1樓：快樂小子
na物理性質
1.銀白色金屬。
2.質軟。
3.密度比水小，能浮在水面上。
4.熔點低，小於100度。
5.能導電導熱。
6.具有良好的延展性。
7.未氧化的鈉有有銀白色的金屬光澤。
al 柔軟輕質的銀白色金屬，在地殼中含量第三。是含量最多的金屬元素
和酸反應也可以和鹼反應。
fe 鐵的電子構型為(ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3fe+4h2o→fe3o4+4h2
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，
2fe + o2 + h2o = fe2o3 + h2↑
若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：
cuso4+fe→feso4+cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
fe+h2so4→feso4+h2↑
4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o
柔韌而有延展性的銀白色金屬。在地殼中含量第四（百萬分之56300），在宇宙中含量第九。
cu呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/厘公尺3。熔點1083.
4±0.2℃，沸點2567℃。常見化合價+1和+2（3價銅僅在少數不穩定的化合物**現）。
電離能7.726電子伏特。銅是人類發現最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅韌、耐磨損。
還有很好的延展性。導熱和導電性能較好。銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在乾燥的空氣裡很穩定。
但在潮濕的空氣裡在其表面可以生成一層綠色的鹼式碳酸銅[cu2（oh）2co3]，這叫銅綠。可溶於硝酸和熱濃硫酸，略溶於鹽酸。容易被鹼侵蝕。
cl黃綠色有強烈刺激性氣味的氣體。自然界無單質存在。
實驗室通常用濃鹽酸和高錳酸鉀或者加熱濃鹽酸和二氧化錳來製取氯氣
nh4銨鹽一般為易溶於水的白色晶體
遇氫氧根（oh-）易生成氨氣（nh3）和水
nh4+ +oh- =nh3↑+h2o
so4硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放.
硫酸根是乙個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的正四面體結構，硫原子位於正四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧-硫-氧鍵的鍵角為109°28'，而一組氧-硫鍵的鍵長為1.44埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來
br棕紅色、易揮發、有強烈刺激性臭味、液體.活潑性稍差
1.甲烷和溴發生的是自由基取代反應：所以用的溴必需是純溴，氣態、液態均可，不能是水溶液。只不過純溴通常是液態的，氣態的接觸面大易反應而已；
2.乙烯和溴的加成反應：用的溴是氣態、液態、水溶液均可，一般用溴的四氯化碳溶液，為了增加溴的溶解量；
3. 苯（用氯化鐵做催化劑）和溴的取代反應：用的溴是純溴，氣態、液態均可，不能是水溶液。 不用催化劑反應很慢、很慢。注意，鐵做催化劑時，不加熱，應該反應是放熱反應；
4. 乙醇可與hbr、pbr3發生取代反應；ch3cooh可與pcl3、pcl5、socl2等發生羥基位的取代反應， 例如ch3cooh+socl2→ch3cocl
無機物-單質-非金屬.單質碘呈紫黑色晶體.具有金屬光澤，性脆，易昇華。有毒性和腐蝕性。易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。
硫酸遇到海草灰中含有的鹼金屬碘化物——碘化鉀（ki）和碘化鈉（nai），生成了碘化氫（hi）。它再與硫酸作用，就產生了游離的碘：
h2so4 + 2hi ——→ 2h2o + so2↑+ i2 ↑
si 無定形矽是褐色的粉末，晶體矽有著灰黑色金屬般的外觀。在宇宙中含量第七，在地球中含量第二。
晶胞為麵心立方晶胞
由碳還原二氧化矽而製得。
化學反應方程式：
sio2 + 2c = si + 2co↑（高溫）
c 常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。
n氮氣為無色、無味的氣體，熔點-209.86°c，沸點-195.8°c，氣體密度1.25046克/公升，臨界溫度-146.95°c，臨界壓力33.54大氣壓。
【從物理性質來看.金屬與非金屬有著較多的差別.主要是:
①一般說來金屬單質具有金屬光澤.大多數金屬為銀白色,非金屬單質一般不具有金屬光澤.顏色也是多種多樣.
②金屬除汞在常溫時為液態外.其他金屬單質常溫時都呈固態,非金屬單質在常溫時多為氣態.也有的呈液態或固態.
③一般說來.金屬的密度較大.熔點較高,而非金屬的密度較小.熔點較低.
④金屬大都具有延展性.能夠傳熱.導電,而非金屬沒有延展性.不能夠傳熱.導電.
必須明確上述各點不同.都是[一般情況"或[大多數情況".而不是絕對的.
實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限.它們的性質也不是截然分開的.有些非金屬具有一些金屬的性質.
如石墨是非金屬.但具有灰黑色的金屬光澤.是電的良導體.
在化學反應中可做還原劑,又如矽是非金屬.但也具有金屬光澤.矽既不是導體也不是絕緣體.
而是半導體.也有某些金屬具有一些非金屬的性質.如銻雖然是金屬.
但它的性質非常脆.灰銻的熔點低.易揮發等.
這些都屬於非金屬的性質。】
2樓：
氯元素：位於第三週期第ⅶa族，原子結構： 容易得到乙個電子形成
氯離子cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
——氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
制法:mno2＋4hcl (濃) mncl2＋2h2o＋cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2na＋cl2 ===(點燃) 2nacl 2fe＋3cl2===(點燃) 2fecl3 cu＋cl2===(點燃)cucl2
cl2＋h2 ===(點燃) 2hcl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2＋h2o == hcl＋hclo 2hclo ===(光照) 2hcl＋o2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 cl2＋2naoh=nacl＋naclo＋h2o ，其有效成分naclo比hclo穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純si、ge、ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
——氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（co32－、so32－）
hcl＋agno3 == agcl ↓＋hno3
nacl＋agno3 == agcl ↓＋nano3
na2co3＋2agno3 ==ag2co?3 ↓＋2nano3
ag2co?3＋2hno3 == 2agno3＋co2 ↑＋h2o
cl－＋ag＋ == agcl ↓
——二氧化硫
制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
s＋o2===(點燃)so2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩定，會分解回水和so2
so2＋h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應--在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連線。
3樓：匿名使用者
現在人們已經發現了109種元素.按照這些元素的原子結構和性質.把它們分為金屬和非金屬兩大類.金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面:
(l)從原子結構來看.金屬元素的原子最外層電子數較少.一般小於4,而非金屬元素的原子最外層電子數較多.一般大於4.
(2)從化學性質來看.在化學反應中金屬元素的原子易失電子.表現出還原性.常做還原劑.非金屬元素的原子在化學反應中易得電子.表現出氧化性.常做氧化劑.
(3)從物理性質來看.金屬與非金屬有著較多的差別.主要是:
①一般說來金屬單質具有金屬光澤.大多數金屬為銀白色,非金屬單質一般不具有金屬光澤.顏色也是多種多樣.
②金屬除汞在常溫時為液態外.其他金屬單質常溫時都呈固態,非金屬單質在常溫時多為氣態.也有的呈液態或固態.
③一般說來.金屬的密度較大.熔點較高,而非金屬的密度較小.熔點較低.
④金屬大都具有延展性.能夠傳熱.導電,而非金屬沒有延展性.不能夠傳熱.導電.
必須明確上述各點不同.都是[一般情況"或[大多數情況".而不是絕對的.
實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限.它們的性質也不是截然分開的.有些非金屬具有一些金屬的性質.
如石墨是非金屬.但具有灰黑色的金屬光澤.是電的良導體.
在化學反應中可做還原劑,又如矽是非金屬.但也具有金屬光澤.矽既不是導體也不是絕緣體.
而是半導體.也有某些金屬具有一些非金屬的性質.如銻雖然是金屬.
但它的性質非常脆.灰銻的熔點低.易揮發等.
這些都屬於非金屬的性質
高中金屬矽的物理性質和化學性質
首先，矽屬於非金屬元素。物理屬性 物質狀態 固態 熔點 1687k 1414 沸點 3173k 2900 摩爾體積 12.06 10 6m3 mol汽化熱 384.22kj mol 熔化熱 50.55kj mol 蒸氣壓 4.77pa 1683k 化學性質 分類 純淨物 單質 非金屬單質 1 與單質...
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金屬鎂具有什麼性 鎂的物理性質？
延展性 導電性 導熱性 還原性。易燃性，延展性，就知道這倆了。還原性。金屬性。可燃性。祝你學習進步！鎂的物理性質？鎂的物理性質 銀白色金屬光澤，密度小 硬度低，良好延展性，導電導熱性，熔點低。英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂制得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣...