1樓：匿名使用者
1、總活化能不需要計算，那個大就選哪個
2、e1大，總活化能就是e1
3、e2大，總活化能就是e2
化學中怎樣計算多步反應的活化能？比如下圖中的b
2樓：匿名使用者
e1和e2分別是兩部反應的活化能，而總的活化能只是e1，可以這麼理解，e1比e2大，能量都達到e1了e2肯定能進行了。所以只需要e1的能量。
大學化學如何計算反應活化能
3樓：匿名使用者
大學化學
用阿倫源尼烏斯公式 k=ae（－ea/rt）（其中的（－ea/rt）是e 的指數），知道
a（指前因子）
k（速率常數）
r（摩爾氣體常量）
t（熱力學溫度）
或者用lgk=a（-ea/2.30rt）括號內 -ea/2.30rt 是a的指數
知道化學反應的活化能，怎麼算反應熱
4樓：芥末留學
沒有關係，化學反應活化能，是說乙個反應要發生的時候需要的能量；而化學反應的反應熱是反應結束之後引起的能量變化。舉個不是太恰當的例子：化學反應就像戀愛，活化能就是兩個人相愛，可能因為一見鐘情，可能因為男生長得帥，等等種種願意；而化學反應熱是這兩人最終能不能結婚走一輩子，這個就和前面相愛的理由不一樣了，性格啊，各種生活條件啊，受各個方面的影響。
所謂「相愛總是簡單，相處太難「。這個就算是活化能和反應熱之間的關係吧
5樓：斛載葛代雙
化學反應速率與活化能的測定實驗報告_工學_高等教育_教育專區。化學反應速率與活化能的測定(實驗報告及資料處理)
實驗目的
1.了解濃度、溫度及催化劑對化學反應...
化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關係?
6樓：匿名使用者
沒有關係，化學抄反應活化能，是說乙個反bai應要發生的du
時候需要zhi的能量；而化學反應dao的反應熱是反應結束之後引起的能量變化。舉個不是太恰當的例子：化學反應就像戀愛，活化能就是兩個人相愛，可能因為一見鐘情，可能因為男生長得帥，等等種種願意；而化學反應熱是這兩人最終能不能結婚走一輩子，這個就和前面相愛的理由不一樣了，性格啊，各種生活條件啊，受各個方面的影響。
所謂「相愛總是簡單，相處太難「。這個就算是活化能和反應熱之間的關係吧
7樓：匿名使用者
活化能和反應熱沒有關係吧！活化能是看反應是否容易進行，反應熱的反應的吸放熱情況,沒什麼聯絡。
8樓：蕢吉枚睿德
這兩者並沒有關係。活化能是指乙個化學反應能夠發生所需要的能量，而反應熱則指的是化學反應前後系統能量的變化。
化學 選修四 活化能 （1）的最後一問則逆反應的活化能為 這個怎麼算 麻煩寫下詳細的步驟 謝謝
9樓：
什麼是逆活化來能？就是把這張
自圖朝反應過程的bai逆方向看，看du看翻過那個「山頭」（e1-e4）要zhi多少能量，就是daoe1~e3（正活化能）加上e3~e4（即放出的熱量），即為419+91=510。
你要把它形象為生活中的一件事，那麼你就能很好地理解，永遠不會忘記了。
乙個化學反應方程的活化能怎麼計算
10樓：可可粉醬
正反來應活化能減去該反源
應的焓變可得逆反應
的活化能（焓bai變正負號要帶上du）。例如zhi若乙個反應正向dao活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。
注意應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。
11樓：甲如雲甄鶴
活化能是指來分子從常態轉變為容易發生
自化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應，所需活化能大的話，你要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了
12樓：後記綠茶
可以測有bai酶時的活化能du，若反應遵循一級動力zhi學反應，畫兩dao
個圖，乙個專不同溫度下反應產物濃度屬
關於時間的圖並計算各個溫度下酶催化反應的速度常數k，第二個是酶催化反應的速度常數的對數㏒k關於溫度的倒數的圖，從直線斜率計算活化能，因為斜率k=ea/2.3r（r為通用氣體常數）
13樓：為你寫歌金牛
沒有關抄系，化學
反應活化能，是
襲說乙個反應要發生的時候需要的能量；而化學反應的反應熱是反應結束之後引起的能量變化。舉個不是太恰當的例子：化學反應就像戀愛，活化能就是兩個人相愛，可能因為一見鐘情，可能因為男生長得帥，等等種種願意；而化學反應熱是這兩人最終能不能結婚走一輩子，這個就和前面相愛的理由不一樣了，性格啊，各種生活條件啊，受各個方面的影響。
所謂「相愛總是簡單，相處太難「。這個就算是活化能和反應熱之間的關係吧
乙個化學反應的活化能是否會隨外界條件的改變而改變？
14樓：匿名使用者
會變。因為無論是總包反應的表觀速率常數還是基元反應的速率常數都不嚴格符合阿倫尼烏斯方程 k=a·exp(-ea/rt) 的形式，而ea只是由k得到的表觀能量。如果限定a不隨溫度變化，機械地按上式計算出的活化能就會隨其他因素變化。
所有的基元反應理論模型中，指前因子都與溫度有關：碰撞模型中 k=na(r1+r2)^2·(8πkt/μ)^0.5·exp(-ec/rt)=at^0.
5exp(-ea/rt)；過渡態理論中 k=kbt/h·exo(-δg≠/rt)=at·exp(-ea/rt)……單分子反應模型中涉及更複雜的機理，指前因子和活化能都與多種因素有關。一些反應還需要考慮隧道效應而部分忽略活化能的作用。由基元反應組合成的總包反應的表觀活化能也與上述因素有關。
催化劑可以改變總反應的機理，也能改變表觀活化能。
因此，對於機理一定總反應，阿倫尼烏斯方程這個經驗式需要限定適用範圍，即在a和ea變化不太的溫度和其他條件下才能使用。鑑於大多理論模型都可以表示為 k=at^n·exp(-ea/rt)，而壓強等因素總體來說對大多數反應的速率常數影響不大，為了突出ea本身的比較明顯的物理意義——勢能面的能壘高度，可以限定ea不變，將不同溫度下的k按 k=at^n·exp(-ea/rt) 擬合，n為阿倫尼烏斯方程的校正經驗引數。這個經驗式在室溫到數千k範圍都能達到相當好的適用性，明顯要優於阿倫尼烏斯方程。
15樓：颯颯谷風
活化能一般不變，但是阿崙尼烏斯公式有溫度啊
16樓：合縱攻秦
催化劑能降低化學反應的活化能
hahaha
其他與溫度壓強好像無關，但溫度高了達到反應活化能，使反應進行有兩個以上溫度下的速率常數就可以根據阿崙尼烏斯公式估算反應的活化能ea得值。 ln(k2/k1)= ea/r *(1/t1-1/t2)
如何分析酶降低化學反應活化能的**
17樓：匿名使用者
先上圖~~
活化能定義：
最低能量的活化分子比普通分子的平均能量多出的那部分能量e1。
實線：無催化劑（酶）
虛線：加催化劑（酶）
加入催化劑後，反應物先與催化劑（酶）結合，然後再生成產物。使用正催化劑，降低反應所需活化能（拋物線最高點降低）
原因：無催化劑，假設反應發生所需能量為q kj
使用催化劑後，反應的活化能降低。在提供相同能量的基礎上，就能夠使更多的普通分子獲得較少的能量變成活化分子，單位體積活 化分子數增多，有效碰撞增多，化學反應速率就更快了。
從反應物平均能量到拋物線最高點對應能量的差值就是活化能，也是反應物斷鍵所需要吸收的能量。
從拋物線最高點對應的能量到生成物平均能量就是生成物形成新鍵時所需釋放的能量。
反應物平均能量與生成物平均能量的差值就是整個反應的熱效應
18樓：薩瑋濯香柳
先圖~~
化能定義：
低能量化
比普通平均能量
部能量e1
實線：催化劑（酶）
虛線：加催化劑（酶）
加入催化劑
反應物先與催化劑（酶）結合再產物
使用催化劑
降低反應所需
化能（拋物線
高點降低）原：
催化劑假設反應發
所需能量
q kj
使用催化劑
反應化能降低
提供相同能量
基礎能夠使更普通獲
較少能量變
化單位體積化數增
效碰撞增
化反應速率
更快反應物平均能量
拋物線高點
應能量差值
化能反應物斷鍵所需要吸收
能量拋物線高點應
能量物平均能量
物形新鍵
所需釋放
能量反應物平均能量與
物平均能量差值整
反應熱效應
圖">
19樓：匿名使用者
活化能的定義
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。
所以舉個生動的例子：把化學反應比作旅行，反應前你在北京，反應後你在倫敦。而酶（催化劑）就相當於是飛機。從北京到倫敦當然是坐飛機比徒步要快。。。。。。
20樓：匿名使用者
就是乙個化學反應需要一定得能量越過乙個能壘才能生成生成物。
如果沒有催化劑的作用下，就需要一次性的提供理論能量來越過能壘，然後再生成產物的過程中還是會降低能量的。吸收與放出的能量差成為活化能。
加入催化劑後，能夠改變反應的路徑。使反應物先與催化劑（酶）結合，然後再生成產物。與酶結合形成中間複合物所需要的能量低於反應物直接結合生成產物所需要的能量低。
故有催化劑（酶）參與的反應比沒有酶參與的反應容易進行。且酶作為催化劑比普通催化劑催化活性更是高很多。
但是催化劑僅是改變了催化路徑，並不能改變活化能的大小。
21樓：匿名使用者
反應物與生成物的差值
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題 130
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...
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你既然已經點出來是 原子 層面的問題，那已經非常深入 非常顯而易見了。以濃硝酸氧化銅單質為例，首先可以確定 反應物當中，氧化劑hno3中發揮氧化作用的原子n是 5價，還原劑發揮還原作用的原子cu是0價的 產物當中，還原產物no2中被還原的原子n是 4價的，每個原子得到1個電子 氧化產物cu2 是 2...
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