1樓：匿名使用者
哦、這題啊。
設第一次反應b消耗了xg，則第二次消耗了（15-x）gx/15-x=15/10
x=9 15-x=6
可知第一次c反應了30-9-15=6g
第二次c反應了6/9×6=4g
答案是：第一次a 15g b 9g c 6g第二次a 10g b 6g c 4g
質量比為5：3 ：2
望 -=
2樓：沉洋艦
分析：從整個反應過程可以看出：當（15g + 10g)a，15gb，15gc一起放入反應體系時，a與b會反應完全，c有剩餘，所以：
m(a):m(b) =25g / 15g = 5:3
第二次加入10克a，反應仍能發生，且c有剩餘，說明在第一次反應結束時b一定也有剩餘，也就是說，第一次反應過程中，a完全耗盡。
那麼，在第一次反應中，a參加15克，參加反應的b的質量 = 15g * 3/5 = 9g
參加反應的c的質量 = 30g - 15g - 9g = 6g
所以，第三小題，三者的質量的比a：b：c = 15g:9g:6g = 5:3:2
綜上，第一次反應後，a耗盡，b參加了9克，剩餘6克；c參加了6克，剩餘9克。
第二次加入10克a，此時b是6克，c是9克，根據它們的反應質量比，反應後，a參加10克，b參加6克（ab都耗盡了），c參加4克（剩餘5克），得以d的質量是20克。
1）0g 6g 9g
2）10g 6g 5g
3樓：鳳凰閒人
a:b=(10+15):15=25:15=5:3第一次反應消耗了a15g,b=15*3/5=9g c=30-15-9=6g【質量守恆定律】
第一次剩餘a ,0g b, 6g c=9g質量比為a:b:c=15:9:6=5:3:2第二次反應消耗了a10g, b=10*3/5=6g c=10*2/5=4g
4樓：古城園丁王老師
整道題按質量守恆計算，第一次反應後再加a繼續反應，說明第一次中a全部消耗，15g。
第二次反應後只有c剩餘，a、b兩次共消耗25g、15g，反應質量比5:3，計算出第一次中b消耗。
9g，通過第一次生成d30g，計算出c消耗6g，得到質量比5:3:2。
希望能幫到你。
5樓：擎天寂寞
大哥，化學題我真不會，玩不轉奧/
6樓：網友
看不清，能給近點嗎？
一道化學題，急急急
7樓：禮望亭逢裳
caco
caocomca)
32克。所以剩餘固體質量為32
克，由差量法，生成co
質量10022克。代入方程式中可求出生成氧化鈣的質量約為。
克。選a
一道化學題目，幫忙了，謝謝啊
8樓：市永望
說明木炭燃燒既生成co,又生成co2
co+cuo===cu+co2x x=
2c+o2===2co
y y=,說明生成二氧化碳的木炭的質量為。
c+o2===co2
co的質量分數為然後利用二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量。
9樓：鑰擺酆謦
1.根據銅的質量可知，燃燒生成的co有，即2.
8g,其中碳有，則生成的co2中的碳有。
2=，co2的物質的量有。
氣流中一氧化碳的質量分數=
4)=39%,當通過灼熱的氧化銅時，co全部反應成co2,則有的co2與足量的石灰水反應，則生成碳酸鈣的含量=
10樓：伯牙絕絃美
（1）c+o2=co2 ①
2c+o2=2co ②
co+cuo=cu+co2 ③
碳的質量從木炭全部轉化成了氣體中的碳元素，質量不變m=克用③求co的質量為m克，所以質量分數為m\m(2)co2+ca(oh)2=caco3+h2o自己算吧。
化學題目（急需，幫忙解一下）
11樓：衛培勝佼鸞
二氧化錳的質量是始終不變的，它的質量分數變了，說明固體物質的總量發生了改變。
原含量是，後來到了30%
說明原固體與現在固體的質量比為60：53減少了「7」
二氧化錳質量是（60*
氯酸鉀質量（原有）是「
2kclo3===2kcl+3o2
則原有氯酸鉀中分解了「
分解率是。
12樓：所恕邱月
2kclo3===2kcl+3o2,質量減少96，由於二氧化錳是催化劑，反應前後質量不變，設反應前的質量為x，反應後的質量為y，則有，求出x/y=60/53,質量減少7，根據化學方程式解出在60克的混合物中，氯酸鉀分解了，則它的分解率為17.
化學題，急，謝謝
13樓：匿名使用者
答案應該是。
主要是電荷守恆的問題，不考慮水解之流的。
先看陰離子。總共是6e-6+ 注意硫酸2個電荷。
再看陽離子。總共 2e-6+3e-6=5e-6mol/l剩餘的都是h+,為 8e-5mol/l ph=希望對你有幫助~
一道化學題目，謝謝幫忙
14樓：匿名使用者
a、cb、co2
c、cod、o2
e、cuof、fe2o2
變化②的方程式：fe2o3 + 3co =高溫= 2fe + 3co2
15樓：匿名使用者
什麼年代的題目了 早忘了。
急急急 一道化學題
16樓：春秋暖
解：設化合物c的化學是為axby ，a、b的香脆原子質量分別是12m和7m，則。
12mx : 7my = 18 : 7
x : y = 18 : 7 * 7m : 12m= 3 : 2
則化學何物c的化學式是 a3b2
答：（略）
幫忙解一道化學題，謝謝
17樓：匿名使用者
鋁，到100度，其比熱容為 需熱量。
kj水5kg, 到100度，其比熱容為需熱量。
5kg* kj
至沸騰共需熱量：1672+ kj=
天然氣燃燒產生的熱量有40%被水和壺吸收， kj
因每摩爾甲烷燃燒放出熱量，所以 kj/ (kj/mol)= mol
mol* l
最後，因甲烷80％的天然氣。
l/ l滿意了吧，這麼辛苦，給我分吧。
18樓：空門殺手
先算出水吸收的熱量：再算鋁吸收的：總吸收。
又因為吸收的只是40%的熱量，則需要熱量為。
則要甲烷的物質的量：
5=則甲烷的體積要有。
4=則需要混合氣體體積為。
19樓：匿名使用者
先算燒開要多少能量，燒開時都是100攝氏度，能量等於乘以再乘以80+4.
18乘以5再乘以80約為1710kj。因為只有百分之四十被吸收，則一共能量為1710除以 kj，一摩爾甲烷提供889.
5，除一下的甲烷共要摩爾，再除以為6摩爾天然氣，一共是134.
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