1樓：匿名使用者
鹵素的氫化物水溶液都是強酸（這是結論當然你可以從非金屬性看），h2s液是弱酸。
2樓：匿名使用者
理解出h+的程度或能力更大。所以酸性強。
3樓：成英睿隨成
溴化氫水溶液為強酸。
硫化氫水溶液為弱酸。
主要由於溴元素的非金屬性強於硫元素。
4樓：濮英光焦馥
酸性的強弱是依據溶鎮汪辯液中氫離御缺子的濃度來劃分的。hbr由於h-br鍵的鍵能低於h2s中的h-s鍵的鍵能，所以在溶於水時更容易電離出氫離子，幾乎可以100%的電離，因而酸性強於h2s，鹵族元素氫化物的水溶液酸性強弱從上到下依次增強。陵清。
h2s和khs混合溶液為什麼顯酸性
5樓：明天見
因為h2s的電離程度大於s離子的水解程度，故顯酸性。
h2s溶於水會電離出h+其溶液呈酸性，而拿敗櫻且多元弱酸的第一步電離比第二步電離大得多，k2s溶枯陵於水時s2-與水電離出的h+結合形成硫氫根離子，從而使其溶液呈鹼性h2s和khs的混合溶液。
中khs電離出的hs對h2s的電離起抑制作用。
在h2s和khs混合溶液中存。
在物料守恆。
c（h2s）+c（hs-）+c（s2-）消叢=2c（k+）=
為什麼酸性 hcl
6樓：匿名使用者
從化學鍵的角度解釋，hx中存在的是h-x共價鍵，隨著cl-br-i，半徑增大，h-x的鍵長增大，鍵能減小，越來越容易被破壞，在水分子的作用下，越來越容易斷裂，即在水溶液中，越來越容易電離出h+，即酸性增強。
7樓：網友
因為氫碘酸比氫氟酸更容易電離。
8樓：白牛行天下
酸性的強弱就是看h+能電離的難易程度。
鹵素是最具代表性的， f-到cl-到br-到i-，離子半徑增大，電子雲的範圍也增大好多，密度就相對下降，對帶正電荷的h+吸引力就減小。所以h+更容易電離出來。
9樓：人生失望透頂
氫鹵酸hx的酸性，從上到下，增強。
所以，hf是弱酸，hcl、hbr、hi的酸性增強，hi是無氧酸中的最強酸。
可以從化學鍵的角度解釋，hx中存在的是h-x共價鍵，隨著f-cl-br-i，半徑增大，h-x的鍵長增大，鍵能減小，越來越容易被破壞，在水分子的作用下，越來越容易斷裂，即在水溶液中，越來越容易電離出h+，即酸性增強。
很高興為你解答，祝你學習進步！淚落盡心死為你解答~~ 如果你認可我的回答，請點選下面的【選為滿意回答】按鈕，謝謝 ，答題不易，敬請理解~~
10樓：網友
氣態氫化物的水溶液的酸性強弱主要取決於它在水溶液中的電離度的大小，而電離度的大小既與鍵的極性有關，也與分子的極性有關，兩種極性的增強可增大電離度。對氫化物來說，電負性增大可增強鍵的極性，原子半徑增大可增強分子的極性。氟、氯、溴、碘電負性依次減弱，鍵的極性減弱，電離度減小，此為次要矛盾；而原子半徑顯著增大，分子極性增強，電離度增大，此為主要矛盾。
所以，鹵素氣態氫化物水溶液，隨著原子序數遞增而酸性增強，但是差別不是很大。而hf是弱酸，是由於它的分子間還存在氫鍵，減弱了hf的電離度。
下列哪個化合物與hbr的水溶液反應的速度最快？求詳解
11樓：汐雲靜瀅
我們觀察題目，發現這是乙個取代的苯甲醇中羥基被溴取代的過程，歷程為sn1反應，即羥基先被質子化，然後離去，生成碳正離子中間體，然後溴離子與碳正離子結合生成產物。
sn1反應速控步是羥基的離去，也就是看碳正離子中間體的穩定性。羥基具有強給電子共軛效應，甲基為弱給電子共軛效應，硝基是吸電子共軛效應，相比之下羥基對位取代的苯甲醇更易生成碳正離子，所以選擇b
為什麼hcl的酸性比hbr的小而hclo4的酸性卻大於hbro
12樓：網友
氫鹵酸的酸性按。
hf、hcl、hbr和hi
的順序依次增強。除。
hf是弱酸外，其餘均為強酸。
因為：從f-到。
i-，離子所帶電荷相同，而離子的半徑逐漸增加，則電荷密度逐漸降低，於是x–對。
h+的吸引能力逐漸降低。結果導致。
hf、hcl、
hbr、hi在水溶液中的解離度依次增大，酸性逐漸增強。
hclo4是最強的無機含氧酸；hbro4
也是強酸，但高碘酸（化學式不能寫成hio4，繼續學你會明白）是多遠弱酸。這個問題不太易說明白，因為涉及熱力學的計算，分子雜化機構理論等一些大學的知識，在此就不再贅述了。
多說一點吧，我也從你那個時候過來過，也曾經一堆的疑問，但原則是與公升學無關都被我記到乙個小本子上了，當我讀大學的時候，一一的我都找到了答案，也算解答了我自己的問題吧。如果你對化學有興趣，在大學中無論你學那個專業，都會通過旁聽給你自己今天的問題乙個滿意的答覆。好好學吧~~~
為什麼hbr的沸點比hcl高
13樓：匿名使用者
a、hf分子間含有氫鍵沸點較高，不含氫鍵的氫化物，相對分子質量越大沸點越高，則鹵化氫的沸點由高到低的順序：hf、hi、hbr、hcl，故a錯誤； b、金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強，金屬性：li＜na＜k＜cs，則鹼性由強到弱順序：
csoh、koh、naoh、lioh，故b錯誤； c、氧化性的非金屬單質能把氧化性弱的從溶液中置換出來，cl2能氧化br-，br2能氧化i-、i2能氧化so32-，則氧化性由強到弱的順序：cl2、br2、i2，其還原性由強到弱的順序i2、br2、cl2，故c錯誤； d、同主族從上到下原子半徑依次增大，所以原子半徑由大到小順序：cs、k、na、li，故d正確．故選d．
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沒有你說的這樣關係。非金屬性越強，氣態氫化物越穩定 非金屬性越強，最 氧化物對應的水化物酸性越強。非金屬性越強，酸性越強，為什麼碳酸比硫酸弱 電離就是酸鹼鹽在水中或熔融狀態下，會變成能自由移動的離子的過程，硫酸在水中能全部電離，也就是有多少，電離多少，直至飽和 而碳酸不行，不管有多少，它只能電離一部...
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孤獨的狼 那是因為鐵離子水解過程與水電離產生的氫氧根離子結合形成氫氧化鐵，導致水電離出的氫離子濃度大於氫氧根離子的濃度，所以溶液顯酸性。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致...