化學物質什麼時候為放熱,什麼時候為吸熱(高中化學教師進來)

時間 2025-05-28 02:40:15

1樓:匿名使用者

溶質溶入溶劑中要獲得電離能才能掙脫束縛成為自由離子,反之則放熱。

2樓:執銳

1.化合反應一定為放熱反應嗎?分解反應一定為吸熱反應嗎?

不一定,和生成物的總咐畝能量和反應物的總能量有關,前者大是吸熱,後者大是放熱.

2.酸鹼鹽的溶解是放熱反應衡棚森還是吸熱反應?

一般是放熱.

3.酸鹼鹽在水中的電離是放熱反應還是吸熱反應?

放熱.4.弱電解質的水解為放熱反應還是吸熱反和明應?

一般為放熱,但有吸熱的個例.

3樓:網友

1.不一定,鍵能關係 反應物的鍵能總和a,減去生成孝缺物的鍵橋慎銷能總和b,如果a>b,則是放熱反應,如果a一般來說,化合反應都為放熱,例外的是c+co2→2co 吸。

分解反應為吸熱,例外的是h2o2→h2o+o2 放。

2.酸鹼在溶解過程中以放熱為主,含有nh4+、no3-的鹽在敏遊溶解時以吸熱為主。

3.酸鹼鹽水解反應的一般特性:鹽水解反應是中和反應的逆反應,由於中和反應進行的較為徹底,是放熱反應,所以水解反應一般進行的都不徹底,且吸熱。

4.弱電解質的水解一般是放熱。

4樓:巢甫豆傑

1.不一定滲基。硫和氫氣反應生成硫化氫是叢肢謹吸熱。 2.有的放熱,有飢含的吸熱。 3.電離和水解一般都是吸熱。

都有哪些物質在化學反應中放熱或吸熱?

5樓:湯紅葉姒友

所有的化學反應都伴隨著能量的變化。

放熱反應包括:燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

常見的放熱反應:

1.所有燃燒或**反應。

2.酸鹼中和反應。

3.多數化合反應。

4.活潑金屬與水或酸生成h2的反應。

5.物質的緩慢氧化。

6.自發進行的氧化還原反應。

2.吸熱反應。

幾個常見的反應,如:

2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o

c+h2o(g)

co+h2多數的分解反應,如:

caco3cao+co2↑

cuso4·5h2o

cuso4+5h2o

一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等。

化學裡高溫條件的反應一般是吸熱還是放熱啊?

6樓:網友

高溫條件下的化學反應,不能一概而論,有的放熱,有的吸熱。

從化學鍵角度看,化學反應是斷開舊鍵、形成新鍵的過程,斷開舊鍵需要吸熱,形成新鍵放熱,吸熱和放熱的相對大小,決定了該反應吸熱還是放熱。

放熱反應不一定不需要加熱,典型的例子如燃燒煤炭,需要先用紙、木材等引著,這實際就是先進行加熱。

高溫條件下的反應,如鋁熱反應,就是放熱反應;碳與二氧化碳、碳與水蒸氣的反應就是吸熱反應。總體看,可能吸熱反應多一些,但一定不能說都是吸熱反應。

7樓:網友

吸熱反應:

吸收熱量的反應,即生成物的總能量大於反應物的總能量,反應需要吸收能量放熱反應:

放出熱量的反應,即生成物的總能量小於反應物的總能量,反應釋放出能量。

8樓:寂寞哥是路人

不一定高溫條件只是反應要求條件,和吸熱放熱沒有必然關係。

化學反應中,哪些反應是放熱,哪些反應是吸熱

9樓:駒毅

放熱反應:

1)可燃物的燃燒。

2)金屬與酸反應。

3)中和反應。

4)比如「生石灰與水反應」等特殊的例子。

吸熱反應:1)一般反應條件是「加熱」或「高溫」的,為吸熱反應。

2)銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨(課本中的例子)。

化學中的吸熱和放熱

10樓:黑科技

分類: 教育/學業/考試 >>學習幫助。

問題描述:有些物質溶於水中會放熱,有些物質溶於水中會吸熱,那麼哪些是放熱,哪些是吸熱呢?請各位高手幫忙列出乙個關於這方面的總結,謝謝!!!

解析: 1、放熱:濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱;與水反應的鹼性氧化物(cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱。甲醇、乙醇,丙酮等有機物溶於水也放熱。

2、硝酸銨,硝酸鈉,亞硝酸鈉等溶於水可吸熱 。

3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱,如蔗糖,氯化鈉。

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