分子的極性和非極性怎麼影響分子的性質

1樓：蓬來福華亥

1.分子的極性主要影響分子間的作用力，進而對溶解、熔化、氣化、昇華以及對應的反向過程產生決定性影響。

相似相容本質上就是溶質和溶劑極性越相似分子間引力相困遊對越強，越有利於溶質在溶劑中的分散，分散到分子層次就是溶解。

分子的（整體）極性通常不影響分子的化學性質。但化學鍵。

的極性將顯著影響分子的化學性質，例如酸鹼性物質在水中的電離。

2.元素的氧化性。

越強，說明其得電子能力較強，也就是吸引電子的能力強，那麼形成最**氧化物的水化物時，對羥基的有強的吸引力，使得氧氫鍵更容易斷裂，電離出氫離子，所敗核以其最**氧化物的水察尺掘化物酸性越強。

2樓：英讓始雨

雙原子分子的，如果是單質就是非極性分子，如h2，n2，cl2等。

是化合物的，就是極性分子，如hf，hcl，cono多原子的化合物分子，如果是。

abn型的，可以運用經驗規則。

a的化合價的絕對值=

a原子的最外層電子數，就是非極性分仿州子，如。

co2，c的化合價是。

而c原子的最外層是。

4個電子，co2的確就是非極性分子。

如果不等的，就是極性分子，如。

h2o， o化合價是－2， o原子最外層有6個電子。 h2o就是極性分子。

你可以用這個規則判斷下列分子的極性： bf3， nh3，ch4，ccl4，sf6，宴大讓pcl3 等。

不是 abn型的分子，也可以借鑑上述經驗規則和分子的形狀來輔助判斷。

如 ccl4是非極性的，並晌局且是正四面體，那麼 ch3cl，ch2cl2，chcl3 都是極性分子。

如何區別極性分子和非極性分子呢？

3樓：網友

非極性分子和極性分子的區別：極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合；而非極性分子內正負電荷中心是重合的。

極性鍵存在於不同種元素間，存在極性鍵的物質不一定是極性分子。在我們的日常研究中，不同原銷睜子吸引電子能力如果說區別非常細微，那就可以稱為非極性鍵。極性分子乙個分子內正負電荷中心不核燃重合而非極性分虧氏歲子內正負電荷中心是重合的極性鍵存在於不同種元素間。

判斷分子是極性和非極性方法：

1.對於雙原子分子，可以看有沒有極性鍵，這是關鍵。原子質子數不同，對電子的吸引強度就會有差異。

2.電子偏移是共價鍵；電子轉移是離子鍵。

3.極性鍵和非極性鍵的辨別直接畫圖看中心原子是否有孤對電子，有就是極性鍵，反之為非極性鍵。

什麼是極性非極性分子極性分子介紹

4樓：張三**

1、分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的、不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定指消殲為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定，如ch4就不是極性分子。

2、非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，唯衝正負電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（o3除外）。當乙個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非橋銷極性的。