1樓：快樂小子
基本性質 碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）使紫色石蕊溶液變紅，可以使澄清的石灰水（ca(oh）2）變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。還可以支援鎂帶燃燒。
製備或**
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石（主要成分均為caco3）煅燒或與酸的作用而得。是石灰、發酵等工業的副產品。caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
用途氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。
二氧化碳在焊接領域應用廣泛。
如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法
固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在
舞台中用於製造煙霧。二氧化碳一般不燃燒也不支援燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方。也常被用作滅火劑但mg、na、k等燃燒時不能用co2來滅火，因為：
2mg + co2==點燃== 2mgo + c、2na + co2==點燃==na2o + c、k + co2==點燃== k2o + c。
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。光合作用總反應：co2+h2o —葉綠體、光照→ c6h12o6 + o2注意：
光合作用釋放的氧氣全部來自水，光合作用的產物不僅是醣類，還有氨基酸（無蛋白質）、脂肪，因此光合作用產物應當是有機物。
各步分反應：2h2o —光照→ 2h2↑+ o2↑（水的光解） nadp+ + 2e- + h+ → nadph（遞氫） adp + pi —→ atp （遞能） co?+c5化合物→c6化合物（二氧化碳的固定） c6化合物 —atp、nadph→（ch2o）n + c5化合物（有機物的生成）
二氧化碳還可用於製取金剛石，反應的化學方程式為4na+co2=2na2o+c，反應的條件為440℃及800個大氣壓，在這樣的條件下，二氧化碳會形成超流體，能夠吸附在鈉的表面，加速電子從鈉傳遞至二氧化碳的過程。當溫度降低至400℃時，就沒有金剛石的產生了，當壓力下降時，生成物也主要以石墨為主。
液體二氧化碳密度1.1克/厘公尺3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.
56克/厘公尺3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支援燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。
二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒，但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。
綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約佔總體積的0.
03%，人撥出的氣體中二氧化碳約佔4%。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳對農業的影響
實驗證明在co2高濃度的環境下，植物會生長得更快速和高大。但是，『全球變暖』的結果可會影響大氣環流，繼 而改變全球的雨量分布與及各大洲表面土壤的含水量。由於未能清楚了解『全球變暖』對各地區性氣候的影響，以致對植物生態所 產生的轉變亦未能確定。
制法工業制法
高溫煅燒石灰石
caco3==高溫== cao + co2↑
實驗室制法
大理石或石灰石和鹽酸反應通常需要對氣體進行除雜乾燥，鹽酸反應時會揮發出***(hcl）氣體，所以要通過飽和碳酸氫鈉(nahco3）溶液除去氣體中的***。溶液中的反應，氣體溢位時會帶出水蒸氣，所以要求嚴格或必要時要對氣體進行乾燥，通常用裝有濃硫酸的洗氣瓶進行乾燥。
caco3+ 2hcl ==== cacl2+ h2o + co2↑
點燃 c+o2*****==co2
另外，不能用碳酸鈉和鹽酸反應製取，因為反應速率太快，不易收集；不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，因為濃鹽酸易揮發出大量***氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，制得的二氧化碳純度會下降；也不能用碳酸鈣和稀硫酸反應收集，因為反應會生成難溶的硫酸鈣，硫酸根會附著在碳酸鈣表面，使碳酸鈣無法與酸接觸，影響反應的繼續。附：caco3+h2so4====caso4+h2o+co2↑
na2co3+2hcl====2nacl+h2o+co2↑
na2co3+h2so4====na2so4+h2o+co2↑
（上文實驗室不適用的三種方法）
民間制法
小蘇打（碳酸氫鈉）和白醋反應
nahco3+ ch3cooh ==== ch3coona + h2o+ co2↑
有關化學方程式 由於碳酸很不穩定，容易分解：
h2co3==== h2o + co2↑
所以，2hcl + caco3==== cacl2+ h2o + co2↑
二氧化碳能微溶於水形成碳酸：
co2+ h2o ==== h2co3
向澄清的石灰水加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱：
co2+ ca(oh)2==== caco3↓ + h2o
如果二氧化碳過量會有：
caco3+ co2+ h2o ==== ca(hco3)2
二氧化碳會使燒鹼變質：
2naoh + co2==== na2co3+ h2o
如果二氧化碳過量：
na2co3+ co2+ h2o ==== 2nahco3
即： naoh + co2==== nahco3
二氧化碳和金屬鎂反應：
2mg + co2（過量） ==點燃==2mgo + c
mg + co2（少量） ==點燃==mgo + co
工業制法：高溫煅燒石灰石：
caco3==高溫== cao + co2↑
實驗室制法：
caco3+2hci=cacl2+ h2o + co2↑
c+o2==點燃==co2
二氧化碳的固定：
co?+c5→（酶） 2c?
在光合作用中的暗反應階段，一分子的co2和一分子的五碳化合物反應生成兩分子的三碳化合物。
二氧化碳與一氧化碳的互相轉化：
co2+c==高溫==2co
2co+o2==點燃==2co2。
2樓：sun沐小軒
制法: 大理石或石灰石和鹽酸反應通常需要對氣體進行除雜乾燥，鹽酸反應時會揮發出***(hcl）氣體，所以要通過飽和碳酸氫鈉(nahco3）溶液除去氣體中的***。溶液中的反應，氣體溢位時會帶出水蒸氣，所以要求嚴格或必要時要對氣體進行乾燥，通常用裝有濃硫酸的洗氣瓶進行乾燥。
caco3+ 2hcl ==== cacl2+ h2o + co2↑
點燃 c+o2*****==co2
用途：氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。
二氧化碳在焊接領域應用廣泛。
碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）使紫色石蕊溶液變紅，可以使澄清的石灰水（ca(oh）2）變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。還可以支援鎂帶燃燒。
相對密度：1.101（-37 ℃）
熔點（攝氏度）-56.6(5270帕）
沸點（攝氏度）-78.5（昇華）
不溶於水
3樓：注定不矜持
二氧化碳是無色無味的氣體，能溶於水生成不穩定的碳酸，用於塑料大棚裡植物的光合作用，一般用鹽酸和碳酸鈣製備
4樓：只做你的安徒生
物理性質：無色無味無毒，密度比空氣大，不易溶於水化學性質：化學性質穩定，在空氣中穩定存在
用途：制乾冰，制鹼工業
制法：壓縮空氣分離法，大理石分解法
5樓：匿名使用者
物理性質：無色無味，密度比空氣大的氣體。 制法：炭酸鈣滴加稀鹽酸 用途和化學性質記不得了…
6樓：
無色無味 密度比空氣大 可溶於水
不可燃不助燃
滅火 植物進行光合作用的原料
大理石或石灰石與鹽酸反應 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2(氣標)
7樓：莫如
二氧化碳，無色無味無毒的氣體，大氣中的主要成分之一·······其密度比空氣大，不可燃燒，常用作滅火器，化學性質不活潑，但可少量溶於水生成不穩定的碳酸，碳酸酸性較弱~
二氧化碳可在氧氣中加熱生成一氧化碳，一氧化碳是一種劇毒氣體，主要由碳不完全燃燒產生，香菸中也有一氧化碳的成分~
······
二氧化碳可以通過加熱碳酸鈣獲得，也就是灼燒貝殼等~~~
二氧化碳的物理性質和化學性質
8樓：寶飛柏郗欣
二氧來化碳的物理性質和化學性源質：
一、物理性質：
二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，微溶於水，二氧化碳固體俗稱乾冰，可做致冷劑，用於保藏食品、人工降雨。
二、化學性質：「三不二水」
二氧化碳不能燃燒，不能助燃，也不能供呼吸。
二氧化碳能與水反應生成使紫色石蕊試液變紅的碳酸：
co2+
h2o=
h2co3。
但碳酸不穩定，受熱易分解：h2co3=△=co2↑+
h2o。
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁，這也是檢驗二氧化碳的方法。
ca(oh)2+co2
=caco3↓
+h2o
另外，二氧化碳還是光合反應的原料：6co2+6h2o
=葉綠體、光照=c6h12o6
+6o2
9樓：員秀豔用壤
物理性質：
1，通常為無色，無味的氣體。在一定條件下能變為液體和專固體。固體co2俗名叫乾冰屬。
2，密度比空氣大。
3，能溶於水。
化學性質：
1，一般情況下，不燃燒，也不支援燃燒。
2，能與水反應：co2+h2o=h2co33，能與石灰水反應：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o4，與氫氧化鈉反應：
co2+2naoh=na2co3+h2o這些是初中化學要求掌握的。
10樓：匿名使用者
物理性質：
無色無來味氣體,能溶源於水,密度大bai
於空氣,固態的二氧化碳俗du
稱乾冰,可直zhi接昇華dao為co2
化學性質：不能燃燒也不支援燃燒
氧化性：co2+c=高溫=2co
酸性：co2+h2o=h2co3
檢驗：燃著的木條熄滅或者通入澄清石灰水中,變渾濁
二氧化碳的物理性質，二氧化碳的物理性質和化學性質各是什麼？
不支援燃燒，用於滅火。能使石灰石變渾濁。二氧化碳的物理性質 無色無味氣體，密度比空氣大，可溶於水 二氧化碳的物理性質和化學性質各是什麼？一 二氧化碳的物理性質 1 液體狀態表面張力 約3.0dyn cm 2 密度 1.816kg m3 3 粘度 0.064mpa s 4 臨界溫度 31.06 5 臨...
二氧化碳用途，二氧化碳的用途
氣體二氧化碳用於制鹼工業 製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。二氧化碳在焊接領域應用廣泛。如 二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法 固態二氧化碳用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞台中用於製造煙霧。常被用作滅火劑,但mg燃燒時不能用co 來滅火,因為 2mg co 2mgo c 點燃 ...
怎樣製取二氧化碳，怎麼製取二氧化碳？
犀牛河馬豬 實驗室制法 用大理石 石灰石 與稀鹽酸反應。caco3 2hcl cacl2 h2o co2 工業制法 高溫分解石灰石。caco3 高溫 cao co2 月光裡的銀匠 實驗室用鹽酸和石灰石製取，向上排空收集。 用坩堝鉗夾起一小塊木炭，點燃木炭，然後把木炭放在乙個裝有純氧氣的集氣瓶中，直到...