1樓：網友
你所說的就是熔解熱的問題：
溶解熱為正，溶解降溫；
熔解熱為負，溶解公升溫；
熔解熱趨於0，溶解恆溫。
溶解熱。將一定量的物質溶於一定量的枝野溶劑中所產此搭告生的熱效應，稱為該物質的溶解熱。溶解熱可為正值（吸熱），也可為負值（放熱）。
溶解是一種物理－化學過程，它包括晶格破壞、電離、溶劑化3個過程，溶解過程中3個步驟主次地位不同，可使總的溶解熱值及其符號發生變化、通常溶解熱多為正值，如nh4no3，nh4cl等，也有溶解熱為負值的固體，如naoh，koh等。溶解熱的數值與溶質、溶劑的性質，兩者的相對量、溫度、壓強有關。熱力學資料表中的溶森明解熱一般是指298k，101 325pa的水溶液，若不指明溶解後的濃度，即指無限稀的溶液，常用符號aq，∞表示。
如1mol氣態hcl溶於大量的水中、形成無限稀溶液的溶解熱：
hcl(g)+aq,∞=hcl(aq，∞)h=
2樓：屠松蘭達風
很簡單的。你看d答案。
混合賀檔後枯拍羨。
溶質質量=14*10%+1=
溶液質量=14+1=15g
質量分數=溶質沒拍除溶液。
會了吧。
從微觀的角度說明溶質在溶液中是怎樣存在的,由此說明為什麼在溶液中進行的化學反
3樓：田澤蔚
以水為溶劑為例：
1.電解質。
對電解質來說，若是強電解質，在水中完全電離，以離子形式存在。
如氯化鈉，溶於水後，以鈉離子和氯離子存在。
對弱電解質來說，因為它部分電離，所以同時以分子和離子的形式存在。
如醋酸，溶於水後同時以：ch3cooh ch3coo- h+存在2.非電解質。
對非電解質來說，溶於水後，不能發生電離，全部以分子形式存在：
如蔗糖或酒精，它們並不能電離，是屬於非電解質，因為溶於水後，全部以分子形式存在。
4樓：網友
溶質在溶液中以分子或離子的形式存在（不是小液滴或固體小顆粒存在），在溶液中進行的化學反應是分子與離子的直接接觸，因此速度很快。
化學濃度、溶液問題
5樓：網友
g 該晶體的物質的量是m/b，1個a·h2o含有1個a，所以a·h2o的物質的量就是a的物質的量，物質的量濃度是c=n/v=(m/b)/(v/1000)
g晶體中a的質量是m*(b-18)/b，混合後溶液的質量是vd，水的質量是vd-[m*(b-18)/b]，然後設a的溶解度是s，根據溶解度的定義有s/100=[m*(b-18)/b]/[vd-[m*(b-18)/b]，求解s即可。
g晶體中a的質量是m*(b-18)/b，混合後溶液的質量是vd，溶質質量分數是[m*(b-18)/b]/vd*100%
4.大於10g，因為a溶於水會吸水形成a·h2o，導致溶劑質量減少，所以析出晶體的質量大於10g。
6樓：匿名使用者
第一題：m g 該晶體的物質的量是m/b，1個a·h2o含有1個a，所以a·h2o的物質的量就是a的物質的量，物質的量濃度是c=n/v=(m/b)/(v/1000)
第二題：m g晶體中a的質量是m*(b-18)/b，混合後溶液的質量是vd，水的質量是vd-[m*(b-18)/b]，然後設a的溶解度是s，根據溶解度的定義有s/100=[m*(b-18)/b]/[vd-[m*(b-18)/b]，求解s即可。
第三題：m g晶體中a的質量是m*(b-18)/b，混合後溶液的質量是vd，溶質質量分數是[m*(b-18)/b]/vd*100%
第四題：大於10g，因為a溶於水會吸水形成a·h2o晶體，導致溶劑質量減少，所以析出晶體的質量大於10g。
化學做題要怎麼看溶於或不溶
7樓：帖凡白於璟
告訴你幾句話，希望幫到你。
弱酸酸溶正不容（弱酸的酸式鹽可溶正段晌叢鹽不溶）鈉。硝。
銨皆可握櫻溶。
謹則鉀、鈉、硝酸、銨根，都可溶解）
鹽酸不溶銀亞汞。
氯化銀，氯化亞汞沉澱）
硫酸不溶鋇和鉛（硫酸鋇、硫酸鉛不溶。
醋酸雖弱皆可溶。
金屬硫化物多數是沉澱。
8樓：戲材操涵
鈉硝銨皆可溶。
化合物中含鉀、鈉、硝酸、銨根襲激，都可溶解） 鹽酸不溶銀亞汞。
氯化銀，氯化亞汞沉澱） 硫酸鉛鋇不溶解。
硫酸鉛，硫酸鋇沉澱） 鈣銀亞汞是微溶。
硫酸鈣、銀、亞汞微溶） 可溶之鹼有五位 鉀鈉鋇銨鈣微溶。
氫氧化鉀、鈉、鋇、銨可溶，氫消禪仔氧化鈣微溶） 氫硫亞硫溶三位（鉀。
鈉。銨） 碳矽拿汪磷酸與上同。
關於溶液中判斷溶質、溶劑問題
9樓：丿丶我本無罪
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2，所以。
碳酸鈣過跡含正量，則老前鹽酸反應完全，溶質只有cacl2，碳酸鈣完姿悔全溶解，則是恰好完全反應或鹽酸過量。
為什麼化學變化常常在溶液中進行
10樓：網友
歪理，一看就是化學不好。
11樓：網友
因為在溶液中接觸面大，而且均勻。
很多複分解反應就是在溶液中反應的。
溶液中許多可溶物質變為能夠自由移動的離子，增大了接觸面積，所以化學反應速率也更快了。
例子，比如說溼法冶銅，cu(2+)+fe=fe(2+)+cu 要離子參與所以要在溶液裡反應。
然而不代表在溶液裡反應一定適合所有反應，各種反應都可能有不同條件（如要燃燒的反應就不能在水中進行），所以不能作為普遍性來做題哦~
化學粒子濃度大小的判斷，高中化學中溶液的離子濃度如何判斷？
a 所以正確是因為乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱，那麼乙酸根的水解度比甲酸根大，當然ha的濃度 hb的濃度。水解後的產物弱酸與氫氧根的濃度是相等的，而這裡的氫氧根是甲酸根和乙酸根水解出的氫氧根濃度之和，所以必然大於ha的濃度或hb的濃度。氫離子濃度最小無須多說。b c所以錯誤是因為naa和nab...
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高中化學 離子濃度大小比較的實質是鹽的電離與鹽類水解程度的判斷。1.比較0.1mol l的nh4hco3與nh3.h2o溶液中nh4 的大小。nh4hco3是強電解質完全電離，而nh3.h2o是弱電解質部分電離，儘管前者電離出的nh4 會部分水解，但水解程度遠遠小於電離程度，所以前者nh4 濃度大於...
關於物質的檢測方面的問題，化學或者材料科學的。
看完題目兩行直接想到的是xrd 和標準譜圖比較 就可以得出了。粉末衍射 sims 不是很清楚，是什麼質譜？如果有相關資料請發到，謝謝咯！aas,icp 測出al，也只能知道它的質量比例 判斷不了你要的值。希望你能看懂 寫的比較亂。至於說用icp測h 之類 這讓我深深的深深的感到蛋疼，都燒沒了 還測屁...