1樓：匿名使用者
因為熟石灰即氫氧化鈣的溶解度隨溫度的公升高而降低啊此外，氣體的溶解度也是隨溫度的公升高而降低的物質溶解於水的過程可以分成兩部分，在水分子的作用下，破壞物質中的某種作用力而讓其微粒自由移動，這個過程由於是破壞原作用，所以一般是吸熱過程；第二過程是自由移動的微粒與水分子結合成水合離子，這個過程一般是放熱的。物質溶解的總的熱效應要看這兩個過程的相對大小。硝酸鉀的水合過程放熱小於電離過程的吸熱，因此總的過程是吸熱，而溫度越高越有利於吸熱進行，因此溫度高，溶解度增大。
氫氧化鈣則相反。
至於溶解度降低怎麼飽和的問題。
下面給出不同溫度下熟石灰的溶解度以及對應溫度下飽和溶液的質量分數：
溫度（℃）－ 溶解度－飽和狀態下的質量分數0℃ …… 0.185 …… 0.1847％10℃ …… 0.
176 …… 0.1760％20℃ …… 0.165 …… 0.
1647％30℃ …… 0.153 …… 0.1528％40℃ …… 0.
141 …… 0.1408％50℃ …… 0.138 …… 0.
1378％60℃ …… 0.116 …… 0.1159％70℃ …… 0.
106 …… 0.1059％80℃ …… 0.094 …… 0.
0939％90℃ …… 0.085 …… 0.0849％100℃…… 0.
077 …… 0.0769％如果現在有份熟石灰不飽和溶液，其質量分數為0.0769％，當溫度低於100攝氏度時是不飽和的，但將溫度公升高到100攝氏度時就變飽和了。
但如果石灰水的質量分數遠低於0.0769％，光通過加熱是得不到飽和溶液的，必須繼續加熱，將部分溶劑蒸發掉，直至飽和。
2樓：匿名使用者
熟石灰比較特殊，隨著溫度公升高溶解度降低
3樓：黑暗遊戲狂
隨著溫度公升高,熟石灰溶解度減少
4樓：匿名使用者
呵呵…你沒有把化學書上的物質的溶解度表看好，所有物質除ca(oh)2外是隨溫度公升高而增大，所以它卻好相反呀！
5樓：平豔蕙
由於氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的公升高而降低，比如在0度的100克水中，溶解1克的氫氧化鈣就飽和了，在10度時100克水中只能溶解0.8克的氫氧化鈣就飽和了.
例如：在0度時，100克水中放入0.8克氫氧化鈣，不能組成飽和溶液，可把溫度公升高到10度時，此溶液就飽和了。
不飽和石灰水轉化成飽和溶液的方法
6樓：
1、公升溫（對於熟石灰而言,溫度越高溶解度越小,是個特例）
2、恆溫蒸發溶劑
3、加入適量的溶質熟石灰
4、加入適量的氧化鈣（加入水中反應生成熟石灰,同時放熱）,並維持同一溫度
5、將以上方法適當混合
判斷飽和
1. 有固體剩餘物
2. 取一定量溶質加入該溶液攪拌後不再溶解
過飽和溶液是指溶液中所含溶質的量大於在這個溫度下飽和溶液中溶質的含量的溶液（即超過了正常的溶解度）。溶液中必須沒有固態溶質存在才能產生過飽和溶液。
製取過飽和溶液，需要在較高的溫度下配製飽和溶液，然後慢慢過濾，去掉過剩的未溶溶質，並使溶液的溫度慢慢地降低到室溫。這時的溶液，它的濃度已超過室溫的飽和值，已達到過飽和狀態。
過飽和溶液的性質(不穩定)，當在此溶液中加入一塊小的溶質晶體（作為「晶種」），即能引起過飽和溶液中溶質的結晶。
將某物質的不飽和溶液恆溫變為飽和溶液，可採取的三種方法是什麼？
7樓：匿名使用者
三是 加入熱飽和溶液，然後恢復到原溫度
不過這種方法一般不用的
8樓：
在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液．將不飽和溶液轉變為飽和溶液的方法有①增加溶質②減少溶劑（可用蒸發法，最好為恆溫蒸發）③降低溶劑溫度[少部分溶液則相反，它們溶劑溫度越高溶解度越低（例如氫氧化鈣也就是熟石灰）]．
9樓：匿名使用者
對於溫度公升高溶解度增大,溫度家底溶解度變小的物質可以採用降低溫度的方法使不飽和溶液變為飽和溶液
10樓：陳曦
只能告訴你，在恆溫下只有可能最多是2種，而且第一種加溶質還可能吸熱放熱，不一定能恆溫，你可能理解錯題意了。希望你能採納
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