1樓：網友
提高浸出率的方法應該是增大酸(實際上是硫酸)的濃度，還有公升高溫度吧。
fetio3+3h2so4 ==ti(so4)2+feso4+3h2o
fetio3+2h2so4 ==tioso4+feso4+2h2o副產物a是綠礬。
ti(so4)2和tioso4水解析出白色的偏鈦酸沉澱（即沉澱b)，反應是：
ti(so4)2+h2o ==tioso4+h2so4tioso4+2h2o ==h2tio3+h2so4鍛燒偏鈦酸即製得二氧化鈦：
h2tio3 ==tio2+h2o(即反應1）工業上制金屬鈦採用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將tio2（或天然的手飢局金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100k，進行氯化處理肢蘆，並使生成的ticl4，蒸氣冷凝。
tio2＋2c＋2cl2＝ticl4＋2co然後在1070k 用熔融的鎂在氬氣中還原ticl4可得多孔的海綿鈦：
ticl4＋2mg＝2mgc12＋ti
這種海綿鈦經過畢讓粉碎、放入真空電弧爐裡熔鍊，最後製成各種鈦材。
2樓：網友
1）提高雀唯浸取率可採取的措施有鈦精礦粉碎和提高浸取溫度及浸取時間；
2）沉澱b化學式：h2tio3或，（1）化學方程式：數歲或薯伍h2tio3 (加熱）= h2o + tio2
3）tio2 + 2c + 2cl2 (高溫) =ticl4 + 2co
鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：ticl4+2mg,若要製得24g鈦，需要鎂的質量
3樓：軒轅秋虎
需要鎂的質量為24g
ticl4+2mg=ti+2mgcl2
鈦48，鎂24，需要鎂的質量m=24x2x24/48=24g
鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：ticl4+2mg,若要製得24g鈦，需要鎂的質量
4樓：網友
設需要鎂的質量為x。
ticl4+2mg=ti+2mgcl2
x 24g48/x=48/24
x=24g答：需要鎂的質量為24g。
鈦合金是21世紀的重要材料。工業製取金屬鈦的乙個反應的化學方程式是tici+2mg=氬氣氣氛、高溫=ti+2mgcl2。
5樓：網友
由題意知，nti：nmgcl2 = 1:2
mti = 12t 算出ti的摩爾數值，則可得mgcl2的摩爾數值。
再通過m = n×m就可以算出mgcl2的質量。
金屬」，具有多種優良效能，工業上冶煉金屬鈦的反應
6樓：鵝子野心
冶煉金屬鈦的反應原理：
工業上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦製取金屬鈦。濃硫酸處理磨碎的鈦鐵礦（精礦），發生下面的化學反應：
fetio3+3h2so4 == ti(so4)2+feso4+3h2o
fetio3+2h2so4 == tioso4+feso4+2h2o
feo+h2so4 == feso4+h2o
fe2o3+3h2so4 == fe2(so4)3+3h2o
為了除去雜質fe2(so4)3，加入鐵屑，fe3+ 還原為fe2+，然後將溶液冷卻至273k以下，使得feso4·7h2o（綠礬）作為副產品結晶析出。
ti(so4)2和tioso4水解析出白色的偏鈦酸沉澱，反應是：
ti(so4)2+h2o == tioso4+h2so4
tioso4+2h2o == h2tio3+h2so4
鍛燒偏鈦酸即製得二氧化鈦：
h2tio3 == tio2+h2o
工業上制金屬鈦採用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將tio2（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100k，進行氯化處理，並使生成的ticl4，蒸氣冷凝。
tio2+2c+2cl2=ticl4+2co-
在1070k 用熔融的鎂在氬氣中還原ticl4可得多孔的海綿鈦：
ticl4+2mg=2mgcl2+ti
下圖為某化工企業生產流程示意圖： 鈦酸亞鐵（fetio 3 ）中鈦元素為 價；（2）①中反應為：2fetio
7樓：情深情感情深
1) +4 價；(2)fecl3
3) 2mg + ticl4
ti + 2mgcl2
試題分析：（1）根據化合物中元素的正負化合價的代數和為零，設鈦元素的化合價為x，即（+2）+x+13x3=0；x=+4,（2）根據質量守恆定律化學反應前後的原子個數不變得出x為fecl3
3）③中氬氣（ar）作保護氣，發生的置換反應是： 2mg + ticl4
ti + 2mgcl2
4）因為甲醇中碳、氧元素與氫元素的質量比為：28:4=7：1，故②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上co和h2
投料的質量比為：7:1.
繼續追問：鈦合金與什麼化學試劑起反應，反應後會出現什麼現像或顏色。
8樓：網友
1可與酸反應，生成三價鈦鹽的水溶液如三氯化鈦，是一種強還原劑，通常呈紫色，.與氧化性酸生成四價鈦，四價鈦鹽的水溶液顏色均為無色。此外還要考慮合金中其他金屬元素，比如鐵鈦合金和酸反應後的溶液顏色偏綠。
2可與金屬性較弱的金屬氧化物反應，比如氧化銅3可與氧氣反應生成二氧化鈦。
簡單來說就是具有活潑金屬的通性，可以參考鋁的性質。
望啊！！不明白的歡迎繼續追問。
鈦(ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含fe 2 o 3 的鈦鐵礦（fetio 3 )，其生產過程如下： 已知：
9樓：再見
共13分）
1）過濾 （2分） 坩堝 （2分）
2）加熱、稀釋有利於促使tio2+
水解生成h2
tio32分）
3）4feso4
7h2o+o2
2fe2o3
4so328h2
o （3分）
4） （4分）
試題分析：工藝流程題解題的關鍵是亂塌搞清加入什麼物質，發生什麼反應，如何分離，要將工藝的流程轉化為物質的流程。首先在鈦鐵礦和fe2
o3中加入h2
so4溶解，再加入fe進行還原，將fe3+轉化為fe2+
然後通過冷卻、結晶、過濾得到feso4
7h2o固體以及源旁濾液，在濾液中加入熱水，促使tio2+發生水解生成h2
tio3最後轉化為ti。
4）feo·feycrxo3
中，cr為+3價，fe為+3價，故x+y=2，根據電子得失守恆有fe：cr=3:1，雹陪橡可以設x=，y=；可以得出量的關係為。
7h2o~故質量比為（：。
一道閱讀題，一道閱讀題
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a顯然錯，因為光的折射 當光線與水面的的角度大與一定的角度時，光無法透出水面 所以小鳥是看不到周圍的一圈光的 而只能看到中間一個原形的光面 a正好說的相反的 b也不對 同理可以解釋 光沒透出水面的那部分被反射回水底 所以魚看到的是中間不兩，周圍亮的結果 a b結果相反就對了 天壇神器 兩個答案都不對...