應一般是吸熱還是放熱啊？
6樓：網友
高溫條件下的化學反應，不能一概而論，有的放熱，有的吸熱。
從化學鍵角度看，化學反應是斷開舊鍵、形成新鍵的過程，斷開舊鍵需要吸熱，形成新鍵放熱，吸熱和放熱的相對大小，決定了該反應吸熱還是放熱。
放熱反應不一定不需要加熱，典型的例子如燃燒煤炭，需要先用紙、木材等引著，這實際就是先進行加熱。
高溫條件下的反應，如鋁熱反應，就是放熱反應；碳與二氧化碳、碳與水蒸氣的反應就是吸熱反應。總體看，可能吸熱反應多一些，但一定不能說都是吸熱反應。
7樓：網友
吸熱反應：
吸收熱量的反應，即生成物的總能量大於反應物的總能量，反應需要吸收能量放熱反應：
放出熱量的反應，即生成物的總能量小於反應物的總能量，反應釋放出能量。
8樓：寂寞哥是路人
不一定高溫條件只是反應要求條件，和吸熱放熱沒有必然關係。
化學反應中，哪些反應是放熱，哪些反應是吸熱
9樓：駒毅
放熱反應：
1）可燃物的燃燒。
2）金屬與酸反應。
3）中和反應。
4）比如「生石灰與水反應」等特殊的例子。
吸熱反應：1）一般反應條件是「加熱」或「高溫」的，為吸熱反應。
2）銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。
化學中的吸熱和放熱
10樓：黑科技
分類： 教育/學業/考試 >>學習幫助。
問題描述：有些物質溶於水中會放熱，有些物質溶於水中會吸熱，那麼哪些是放熱，哪些是吸熱呢？請各位高手幫忙列出乙個關於這方面的總結，謝謝！！！
解析： 1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。
2、硝酸銨，硝酸鈉，亞硝酸鈉等溶於水可吸熱 。
3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。
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