1樓：網友
1.取一種合金粉末與足量稀硫酸反應。經測定。產生氣體ag.請討論：
當粉末為cu-fe合金時 a<；
當粉末為fe-zn合金時 >a>；
當粉末為fe-al合金時 >a>
當粉末為cu-fe合金時只有fe和稀硫酸反應，當全部都是fe的時候。
fe → h2↑
但不可能全部都是fe,所以a<
當粉末為fe-zn合金時，fe和稀硫酸反應；zn也會和稀硫酸反應。
當全部都是fe的時候是。
上面已經算到是了。
當全部都是zn的時候。
zn → h2↑
不可能全部為fe,也不可能全部為zn
則》a>
當粉末為fe-al合金時。
當全部是fe時。
上面已經算到是了。
當全部是al的時候。
2al → 3h2↑
不可能全部為fe,也不可能全部為al
則》a>
這道題的做法是取極值，算到兩個極端值就可以得到答案。
上面的fe → h2↑我是簡化了fe → h2↑就是。
fe+h2so4=feso4+h2↑但是因為h2so4和feso4不需要計算我就沒有寫上去了 而2al → 3h2↑是這樣的2al+3 h2so4=al2(so4)3+3h2↑
這道題理解可能有一點點麻煩，你認真思考一下吧~~)2.在宇宙飛船上可以盛裝na2o2的裝置，它的作用是人體撥出的co2反應生成氧氣，寫出反應化學方程式：
2na2o2+2co2=2na2co3+o23.瓦斯**有3個必須條件：瓦斯濃度達到**限度；足夠氧氣和火源，對任何乙個條件有效控制都可以避免瓦斯**。
這類事故的發生也提醒我們在做易燃；有毒氣體的實驗應注意。
1.控制有毒氣體的濃度。
2.周圍有無火源。
任寫1點)
一題化學競賽題。
2樓：龍塵飄
你好，我只說一下c吧。
假設當溶液ph=7時就不會與鋅反應得到氫氣了（即反應限度的問題，洞燃段在兩者比較時可以直接取乙個值作為比較的相對值），在不考慮鋅離子水解的情況納譽下，鹽酸和鋅完全反應後得到的zn是中性的，而醋酸得到的是鹼性的，也就是醋酸的氫離子不能被完全反應，所以放出段豎的氫氣要少一些。考慮鋅離子水解，假設醋酸鋅溶液是中性，那麼氯化鋅就是酸性，還可以繼續溶解鋅放出氫氣。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！望！
3樓：網友
意思是說：h2so4 = h+ +hso4-（完全，寫「等號」），hso4- =h+ +so42-（可逆，寫可逆號）。
a、h2so4一級電離出的h+對可逆的二級電離有抑制作用，而nahso4電離出的na+則無此作用，所以等濃度的h2so4與nahso4，後者的hso4-電離程度大。對。
b、ph相等，電離出的h+濃度相等，而h2so4的濃度（鉛雀你可以只考慮完全的一級電離）要比nahso4（h+來自hso4-不完全電離）濃度小，產生h2自然少。錯。
c、鹽酸與醋酸濃度相等，體積相等，物質的量就相等，理論上完全反應消耗的zn一樣多，產生h2一樣多。考慮醋酸鋅的水解，也就是溶液中將剩餘一些ch3cooh，應該是鹽酸產生h2多。錯。
d、鹽酸完全電離，而h2so4的二級電離不完全，ph相等閉悄，電離出的h+濃度相等，由於反應本質是鋁原子與h+離子得失電子，槐態早而h+濃度相等，剛開始反應速率相等；但h2so4的濃度大於hcl的濃度的1/2，分別與鋁反應，產生的氫氣總體積不等，h2so4的多一些。應該是對的。
一道化學競賽題，高手進
4樓：周忠輝的兄弟
5個對稱面，除了3個直的，只有2個斜過來的，因為c2離子的取向問題，只有平行於z軸的2個才是。
bao2為[o2]2-離子，o-o鍵級為1；ko2為[o2]-離子，o-o鍵級為，所以a 一道化學競賽題，求解 5樓：宇宙第六鄭二灰 另乙個應該是 溶解度大小 即易溶解度大的反應生成溶解度小的易發生。 酸性強弱可以通過實驗判斷，或者是理性分析。 1.根據給的資訊 依據強酸制弱酸很好判斷相對強弱。 2.根據結構分析，例如 etoh中的o--h比etsh中的s--h強度更大（氧電負性絕對值大），所以後者酸性更強 因為在溶劑中s--h更容易斷而電離出氫離子 et代表乙基。 3.常見的要記憶。 4.查表，看酸電離平衡常數，越大越強。 6樓：網友 根據得失電子的強弱。 選我為最佳答案 第一道 x 4 y 5 z 6 2x 3y 4z 3 設！x 4 y 5 z 6 k x 4k,y 5k,z 6k 對吧？呵呵 把他們都代入 2x 3y 4z 3 求出k 3，知道吧？x 12,y 15,z 18 第二道已知，並且z不等於0，求x z和y z的值設 2x 5y 3z ... 選品牌機好了。dell還可以，聯想 推薦 看看 si 9 選好後不要急著購買，說出型號，讓大家給你評評。簡單來說，你先看看聯想或dell 在4000元，那些機子的外觀，顏色你更喜歡那幾個，多選幾個，拿來讓大家給你比較它們的效能。其他的引數你不用管了。如果你對電腦不了解，最好買品牌的，dell是個不錯... c的平均反應速率是。所以min後 c物質的量 mol生成d mol c d物質的量之比 則x b的反應速率為c的一半 為 設加入的a b均為 a mol 消耗的b物質的量 消耗的a物質的量 所以 a mol 此時a的濃度 反應開始前放入容器中a b物質的量 均為mol n h nh 設消耗n體積為x...初一數學題，幫幫忙，初一數學競賽題 幫幫忙啊
希望懂電腦的朋友幫幫忙！懂電腦的進來幫幫忙
化學題目，幫幫忙，答案寫得詳細點，