1樓：
解:設石灰石中碳酸鈣的質量是m,所用鹽酸的溶質質量是ycaco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o100 73 44
x y 8.8∴100/x=73/y=44/8.8
x=20,y=14.6
∴石灰石中碳酸鈣的質量是20g
所用鹽酸的溶質質量分數是:
hcl％=(14.6/100)×100％=14.6％答:石灰石中碳酸鈣的質量是20g,所用鹽酸的溶質質量分數是14.6％.
2樓：匿名使用者
少的是反應產物二氧化碳
8.8/44=x/100
x=20 g
完全反應,則根據化學方程式就行
3樓：匿名使用者
生成8.8克co2自己算
4樓：
caco3:19.6g
hcl溶液：14.6%
呵呵，這是正確答案吧
5樓：匿名使用者
caco3+2hcl==cacl2/+co2/+h2o100 73 44x y 8.8x=20, y=14.6
c%=(14.6/100)x100%=14.6%答:略.
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