1樓：sun遠方
硫酸反應後硫酸根都與mg^2+結合成mgso4,根據這點可以求得mg元素的質量和mgso4的質量：
h2so4---mgso4---mg
x==;y=
4g混合物中含o元素。
能形成mgo的質量鄭殲為。
所以正叢鬧混合物中mg單質的質量為4-1=3g生成h2的質量為：
mg---h2
3---zz==3*2/24=
生成溶液的質量為：4+
1.原混合物中單子鎂的質量分數為舉罩：3/4=75%;鎂元素的質量分數為：
2.生成溶液的溶質質量分數為：18/
2樓：網友
mg+h2so4===mgso4+h2
24 98 120 2(分別為式量)
mgo+h2so4===mgso4+h2o設鎂的質量為x
xx98/24+(4-x)x98/40=147x10%x=3mg%=3/4x100%=75%
2)mgso4=
h2=3x2/24=
溶核敏枯改洞質質量拿告分數：18/(147+
對這道題有些疑問，可以幫忙看下這道化學題嘛，謝謝！
3樓：網友
稀硫酸的ph在0~1之間，顯然fe3+全溶。所以酸浸過後溶液內3價鐵還在。
第四題……啥？你說al沉澱？
我們可愛的al不是在第一步已經永遠離我們而去，走得安詳了嗎？咋又有了啊？詐屍的嗎？
三價鐵沉澱同時ni不沉澱那當然啊，你最後生產硫酸鎳用的是濾液③啊，濾渣是倒掉的。可不有人把自己要的鎳倒了的麼？
之後目標是1mol/l ni(oh)₂
c(ni2+)c(oh-)²10^(
c(oh-)=10^(
對應母液是在化學沉澱或結晶過程中分離出沉澱或晶體後殘餘的飽和溶液。
因為母液中很可能還含有需要的金屬離子，所以一般工業上一般都會**再利用。
幫忙接一道化學題……我答案寫不全 謝謝！
4樓：fire新主義
可能原因：反應過程中濃硫酸逐漸變稀，fe與硫酸反應產生了氫氣。
驗證方法：首先將氣體通過鹼石灰，然後在導管口點燃，觀察是否有藍色火焰出現。
1.濃硫酸太濃了，造成形成時失水，形成硫酸銅晶體。
2.溫度過高，水分蒸發。
坩堝灼燒。
5樓：楊冬_天大
除了二氧化硫，還有氫氣，可以用還原氧化銅等方法驗證氫氣的存在；
白色沉澱可能是氧化亞銅，可以繼續氧化生成氧化銅黑色粉末，氫氣還原後得到紫紅色的銅。
化學題複習資料！！備戰中考！
6樓：網友
有郵箱嗎。我可以發給你。
急！初三化學題求解！
7樓：網友
解：設生成氫氣的質量為x，參加反應的hcl質量為y。
fe + 2hcl == fecl2 + h2↑
y x56：2=：x
x=2×56：73=：y
y=73×hcl%=m(hcl)÷m(鹽酸)×100%=答：生成氫氣的質量為，稀鹽酸溶質的質量分數為。
8樓：江湖大輩
（1 ） 解得x=克 （2）克/56=y/73 解得y=克。
克/100克x100%=
9樓：匿名使用者
沒有題目怎麼幫解決呢？！
一道初中化學題，望高手幫忙！！
10樓：匿名使用者
這個問題你一眼看下去就應該能猜到r金屬是fe，方程式：rxoy + co = r + co2co2共計1，32克，可以計算出來自氧化物的氧的質量：co的分子量是28，co2的分子量是44.
列公式：28/44=m（co）/1，32
可以求出co的質量為0，84克。
因此氧化物中o的質量為0，48克。
氧化物的質量—o的質量= =
比 = 3:2
所以方程式為r2o3；又知道r為fe，所以最終的答案為fe2o3
初中化學一題 一道初中化學題
若反應後容器內的溫度為120 此時容器中氣體的密度 等於 原混合氣體的密度 填寫 大於 等於 或 小於 下同 其原因是 120攝氏度時，生成物 co2和h2o 都是以氣體形式存在，所以氣體物質的總質量不變，而容積不發生改變，所以密度也不變 若反應後容器內溫度降至室溫，此時容器中氣體的密度 小於 原混...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...
一道簡單的初中化學填空題，很簡單的一道初中化學填空題
1 m na m na 2 r cl r cl 3 r na r c1 4 r na r cl 鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子，因為1個電子的質量大約為1個質子或中子質量的1 1836，故電子的質量可以忽略不計，所以m na m na 每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子，最外層電子增加半徑增...