熔沸點高低的判斷規律是什麼

1樓：小楓帶你看生活

熔沸點高低的判斷規律如下：1、原子晶體中，共價鍵。

的鍵長越短，通常熔點越高。

2、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。

3、分子晶體的熔、沸點高低與分子沒行間的作用力有關。

4、原子晶體：一般半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，則熔、沸點越高。

熔沸點的比較一般來說，熔沸點：原子晶體》離子晶體》分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵。

含氫鍵的熔沸點高，如h2o、nh3等，若無氫鍵，則比較範德華力（分子間作用力彎返。

如果結構埋察飢相似、相對分子量。

越大，範德華力越大，熔沸點越高。

2樓：網友

一般來說，熔沸點：原子晶體》離銷蘆子桐扒晶體》分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，如h2o、nh3等，若無氫鍵，則比較虧輪帶範德華力（分子間作用力）。

如果結構相似、相對分子量越大，範德華力越大，熔沸點越高。

有機物的熔沸點有什麼變化規律

3樓：小慧說教育

<>規律如下：1、一般來說，相對分子質量的越大，熔沸點越高；

2、同系物：隨著碳原子數的增加，熔沸點公升高；

3、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低；

4、極性高的比極性低的熔沸點高；

5、極性相近的，分子量大的熔沸點高；

6、結構、極性、分子量接近的，分子間形成氫鍵的比分子內形成氫鍵的熔沸點高。

如何判斷晶體的熔沸點高低？

4樓：旅遊達人在此

1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。

2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。

3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。

元素熔沸點有何規律？

5樓：教育奮鬥之星

元素週期表中元素熔沸點規律：

1、同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

2、同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。

第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次公升高。

位置關係：

一、元素化合價。

1）除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅵa、ⅶa、0族除外）

二、單質的熔點。

1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在vib族達到最高，以後依次遞減）

2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）

三、元素的金屬性。

1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。