1樓：匿名使用者
氧化劑即氧化別人，自己被還原的物質，即自己得到電子，降低化合價的物質。
氧化產物即自己被氧化後得出的產物，即自己的電子被奪取後升高化合價而生成的物質。
還原劑和還原產物和上面相反。
4fes+7o2=2fe2o3+4so2 在此化學式中，電子從二價鐵離子和負二價硫離子轉移動0價氧原子。即 fes 為還原劑 , o2為氧化劑。而fe2o3則可為氧化產物（二價鐵升價為三價鐵），也可為還原產物（零價氧降價為負二價氧）。
同理得so2既可為氧化產物也可為還原產物。
電子轉移即電子從一元素移動到另一元素。
氧化還原是指各元素之間電子轉移的反應，通常是說某元素被氧化或某元素被還原。
2樓：我真是果凍
氧氣是氧化劑
產物是三氧化二鐵
那個不知道
3樓：匿名使用者
氧氣是氧化劑
產物是三氧化二鐵
電子轉移就是化合價變了
我是初三學生，可能解釋不太準確
4樓：月下觀星客
氧氣是氧化劑
產物是三氧化二鐵
所謂的電子轉移就是化合價的升高和降低
就像 fes 中鐵是+2價
fe2o3 中的鐵+3價
升高了 這就是電子轉移
5樓：匿名使用者
氧化劑為氧氣，還原劑為硫化亞鐵，轉移28e
配平下列化學方程式：______fes+______o2 高溫 . ______fe2o3+____
6樓：凝帝系列
根據化學方程式配平的標誌：反應前後各原子的數目相等，可將該方程式配平．
本題可利用“定一法”進行配平，把fe2o3的化學計量數定為1，則fes、o2、so2前面的化學計量數分別為：2、7
2、2，同時擴大2倍，則fes、o2、fe2o3、so2前面的化學計量數分別為4、7、2、4．
故答案為：4、7、2、4．
7樓：匿名使用者
4fes+7o2=2fe2o3+4so2
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