1樓：極目社會
一種金屬和另一種金屬的鹽溶液發生置換反應的條件：金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。
置換需滿足金屬活動性順序表先後次序，金屬活動性順序簡表為：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au。
擴充套件資料：置換反應的吸熱與放熱的可能性：
一、放熱的反應
1、金屬和酸發生的置換反應
2、金屬和鹽發生的置換反應
3、鋁和金屬氧化物發生的置換反應
4、活潑金屬和水的置換反應
二、吸熱的反應
1、不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應
2、碳、氫氣還原金屬氧化物的反應
3、碳和水蒸氣的置換反應
2樓：匿名使用者
如果a金屬比b金屬活潑，而且不與溶劑比如水反應的話，就能置換出b金屬。比如鈉比鎂活潑，而鈉與水反應，就不能從鎂的鹽溶液中置換出來鎂，而鐵就能置換出來銅。
3樓：匿名使用者
很簡單的。就是置換金屬的金屬活潑性大於被置換金屬的金屬活潑性。然後就是置換金屬不能夠在常溫下與水反應，否則不能置換出被置換金屬的。
另附金屬活潑型順序表：k ca na mg al zn fe sn pb h（氫） cu hg ag pt au
4樓：匿名使用者
只要被置換的金屬的活性低於置換它的金屬就能置換比如fe比cu高則fe+cuso4=feso4+cu..金屬的活性看元素週期表。越下面的金屬活性越高。。
越左邊的活性越高比如na比mg高而比ka低
兩種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應順序由什麼決定
5樓：
金屬活動性。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。
利用金屬活動性，可以比較金屬在水中（而不是其他環境或幹態）的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，**水中一系列的置換反應的方向。
6樓：匿名使用者
是根據金屬活動性.活動性強的先反應.因為如果活動性弱的先反應的話活動性強的會把活動性弱的金屬再置換出來.
7樓：
根據金屬活動順序錶可得,金屬的金屬性愈強,則易與鹽反應.
8樓：孤獨的酒精燈
不是越快，，是有順序的。先和金屬活動性順序離的遠的反應
9樓：記憶是傳雄的歌
其實應該是同時反應，越靠前的金屬置換後面的越快
10樓：從冬蓮
是根據氧化性
但是有時可以根據活動性來作，活動性越強，反應越靠後比如把銅粉和鐵粉的混合物加入到agno3溶液中銅的氧化性大於鐵，鐵的還原性大於銅，即鐵的金屬活動性比銅強所以銅先反應，氧化性越強，反應越快，所以銅先反應且反應得快一些其實氧化性的判斷是金屬活動性的乙個拓展，你只用記住，金屬活動性越弱，越先發生置換
11樓：明月今日照渠溝
根據氧化還原性強弱的順序
12樓：
根據活動性
是根據氧化性
但是有時可以根據活動性來作，活動性越強，反應越靠後比如把銅粉和鐵粉的混合物加入到agno3溶液中銅的氧化性大於鐵，鐵的還原性大於銅，即鐵的金屬活動性比銅強所以銅先反應，氧化性越強，反應越快，所以銅先反應且反應得快一些其實氧化性的判斷是金屬活動性的乙個拓展，你只用記住，金屬活動性越弱，越先發生置換
是根據金屬活動性.活動性強的先反應.因為如果活動性弱的先反應的話活動性強的會把活動性弱的金屬再置換出來.
金屬和鹽溶液的置換反應條件
13樓：
在金屬活動順序表中，金屬要比鹽溶液中的金屬活潑，但不能是k、na等很活潑金屬，因為它們投到溶液中會和水反應，比如：na投入cuso4溶液中將會看到有氣泡產生，同時有藍色沉澱，而基本上看不到紅色的cu析出。
14樓：匿名使用者
金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
另一種堅持，另一種堅持讀書筆記
當筆記本的系統出現執行很卡的情況時，可以按照以下方法排除 第一，軟體方面。1.建議減少開機啟動項，並且避免同時執行多個程式。2.建議盡量使用外接電源供電並把電源選項調成高效能，這樣可以讓cpu達到全頻狀態工作。3.建議把作業系統的windows update功能關閉掉，經常更新會對系統造成緩慢的影響...
一種金屬與多種鹽溶液反應，一定是先和活動性最弱的鹽反應嗎
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