1樓：霽彤
a正確，氫氧化鈉若變質一定產生碳酸鈉，滴加鹽酸，碳酸納會與鹽酸反應產生co2，將co2通入石灰水可以確定它是否變質。
b錯誤。加入石灰水後不論原有成分是什麼，滴加酚酞都變紅。
c錯誤。鹽酸揮發，且反應會帶出水蒸氣，這些都會伴隨co2被氫氧化鈉固體吸收，導致結果偏大。
d正確。碳酸鈉與石灰水反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，碳酸鈣不溶，形成沉澱，過濾就可以得到純淨的氫氧化鈉。
2樓：匿名使用者
acd，關於c選項，的確會有誤差，但從實驗的合理性角度出發，可行，就不算錯誤。
3樓：匿名使用者
要先知道變質會產生甚麼。
因為空氣中的co2不斷溶入水中形成碳酸，導致和naoh酸鹼中和形成naco3
所以該變質溶液內有naoh和naco3兩種可能物。
a o證明變質就要證明碳酸根的存在，所以可以用酸處理，使之產生co2co2通入澄清石灰水會產生碳酸鈣沉澱。
b x石灰水是ca(oh)2本身即呈鹼性，本來就會使酚酞溶液變色，所以無法判斷原成份。
c o由於兩種可能物都是鹼性，因此無法用酸鹼滴定的方式測純度。
因此題目利用碳酸根受酸會生成co2這點來定量，一般這種定量前面會先有乙個吸水層，所以不用擔心水蒸氣的問題，不過用吸收氣體秤重本來就比較不准。
比較好的方法是加入cacl2將caco3過濾掉後酸鹼滴定。
d o用ca(oh)2使碳酸根沉澱出來，過濾掉即可。
初三化學酸鹼鹽
4樓：
1. 復分解反應的條件是生產沉澱、水、氣體，這裡要注意就是氣體被吸收的狀況，容易被忽視。
2. 這個太多了，只要記得常見的沉澱物就可以了。鈣的沉澱是白色，銅是藍綠色，鐵是淺綠色或棕紅色，銀是白色，絮狀物一般是鋁的水合物。
3. 鹽可以看作是復分解反應的產物，由金屬離子+酸根離子組成，比如 cacl2 fecl3 cucl2等。
鹽類一定是離子化合物，也就是說構成一定有金屬陽離子和酸根陰離子，只要條件符合都應稱為「鹽」
5樓：網友
qq聊，408349001，你的問題，原因很簡單，就是沒有搞懂反應發生的條件。
6樓：匿名使用者
囧。
讓我一高三生來回憶初三的東西，還真是麻煩啊，鬼還記得初三學到了個什麼程度呢。
不過還是試試吧。不過說不定乙個不小心就超綱了哦，您慎取吧。
酸：氫離子+酸根陰離子(比如hcl h2so4)
鹼：金屬陽離子+氫氧根(比如naoh ba(oh)2)
鹽：金屬陽離子+酸根陰離子(比如nacl agno3)
一定要注意，它們都是化合物，而且是區別於氧化物的化合物。
一般情況下，酸ph<7，鹼ph>7，水ph=7。至於鹽麼，這個就麻煩了，初中應該是不要求的。
一般酸鹼鹽發生反應的情況是這樣的。
酸+鹼=鹽+水 （我記得在初中教材裡這一條是永遠成立的）
酸+鹽=新酸+新鹽 （一般而言反應物酸的酸性大於生成的酸，如果要求掌握特例的話還是去問同學要筆記啦）
鹼+鹽=新鹼+新鹽。
鹽+鹽也可以反映，條件是生成沉澱、氣體、水中的某一種或幾種，就可以兩兩交換成分，否則不反應。
例如：nacl+agno3=agcl↓+nano3可以反應，因為有沉澱agcl生成。
nacl+ba(no3)2，因為如果兩兩交換成分後生成物為nano3和bacl2，不是沉澱、不是氣體、不是水→不反應。
有些不溶於水的物質如果進入某溶液能反應生成可溶性鹽，那就說它可溶於該溶液。例如：碳酸鋇不溶於水，但是碳酸鋇加入鹽酸會反應生成可溶的氯化鋇和二氧化碳飛走了，那碳酸鋇就能溶於鹽酸。
這個反應之所以能發生是因為生成了氣體二氧化碳。
至於沉澱啊溶解啊啥的，請參照教材後附錄中的鹽溶解性表，表上那些東西寫得灰常清楚了，敬請把它們背下來！當然是要總結規律的：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可融；氯鹽中只有agcl是沉澱，其他全融；硫酸鹽中只有baso4是沉澱，其他全融；再其他的，自己背去吧。
背多了自己都有感覺了，到時候即使記不清了猜都能猜對（前提是你要狠努力地背背背）
當然有好些是不用掌握的，所以僅做參考，好孩子還是回去乖乖讀書吧！
顏色的問題，抱歉了您還是自己翻書吧，我不太清楚你們教了啥。不過其實也好弄，一般有色的都是沉澱，記住有特殊顏色的其他就白的：氫氧化銅藍色，氫氧化鐵紅褐色，其他特殊顏色的大概初三就不用掌握了吧~~~至於有色溶液，好像似乎大概初中沒這部分，如果有的話呢估計就是二價鐵離子淺綠色，三價鐵離子黃棕色，銅離子藍色（初中見過最漂亮的溶液就它了呢）。
除了這些以外，要記的就是高錳酸鉀的顏色，紫紅色，但是它不屬於酸鹼鹽。
7樓：匿名使用者
首先，背溶解性表。這東西考試不要求，但背下後絕對大大的有用。
然後，別告訴我酸鹼鹽定義不知道。氫加酸根是酸，金屬加氫氧根是鹼，金屬加酸根是鹽。
再之後，常見離子顏色背好。部分整理如下：二價銅，藍；高錳酸根，紫；三價鐵，黃。二價鐵，淺綠。其它，一般都無色（不絕對，一時想不起來了）。
再再然後，置換反應被活動性：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。
再再再然後，復分解背反應條件：酸與酸，鹼與鹼之間一般不反應，酸鹼反應在你這個階段認為都可以發生反應。酸與鹽只要能生成沉澱或氣體或水即可反應。
鹼與鹽，鹽與鹽反應不但要生成沉澱或氣體或水，還要求反應物均可溶。
酸有五條性質，鹼有四條，另外某些酸的性質書上都有，自己查吧，寫這麼多已經累死我了。。
8樓：煙台高俊
乖，這些東西是平時積累的，臨時記憶會約記約混的，有的東西臨時抱佛腳可以，這些是不可以的。
給你總結一點吧：
一、酸1、初中階段的常見酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸（基本不研究）2、初中階段對酸的要求：
a、酸能使指示劑變色。
使紫色石蕊試紙（試劑）變紅。
b、酸能與活潑性比h強的金屬反應置換出氫氣c、酸能與鹼反應生成對應的鹽和水。
d、酸能與金屬氧化物反應生成對應的鹽和水。
二、鹼1、初中常見鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣2、初中階段對鹼的要求。
a、能使指示劑變色。
使紫色石蕊試劑變藍。
使無色酚酞變紅。
b、能與酸反應生成對應的鹽和水。
c、能與金屬陽離子（初中範圍內除鈉、鉀、鈣以外）反應生成氫氧化物沉澱。
三、鹽1、初中常見溶於水有顏色的鹽：含銅離子——藍色含亞鐵離子——黃綠色。
含三價鐵離子——黃色。
高錳酸鉀——紫紅色。
2、難溶性鹽記憶口訣：
鉀鈉銨硝皆可溶、
鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、
碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、
只有鉀鈉銨鋇溶。
第一句是指。含鉀離子，鈉離子。。。的所有鹽都是溶於水的。
第二句，鹽酸鹽是指，陰離子是cl-,它如果化合為氯化銀。氯化亞汞，就不溶於水了，其他化合物溶於水，同理，就不一一解釋了，您明白了麼？後三句的意思也很簡單，大多數酸都是易容於水的，而鹼有很多不是。
比如氫氧化鐵，但是比較活潑的金屬形成的強鹼如，氫氧化鉀、氫氧化鈉。氫氧化鋇以及氨水是、可以。
溶於水的。
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
9樓：假面
酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：
氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為hno₃。
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）₂。
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
10樓：匿名使用者
在初三化學中，只要記住有h的是酸，如hcl，h2so4等，有oh的是鹼，如naoh，koh等，酸和鹼反應得到水和鹽，如h2so4+2koh=k2so4+2h2o。
11樓：御鑲之
這是高中的，不知道初中有神馬區別。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4氨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
12樓：牛奶香儂
一般來說，初中化學中，講能電離出氫離子的就是酸，ph呈酸性。
能電離出氫氧根離子的就是鹼，ph呈鹼性。
鹽可以說是酸的陰離子和鹼的陽離子的結合！！！
13樓：匿名使用者
問題太籠統啊，你到底要什麼？
初三化學 關於酸鹼鹽問題 幫幫忙啊
14樓：西摩亞
1.復分解反應中，若反應物中有乙個是不溶於水的，該反應能進行嗎？
答：能，但不是全部。例如：碳酸鈣和稀鹽酸的反應，碳酸鈣就是不溶於水的。
2.為什麼nacl與hcl不能反應？
答：因為沒有生辰沉澱，氣體等弱電解質。
3.離子能否共存於同一液體中是什麼意思？能產生沉澱，水或氧氣就不能共存嗎？
答：能否共存，即相互之間不能反應。
生成沉澱，水或氧氣當然就不能共存，因為原來沒有沉澱，後來生成了沉澱，自然是離子之間反應了，即不能共存。
4.酸鹼鹽這一章我學的很糊塗，老師發的試卷大部分我不會做，周圍同學學起來也十分困難，都要死要活的，看到化學就頭疼，請問有什麼好的方法嗎？
先好好看看書，知道什麼酸，什麼是鹼，什麼是鹽，然後再記住它們的反應方程式。多做題，多問老師，其實並不難，只是剛接觸，有些可能理解不了。
15樓：___杏ヽ姽晞
1.當兩個反應物是鹽+鹽、鹼+鹽時，兩個反應物必須都溶於水才可以。但是當酸+不溶於水的物質時就可以產生復分解反應。
2.因為復分解反應的條件是離子濃度減小，而nacl+hcl離子為鈉離子和氯離子，反應後仍為鈉離子和氯離子，離子濃度沒有減小，所以不能反應。
3.相關離子在溶液中可以發生某種反應使離子的濃度降低，則離子不能在同一溶液中共存。某些離子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。
如在酸性、中性或鹼性溶液中都共存少量的h＋、ohˉ。
4.這章東西就是比較多，必須多背多記才行，我覺得最好的方法就是多多思考，看筆記。
初三化學酸鹼鹽複習，初三化學酸鹼鹽複習資料
文庫精選 內容來自使用者 扭擺的青春 譚蔚 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2...
九年級化學的酸鹼鹽題目怎麼做，初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻克
做題時把條理理清楚，最好打草稿，寫出哪些反應了，又生成了什麼，生成的是氣體還是沉澱，最後再看看溶液中剩些什麼，這樣絕對不會錯！如果有限制條件，如 藍色溶液 生成了氣體 等，就要從原理上分析，這也很簡單，難的就是計算，我們武漢這邊的2012年中考最後一道題就是酸鹼鹽溶液的有關計算，這種題就必須打草稿 ...
幾道初三化學小問題（簡單）？初三化學小問題
1.為什麼說 金屬切割 是化學變化，金屬焊接 是物理變化？切割時是化學反應佔主要。就是鐵的氧化。焊接時主要是物理反應。熱量使金屬熔化。填充焊縫然後凝固。起到焊接作用。2.乙炔在空氣中燃燒，生成了什麼？co2和水。3.炭黑的組成元素是什麼？是c嗎？是c4.還原性 是物理性質還是化學性質？有人說是化學性...