1樓：匿名使用者
⑴若反應後容器內的溫度為120℃，此時容器中氣體的密度 _等於___原混合氣體的密度（填寫「大於」、「等於」或「小於」，下同），其原因是___120攝氏度時，生成物（co2和h2o）都是以氣體形式存在，所以氣體物質的總質量不變，而容積不發生改變，所以密度也不變___若反應後容器內溫度降至室溫，此時容器中氣體的密度___小於___原混合氣體密度。
原因是：降至室溫，h2o是以液態形式存在，所以氣體的總質量減少，所以密度小於原來的密度。
2樓：超級一氧化碳
解：①氣體的密度=氣體的質量/氣體的體積；
在相同條件下，氣體的體積與氣體的分子數成正比；
密閉容器 ，則反應情況無論怎樣氣體均無損失；
在相同條件下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
1. 點燃。
ch4 + 2o2 ==co2 + 2h2o ,溫度為120℃時反應。
物、生成物都為氣體。氣體的質量前後不變，反應前後計量數也為變，即氣體的體積在反應前後不變，所以溫度為120℃時，容器中氣體的密度等於原混合氣體的密度。
2. 容器內溫度降至室溫後，生成物水為液體即此時就是co2的密度，因為恰好能完全反應，反應前氣體的平均相對分子質量=（16 + 64）/3 =
反應後氣體的相對分子質量=44
所以溫度降至室溫，此時容器中氣體的密度大於原混合氣體密度。
3樓：jj星海浩瀚
ch4+2o2=co2+2h2o
120度時，水是氣態，反應前後的體積，質量均不變，所以，密度不變。
常溫，水液態，氣體的總質量減少，體積不變，密度減少。
4樓：匿名使用者
1.等於 ch4+2o2---co2+2h2o 因為120度下水是氣體，反應前後氣體的摩爾數不變，質量不變；且體積不便，所以反應前後密度不變。
2.小於 因為室溫下水是液體，氣體的質量減小，而質量不變，所以密度減小。
5樓：匿名使用者
大於 有水蒸氣 小於 因為成了水珠。
一道初中化學題~
6樓：匿名使用者
答案 選a
消耗氫氧化鈉的是原溶液中的氫離子。
甲用水稀釋，氫離子的量並沒改變。
乙中加入少量氯化鋇溶液，氫離子也沒有被消耗所以氫離子都和原溶液中一樣，消耗氫氧化鈉的質量一樣。
7樓：匿名使用者
因為甲、乙r的h+的物質的量不變，故需要oh-的物質的量也不變，w甲=w丙 ，對乙bacl2+h2so4--baso4+2hcl生成的hcl還能和nacl反應，所以選a。
一道初中化學題~
8樓：匿名使用者
選da，溶於水後，溶質只有cuso4，小於5%b，為5%
c，氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶於水，小於5%d，so3+h2o=h2so4，大於5%
9樓：匿名使用者
選d，d均會與h2o反應消耗水。
a.小於。b.等於。
氫氧化鈣微溶於水。
一初中化學題
10樓：
解：設fe質量為x
fe2o3 + 3co = 2fe + x
x=又∵還剩。
fe2o3中的fe質量為：112/160×質量為：
11樓：乙春厹
選b.原因：在co還原氧化鐵的時候，鐵元素的質量沒有改變，所以用8克乘以氧化鐵中鐵元素的質量分數就可以了。謝謝！
12樓：匿名使用者
解： 3co+fe2o3高溫2fe+3co2館內固體物質減少的質量即氧化鐵減少的氧元素的質量。
設反應生成的鐵的質量為x
3o — 2fexx=
剩餘的氧化鐵中有鐵。
所以鐵的質量為。
答案不對。
13樓：星葵是憶班笑彩
對呀 是沒用的 就是氧化鐵中鐵的質量 其他人是錯的 1.
2g沒法帶入化學方程式 只能帶入化學式 算出的那位 看好了問題，沒讓你求氧剩餘化鐵，讓你求的是鐵呀。
一到初中化學題.
14樓：星月凌動
1全部分析：1.生成了銅離子（硫酸銅）（藍色就是銅離子的顏色，所以可以寫銅離子或者硫酸銅）
結論：so2 （根據資料就可以看出來是so2）cu+2h2so4(濃)=加熱=cuso4+so2↑+2h2o濃度（稀硫酸不能反應，濃硫酸可以反應，所以是和濃度有關）擴充套件：就是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，而且注意氫氧化鈉一定是過量的，這是吸收氣體的時候必須的，所以反應方程式為：
2naoh+so2=na2so3+h2o naoh過量。
15樓：三刀流的鴨子
1)溶液呈藍色，說明生成了cuso4，因為銅離子是藍色的。
2）將現象和查閱資料對比，可知生成氣體是so2，反應方程式為cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o3）濃硫酸反應，稀硫酸不反應，說明還可能與溶液中溶質的（濃度）有關。
擴充套件】：氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式：so2+2naoh=na2so3+h2o
不懂請追問。
16樓：
(1)cuso4
2)so2 cu+2h2so4(濃)==加熱）cuso4+so2+2h2o
3)濃度。so2+2naoh=na2so3
具體**不懂再問。
17樓：匿名使用者
1.銅離子2.二氧化硫 cu 2h2so4(濃)加熱=cuso4 so2 2h2o 質量分數。
2naoh so2=na2so3 h2o
一到初中化學題
18樓：匿名使用者
先算出，需要hcl的質量，100g*，那麼這14.
6ghcl從**來了？是從36%的濃鹽酸裡來，所以，我們接下來可以算出需要的濃鹽酸的質量：14.
6g除以36%，就等於365/9（注意：當除不盡時，不是最後一步計算，不要取近似小數，就用分數表示），這是濃鹽酸的質量，現在要求的是體積，所以，需要的體積是：365/9除以1.
18g/cm，約等於毫公升（這是最後一步計算了，可以取小數了）
一初中化學題
19樓：匿名使用者
答案：c
fe+h2so4==feso4+h2↑
由上可知，生成氫氣只需鐵，要使6g不純的鐵片生成0.
2gh2，可以是其中只含有鐵，雜質不反應。或含鐵的質量小於5.
6g，雜質是另一種能跟硫酸產生氫氣的物質，但生成氫氣所需該物質的質量必須大於6g。鋅與硫酸反應生成0.
2g氫氣需要鋅。故答案為c。
20樓：網友
答案：c
鐵是克鐵可以置換出克氫氣。
現在6克鐵置換出克氫氣。
有兩種可能：
1、雜質為不反應物質。
2、雜質為活性物質與酸產生反應，但大於56此題中只有鋅（好像是65了吧）符合。
21樓：匿名使用者
a 按 金屬活潑順序 最可能的是 3和4 這倆在h 活潑順序之前 該金屬能把h從hcl中置換出來。
一到初中化學題：
22樓：匿名使用者
解： (1) 由題意得，在反應中產生的co2的質量為10g+
設每片鈣爾奇含caco3的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44x x=
2)人攝入鈣元素的質量為
答：——多給點分被。。。
23樓：匿名使用者
此題應用差量法求解，解題過程如下：
解：設每片中碳酸鈣的質量為x。
依題意可知溶液減少的質量為2g+；（根據質量守恆可知，溶液減少的質量為生產的氣體的質量）
caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ ；
x 100/44=x/；所以解得：x=；
所以每片中碳酸鈣的質量為；
caco3中鈣元素的質量分數為40/100=40%，所以每片鈣片中鈣元素的質量為，所以服用它每人每天攝入鈣元素的質量為2×；
答：每片中碳酸鈣的質量；服用它每人每天攝入鈣元素的質量為。
24樓：匿名使用者
由題意可知，反應中生成二氧化碳的質量為：
10 g+ g= g(1) 設每片鈣爾奇中碳酸鈣的質量為x，10 g稀鹽酸中hcl的質量為y
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100/x=44/ g x=
66g y= 每人每天攝入鈣元素的質量：1.
5g*2*40/100=
25樓：網友
好像已知量少了點，比如鈣片質量或者其他的。
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...
一道初中化學題，一道初三化學題
b.前提是化合物，雖然c和co燃燒都會產生co2，但是c是單質，不是化合物。所以，此種化合物一定含有碳元素和氧元素，但一定不會有氫元素，因為氫燃燒會產生水。所以，選b.祝學習進步，望採納 本題選a 解析 燃燒會生成co2 則肯定含有c元素，其他元素不能確定。因為co2中的o元素有可能是燃燒時參與反應...
求幾題初中化學題，幾道關於初中化學題。
19 6分 飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣 化學式 cao2 過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣ca oh 2和氧氣。1 寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。2 一養魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，...