1樓：匿名使用者
1.同族：電子層數越多，半徑越大。--不用多說。
2.同週期：核電荷數越多，半徑越小。--簡單的說：核電荷數即質子數越多，那麼原子核多核外電子的靜電力增強，使原子半徑由一定的收縮。
3.最外層電子數是錯的。在過渡元素中，一般最外層電子數在0~2之間，但是半徑是不斷縮小的。
4.稀有氣體元素半徑一般在資料上都比非稀有氣體元素大得多，因為在測量此類原子半徑是採用范德華半徑，所以該種元素不在此規律中。
2樓：未來宇宙之星
1.電子層數。
2.最外層電子數，最外層電子數越多原子半徑越大3.核電荷數，核電荷數增加，原子半徑越小（因為核電荷數增大，即原子核增大，正電變大使原子核外電子更靠近原子核，因此核電荷數變大原子半徑反而會變小）
這些規律可以從元素週期律總結出來。
3樓：尤其晴天
電子層數和核內質子數。同主族原子電子層數大，半徑大，同週期原子核內質子數多，半徑小。
樓上說的2.最外層電子數，最外層電子數越多原子半徑越大。
是錯的，元素週期律裡根本就沒有這個。
4樓：
1、電子層數；
2、核內質子數；
3、最外層電子數；
和最外層電子束好像是有關的，因為每個電子都有自己的能級，不同層電子之間會有一定的遮蔽作用。這些東西不是初高中會學的，有時間翻一下大學化學就知道了。我也記得不是太清楚了。
說起來也很複雜，不是一句兩句能說清的。
5樓：匿名使用者
由核內質子數和中子數決定。
6樓：蘭文曜
在元素週期表的同一週期中，從左到右元素原子的半徑依次降低。在同一主族中，下面的原子半徑大於上面的原子半徑。
7樓：網友
2樓說的對，同週期的原子，最外層電子數越多原子半徑越小。
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