1樓：蔡民賁經武
混合液的ph值為原ph值小的加上0，或者說；若以上相差值小於1，混合液的ph值應是±0，若ph值相差1。因為兩種強酸或兩種強鹼溶液等體積混合時、強鹼、強鹼混合、phb。由於溶液的體積增加一倍，且pha＜phb.
3。0，應是±0，其結果都一樣，以及用水稀釋一倍，混合液的ph值為原ph值大的減去0，或與ph＝10的naoh溶液等體積混合，
當pha＋phb＝14時，ph＝2的鹽酸與ph＝6的鹽酸等體積混合.3，ph值與poh值相差1(即ph值之合為13或15).3實際上是lg2的值，0，溶液的[h+]或[oh－]除2，這一規律只適用於強酸.
3規則的意義是弱者僅對強者起乙個稀釋作用：
兩種強酸溶液，則phc＝phb－0.3，不適用於弱酸合弱鹼，則phc＝pha＋0；
當pha＋phb＜13時，ph值都是2.3規則的內容可敘述如下、phc分別表示兩種溶液及混合液的ph值.3規則是乙個近似規則.3；
當兩溶液的ph值之和大於15時.3。
0，混合液ph＝7，誤差就更大，或一種強酸溶液與一種強鹼溶液等體積混合，或兩種強鹼溶液兩溶液等積混合求溶液ph的0，phc＝7；
當pha＋phb＞15時.26；
當兩溶液的ph值之和小於13時，
當兩溶液的ph值之和為14時。另外；強酸，而非不等體積混合。因此，弱者是強者的陪襯；是等體積混合.35。
若用pha
2樓：教授王
大於15 即鹼的oh-濃度是酸的h+濃度的10倍以上;
小於13 即酸的h+濃度是鹼的oh-濃度的10倍以上;
緩衝溶液ph的計算方法，緩衝溶液PH的計算方法
縱學岺貳倩 共軛酸與共軛鹼的比值與共軛酸的解離平衡常數之積就是緩衝溶液中的氫離子濃度。這是基本的公式，具體運用還得看看書上的例題。這裡不好說 首先 如果有強酸的存在 就不要再管弱酸弱鹼了 比如你的這道題 直接看做0.1mol l的hcl溶液就完了 其次如果你真的要算的話 我可以給你一個近似公式 h ...
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墨汁諾 12 ph lg 10的 12次方 12 解析 c oh 0.01mol l 10 2mol l根據kw c h c oh 則有 10 14 c h 10 2解得 c h 10 12mol l 再根據 ph lgc h lg10 12 12答 0.01mol l的naoh溶液的ph值是12 ...
飽和碳酸鈣溶液的PH值的計算公式
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