1樓：網友
總的原則：複分解反應只要能夠生成更加難電離的物質，從而使得溶液裡的離子數目減少就能進行反應，比如生成沉澱、水、弱酸鹼。
酸和鹼反應的話，不溶者襲橋仍然會少量纖禪陸電離，電離的部分參加反應，從而不斷電離，不斷促使反應進行，而且反應生成物必然是鹽和水，水是比酸鹼更難電離的物質。所以反應可以進行。
酸和鹽反應，當然一般是強酸和弱酸鹽反應，生毀頃成新酸和新鹽，道理同上。但是要求生成弱酸，否則反應不能進行。
也就是說，只要能生成更加難電離物，反應就能正向進行。
鹽a和鹽b反應，兩者都不溶的話，按化學式交換，應該生成兩種新鹽c、d，溶液中的離子數目沒有明顯減少，新鹽c、d通常和a、b的電離度差不多，這樣就沒有更難電離物產生。
特例：有特別難溶難電離的物質產生也可。比如鹽agcl和鹽na2s就可反應，生成黑色的ag2s，因為ag2s比agcl更難溶得多（兩者溶度積相差很多），所以反應能夠有動力進行下去。
鹽和鹼反應生成新鹽和新鹼，兩者都不溶的話，按化學式交換，應該生成新鹽和新鹼，溶液中的離子數目沒有明顯減少。反應也不會進行下去。
2樓：匿名使用者
不溶性鹼也可以和酸反應。
複分解反應反應物必須溶於水嗎
3樓：機器
如果有酸參與反應物就不一定都要溶液，固體也行。但如果是鹽和鹼反應，反應物就必須是溶液。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
複分解反應基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
特別要注意的是，鹼+非金屬氧化物→鹽+水的反應不是複分解反應。因為根據複分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應。
複分解反應是不是要是溶液才可反應
4樓：我無無無
複分解反應的反應物一定都是要溶液。
1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）、生成物：必須有沉澱、氣體、水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成。
複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。
1）酸+鹽—→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
2）酸+鹼—→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
3）鹽+鹽—→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。。
5樓：豆腐漂過海
對，你的想法是正確的，複分解反應一般都是在溶液中進行。
課本中，複分解反應的定義是：在溶液中兩種化合物相互交換成份生成兩種新的化合物。所以說複分解反應一般都是在溶液中進行。
我在和學生講解複分解反應時，反應發生的條件可以歸納為兩個方面：
1）對於反應物，至少一種是溶液。
2）對於生成物，氣體、水、沉澱，三者滿足其一即可。
6樓：網友
碳酸鈉和碳酸鈣是固體啊。
複分解反應的反應物為什麼一定要可溶性？
7樓：手機使用者
滿意答案安國大將軍8級2011-02-22不一定啊，比如nahco3+naoh=na2co3+h2o，這個複分解反應在固體、加熱狀態下也可進行其實我們一般講的複分解，都是離子狀態下的反應，離子存在於熔融態和水溶液，熔融態不好弄，所以我們為了方便，演示的複分解都是在水溶液當中進行的，所以就給你個「反應物必須可溶」的「印象」ps：caco3+2hcl=h2co3+cacl2，這也是複分解，caco3是反應物，不可溶~~ 補充： 我說了，即使是固體之間也能複分解，只不過很慢，或者是要加熱，反正很麻煩。
而水溶液裡反應物都變成自由的離子，反應速率大大提高，因此我們一般用水溶液——但不是說只能水溶液比如naoh+h2sio3=na2sio3+h2o，矽酸是不溶的 補充： 因為複分解的本質是離子反應，固體之間理論上可以反應，事實上只要混合的足夠充分，等得足夠久，那也一定會反應的但是常溫下固體的離子是被束縛的，不是自由的離子，因此反應起來很慢很麻煩我說了，如果是加熱，有助於提高離子的自由性，特別是加熱到熔融態，那就存在自由離子了……但這還是很麻煩的~~更重要的是共價化合物如氯化鋁之類的，加熱都不會電離出離子，它們要給出離子，只能在水溶液中所以這是為什麼我們一般見到的複分解都是在水裡的原因，目的是為了方便，而不一定是要可溶比如我說的nahco3固體和naoh固體，它們加熱條件下也能反應 追問： 那反應物都是固體。
怎麼知道有沉澱。
8樓：巧雁卉
因為酸全溶 鹽如果不溶就不能電離出離子與另一種鹽交換離子]
複分解反應為什麼要求反應的物質全部可溶？為什麼酸鹼、酸鹽反應例外？
9樓：匿名使用者
因為複分解反應實質是離子反應，生成物都是難容物或水或氣體。而酸鹼、酸鹽反應因為在酸溶液裡有水，都可以看作是懸濁液鹼和鹽也可以有乙個是不溶物反應的。
10樓：匿名使用者
要都溶與水才好反應呀。
複分解反應是兩化合物溶還是不溶
11樓：斐魄行振海
在複分解反應，如果有罩御一種物質是酸，則改笑必須是：
1、酸+鹼---鹽+水（兩種必有一溶，否則無法離子交換，所以不行）.
2、酸+鹽---鹽+酸。
強酸和強酸鹽反核悶含應，兩者均溶，否則無離子交換。
如：hcl+agno3---不反應。
強酸和弱酸鹽反應，以強欺弱，產物冒氣。
如：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
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