1樓：網友
1.可以這樣理解：從a地出發，目的地是b地，可以有很多不同的道路可以走，而加了正催化劑，就像是選擇了一條短而簡單的路線，可以使到達b地的時間減少，但並不能使你到達其他地點正帶明。
由於催化劑參加化學反應的過程，因此就像是選擇行唸了另一條道路，使活化分子數改變，但是最終化學性質與本身質量都不變，因此不能使平衡移動。舉告。
活化分子增加了 反應的增多了 所以到達平衡的速率變快了 但是 其他條件不變 平衡狀態沒有改變 可以到達平衡的反應物還是那麼多。
2.提高反應物的濃度 會使平衡正向移動 所以生成物的量就增加了。
2樓：網友
1、催化劑的確增加了化學反應速率沒錯，但是它同等程度地增加了正逆反應的反應速率，這樣對反應物而言反應多少還是生成多少，其轉化率不變，生成物也一樣豎爛。
2.提高反應物濃度旁纖雹基本上只對氣體有效。因為固體密度非常大，其體積可以基本被忽略。所以啦，只要是氣體反應物濃度增加，生成物的產率就會增大。
3樓：肥鄉浪子
1.活化分子百分數增加了，反應速度銷指培加快了！可是最逗戚終的化學平衡沒變，因此生成物的量不會增加！僅僅是達到平衡的速度增加了！
2.濃度增加虧唯一般會增加生成物！
為什麼增大反應物濃度會加快反應速率
4樓：鄭邈魏亦玉
反應物發生化學反應的前提是發生碰撞（特別是有效碰撞）具有較高能量的分子，叫活化分子，它們之間的碰撞叫有效憑證，只有有效碰撞，才能發生化學反應。
所以，增加反應物濃度以後。
1、增加了單位體積內反應物分子（離子、原子）的個數，也就增加了碰撞的次數。
2、增加了單位體積內反應物分子（離子、原子）的個數，也就增加了有效碰撞的次數。
所以，增加了反應物濃度，也就加快了反應速率。
增大生成物濃度會不會是化學反應速率增大?？
5樓：新科技
會。 假設原狀態為平衡狀態，加入生成物後(那一瞬間)逆反應速率增大(增大到v'),正反應速率不變(v).隨著反應的進行，生成物的濃度逐漸減小，逆反應速率減小(在v'的基礎上減小),與此同時反應物濃度增大，正反應速率增大(在v的基礎上增大),最後在某個時刻正反應速率與逆反應速率相等，反應達到平衡，最終的結果正逆反應速率都增大。
由於是用手機上網，不能作出速率與時間的函式圖象，你自己可以在紙上作一下，結果更瞭然。
答案僅個人關點，8,嚴格的講 可逆反應 aa+bb→cc+dd
反應的淨速率為 v=k×(a的濃度的a次方×b的濃度的b次方—c的濃度的c次方×d的濃度的d次方輪譁慎） 所以 增大生成臘敬物濃度 只會增大逆反應的反應速率。
再根據 吉布斯函式變和反應平衡常數的關係 可以得出平衡向正反應方向移動。
一般的講 反應通常是可逆反應。
如上 不知道lz還需要進一步的解釋嗎？..2,首先直觀上當然是逆反應的反應速率增大，當化學反應是動態平衡的，當逆反應的反應速率增大後，反應物的濃度也相繼增大，當然反應速率也就增大了。,1,化學反應的速率只與反應物濃度直接相關。
如果是可逆反應，加蘆數入生成物之後，逆反應瞬時速率增大，再慢慢減小。
而由於反應向左進行，正反應的反應物濃度逐漸增大，故正反應的速率一開始時保持不變，並逐漸增大，0,
可逆反應中增大生成物濃度反應速率會不會增大？
6樓：天羅網
逆反應速率會增大。因為在那一時刻，生成物濃度增加，單位體積內碰撞的分子增加，速率變快。
而對於正反應而言，影響其速率的因素如濃度，溫度，壓強都沒有變化，反應速率自然不變。,2,vianfeel 舉報。
那為什麼催化劑就會使正逆反應速率都增大。 催化劑的作用是降低化學反應所需的活化能，所以是同等程度改變正逆反應速率，因而不影響平衡移動。,不會的，只會降低反應速率。
在有限容積內生成物濃度增加後，會增加參與反應的物質的阻力和有效性。,2,會增大的，增大生成物濃度是正逆反應速率均變大，1,加入那一瞬間，生成物濃度大了，逆反應顯然會加快搭戚，而反應物沒有變化，所以正反應速率不變。
催化劑會參答枝野加反應，大致可表示為：
1. 反應物+催化劑<——中間產物。
2. 中間產物<——生成物+催化劑。
只要這兩個反應速率比反應物<——生成物快，就加快了反應。先1後2則增加了正反應速率，先2後1則增加了逆反應速率（先2後1，反應從右向左進行）。.1,會的 因為增大了濃度，實質就是增大了接觸面積以及粒子間的接觸機會，總反應速率增大，0,可逆反應中增大生成物濃度反應速率會不會增大。
說明為什麼。
注意了。我問清喊的是那一刻的總反應速率，並非達到平衡後的正和逆反應速率。
而且在增大生成物濃度時，逆反應速率增大，正反應速率會不會增大。為什麼。
參考書寫的是增大，雖然我覺得它可能打錯了。
影響化學反應速率的因素 增大反應物濃度 活化分子的變化
7樓：機器
影響化學反應速率的因素有：
1、催化劑，在其他條件相同時，使用正催化劑，化學反應速率加快；使用負催化劑，化學反應速率減慢；
2、溫度，在在其他條件相同時，公升高溫度，化學反應速率加快；降低溫度，化學反應速率減慢；
3、反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減少反應物的濃度，化學反應速率減慢；
4、氣態反應的壓強，在其他條件相同時，增大氣態反應物的壓強，化學反應速率加快；,減少氣態反應物的壓強，化學反應速率減慢；
5、固體反應物的表面積，在其他條件相同時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快；
6其他，光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學反應速率。
增大反應物濃度，活化分子總數增加，活化分子百分數不變。
為什麼增大濃度可以增加反應速率
8樓：網友
因為反應方向總是朝著減少反應物濃度的方向進行。增大反應物濃度，促進反應正向進行，增大生成物濃度，促進反應逆向進行。
【化學】增加反應物濃度一定會增大反應速率嗎？？為什麼？
9樓：31415926數學迷
會反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。
只要公升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度公升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
10樓：
不一定。若兩種反應物一起反應，乙個濃度大，乙個濃度小，濃度小的是控速因素，增大濃度小的可以提高速度，增大濃度大的就沒有用。
11樓：網友
是反應加快的條件。
1催化劑。2提高反應溫度。
3提高反應物的濃度。
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