1樓：同素芹鄂丁
氫氧化鈣。比氫氧化鎂更穩定。
因為從抄實驗方面的證明是熱分解溫度：氫氧改舉伍化鎂在330℃時開始分解、而氫氧化鈣核或在580℃時脫水成氧化鈣，在1200℃時完全分解，也襲就是說氫氧化鈣比氫氧化鎂更難分解，所以氫氧化鈣更穩定。百。
從理論方面的推導是化學元素。
的周答寬期性理論：因為鈣鎂都是第二主族元素。
鎂在第二週度期，鈣在第三週期，所以鈣知的金屬性更強、更容易失去最外層電子等等，所以鈣離子比鎂離子更穩定，那麼與氫氧根離子正負電性結合自然是鈣更穩定了，也就是氫氧化鈣穩定性強於氫氧化鎂。道。
2樓：用其英邊衣
氫氧化鈣更穩定。
實驗租蘆方面的證百明是熱分解溫度：氫氧化鎂約340攝氏度、氫氧化鈣約580攝氏度，所以氫氧化鈣更穩定；
理論方面的推導是化學元素的週期性理論，弊搏帶因為鈣鎂同主族，鈣在鎂下面所以金屬性更強、最外層電子更容易失去等等，所以鈣離子比鎂離子更「正電荷」，那麼與氫氧根離子正度負電性結合自然是鈣更穩定了，也就是氫氧化鈣穩定性強於氫氧化鎂。
ps：其他有與二氧化碳的反應方面內容，雖然銀敏這方面無關穩定性，但是氫氧化鎂放在空氣中會逐漸形成組成為。
5mgo·4co2·xh2o
的鹼式碳酸鹽，不只是氫氧化鈣。
氫氧化鈉，氫氧化鎂，氫氧化鋁，氫氧化鉀和氫氧化鈣哪個鹼性最強？
3樓：網友
鉀》鈉約等於鈣》鎂》鋁。
鉀鈉鈣都是強鹼在水溶液中不好比較，比較強弱本身本沒有很大意義。搞清鹼性的本質和影響因素才是要務。
首先要弄清：鹼性是金屬離子表現的還是氫氧根離子表現的？毫無疑問是氫氧根，活潑金屬離子根本不表現出任何的鹼性。這些金屬離子能和氫離子反應嗎？不能。
第二如果我們要在水溶液中比較，那麼二者濃度不同比較是無意義的。就好像濃氨水和乙個極稀的naoh水溶液有可比性嗎？因此我們必須使氫氧化鈣和氫氧化鈉的濃度相同。
氫氧化鈣的水溶性不夠好，只能製得較低濃度的溶液。要想比較我們不妨將ca(oh)2配成飽和液，naoh配成相同濃度。由於二者在水中都幾乎完全離解，兩溶液的氫氧根濃度必相同（至少是極為相近）。
因此二者鹼性相同。
但我們要在乙醇或其它有機溶劑中進行比較，就可能得到不同的結論。例如naoh和koh以相同濃度溶於乙醇。這時大家都不能完全電離，koh的電離度更大，因此koh溶液中氫氧根濃度更大，從而鹼性更強。
在這種情況下，金屬離子的不同對電離度是會產生影響的，從而間接影響了二者的鹼性。隨著溶劑的不同金屬離子產生的影響也不同。在非極性溶劑中二者就要反過來了，naoh的電離度更大，鹼性相對更強。
至於氫氧化鈣和氫氧化鈉在有機溶劑中的鹼性就更難以判斷了。因為二者陽離子的性質非常接近，其它因素的影響完全可能掩蓋二者本就很小的差異。
4樓：鬱青芬隗儀
氫氧化鈉naoh，氫氧化鉀koh，氫氧化鈣ca(oh)2，氫氧化鎂mg(oh)2，氫氧化鋁al(oh)3，氫氧化鋅zn(oh)2，氫氧化鐵fe(oh)3，氫氧化鋇ba(oh)2,氫氧化亞鐵fe(oh)2和氫氧化銨(氨水)
5樓：小尹飛刀
氫氧化鉀！
活潑金屬氧化物對應水化物的鹼性跟其金屬性成正比。金屬性越強，對應氧化物的水化物鹼性也越強。而又因為從上往下，金屬性不斷增強，從左往右金屬性不斷減弱，所以，左下方的鉀金屬性最強。
6樓：寒凝玉
氫氧化鈉。
鈉在最左上 溶解度高。
氫氧化鎂的物理性質
7樓：科學普及交流
1. 性狀：無色結晶，屬六方晶系。系六角形或無定形片狀結晶，無氣味。
2. 密度（g/ml,20℃）：
3. 熔點（ºc）：350。
4. 折射率（n20/d）：或。
5. 溶解性：溶於稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶於水和醇。
6. 密度：。
簡介：氫氧化鎂又叫苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，英文名稱為magnesium hydroxide。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。
在水中的溶解度很小，高中生認為是弱電解質。氫氧化鎂的天然礦物水鎂石。可用於製糖和氧化鎂等。
儲存方法：保持貯藏器密封、儲存在陰涼、乾燥的地方，確保工作間有良好的通風或排氣裝置。儲存於乾燥的倉庫內。包裝應完整密封，防止受潮。不可與酸類物質共儲混運。
8樓：湛之卉
精確稱取預經105℃乾燥2h的試樣約400mg，移入錐形燒瓶中。加lmol/l硫酸，待完全溶解後，加甲基紅試液(ts-149)數滴，用1mol/l氫氧化鈉滴定過量的酸。由所耗1mol/l硫酸的體積減去與所取試樣中氧化鈣含量（見質量指標）相當的1mol/l硫酸體積，其差即為相當於所取試樣中mg(oh)2含量的1mol/l硫酸體積。
每ml1mol/l硫酸相當於mg(oh)2 或。
技術指標： 指標名稱 ⅰ型 ⅱ型 氧化鎂含量/%≥ 氧化鈣含量/%≤ 酸不溶物含量/%≤ 水分/%≤ 氯化物（以cl–計）/%≤ 鐵(fe)含量/%≤ 灼燒失量/%≤ 篩餘物（75μm試驗篩）/%≤
氫氧化鎂的物理性質
9樓：撿點科技小知識
氫氧化鎂的物理性質：性狀無色結晶，屬六方晶系。系六角形或無定形片狀如毀桐結晶，無氣味。
氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸渣坦和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。
在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。飽餘亂和水溶液的濃度為毫克/公升。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。
氫氧化鎂的天然礦物水鎂石。可用於製糖和氧化鎂等。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學性質和鋁較相近，因此使用。
鎂,氧氣,氧化鎂,氫氧化鈣,水,碳酸鈣的化學式？
10樓：張三**
依次是： mg,o2,mgo,ca(oh)2,h2o,caco3.,2,mg,o2,mgo,ca(oh)2,h2o,caco3,0,鎂，氧首拿氣，氧化鎂，氫氧者纖搭化鈣，水，碳酸鈣的化學式豎帆同上。
11樓：精品教輔
氫氧化鈣比氫氧化鎂更穩定。
因為從實驗方面的證明是熱分解溫度：氫氧化鎂在330℃時開始分解、而氫氧化鈣在580℃時脫水成氧化鈣，在1200℃時完全分解，也就是說氫氧化鈣比氫氧化鎂更難分解，所以氫氧化鈣更穩定。
從理論方面的推導是化學元素的週期性理論：因為鈣鎂都是第二主族元素，鎂在第二週期，鈣在第三週期，所以鈣的金屬性更強、更容易失去最外層電子等等，所以鈣離子比鎂離子更穩定，那麼與氫氧根離子正負電性結合自然是鈣更穩定了，也就是氫氧化鈣穩定性強於氫氧化鎂。
12樓：網友
氫氧化鈣更穩定。
實驗方面的證明是熱分解溫度：氫氧化鎂約340攝氏度、氫氧化鈣約580攝氏度，所以氫氧化鈣更穩定；
理論方面的推導是化學元素的週期性理論，因為鈣鎂同主族，鈣在鎂下面所以金屬性更強、最外層電子更容易失去等等，所以鈣離子比鎂離子更「正電荷」，那麼與氫氧根離子正負電性結合自然是鈣更穩定了，也就是氫氧化鈣穩定性強於氫氧化鎂。
ps：其他有與二氧化碳的反應方面內容，雖然這方面無關穩定性，但是氫氧化鎂放在空氣中會逐漸形成組成為 5mgo·4co2·xh2o 的鹼式碳酸鹽，不只是氫氧化鈣。
13樓：網友
氫氧化鎂穩定。氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
氧化鎂比氧化鈣更難水化的原因
14樓：稱蘭樸念
氧化鎂比氧化鈣更難水化的原因】常溫下，氧化鎂和水的水化反應啟稿進行的很緩慢，幾乎可以說是不反應，原因如下：氧晌跡化鎂和水反應生成的氫氧化鎂是難溶於水的物質，它包裹在氧化鎂的表面，抑制了氧化鎂和水的進一步反應。
而氧化鈣水化反應現象比較劇烈：溶液沸騰，同時溶液變渾濁。氧化鈣，就是平常所說的生石灰。氧化鈣和水反應放出大量的熱量，使溶液沸騰，生成白色的沉澱物氫氧化鈣。
使溶液變渾濁。化學反應方程式：
cao+h2o=ca(oh)2
ca(oh)2
是強電解質，但溶解度。
較低，在水悄謹孝中微溶。
怎麼區分氧化鈣和氫氧化鈣，氧化鈣和氫氧化鈣的區別？？？
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