1樓：
硝酸銀被鐵置換出來了。
2樓：欲速則不達
在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前面，可以和硝酸銅及硝酸銀溶液發生置換反應，要將固體和液體分離，可以採用過濾的方法。m中會有硝酸銀的情況是鐵放在廢水中只有少量，故m中有剩餘的硝酸銀，向固體中滴加稀鹽酸無現象，說明固體中無鐵，則鐵都以亞鐵鹽的形式存在．你的**肯定是畫錯了，滴加稀鹽酸在固體中，不是在溶液m中的了。。。
3樓：寂寞薔薇白懸了
如果硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉澱的話，那麼你把方程式配平的話，另外乙個產物就是硝酸，這是不行的，是弱酸制強酸。。所以，有硝酸銀即使滴家稀鹽酸也沒有現象，反而是題目中說「廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅」，而試驗中「加入一定量的鐵」，所以有硝酸銀。
4樓：網友
溶液中沒有硝酸銀，一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銅；固體中一定有銀，可能有銅，一定沒有鐵。因為硝酸銀與稀鹽酸有白色氯化銀沉澱，鐵與鹽酸反應有氣泡。加入的鐵先和硝酸銀發生置換，然後再和硝酸銅發生置換。
5樓：戊靖易
要麼圖示要麼答案有問題，答案沒問題的話，應該把稀鹽酸改成稀硝酸。
6樓：郭恆翔翔
加的鐵少唄，稀鹽酸在m後，它問的是m
7樓：來自唐梓山樸實的平菇
題目不怎麼清楚啊！說清楚。
8樓：匿名使用者
1、如果加入的fe足量或者是過量，m中就不會有硝酸銀；
2、如果加入的fe不足，則m中就會有硝酸銀；在這種情況下，可能就會造成一種誤解，既然m中有硝酸銀，那加入稀鹽酸，就會產生白色沉澱，為何是無現象呢？這是因為你忽略了加入鐵以後不僅生成了他、溶液m還有固體，根據金屬活動性順序可知，固體中含有cu單質，而當cu單質與硝酸銀反應生成銀單質和硝酸銅後，硝酸銀也就不存在了，那麼自然加入稀鹽酸就無現象了啊。
希望能幫助你。
9樓：匿名使用者
因為要**銀和銅，因此鐵過量，與ag+和cu2+分別發生置換反應，而且經過過濾後，溶液中只含有fe（no3）2，因此不會產生沉澱，但是由於酸性的硝酸根離子具有強氧化性，會將2價鐵氧化成三價鐵，題目不夠嚴謹。
10樓：總得有個好名字
題目有誤否？不知道是不是少了什麼條件。
11樓：顏之天使長
不管鐵的量多少，銀都一定會被置換出來的，因為其活動性最弱。
12樓：匿名使用者
你好，這個問題是置換問題，如果鐵的量足夠的話，將銅和銀都置換出來了，加稀鹽酸無反應，說明鐵已經用完了。
你疑惑是不是氯化銀不溶於水，但溶於硝酸啊。
13樓：匿名使用者
加了鐵後銀沉澱出來了。
14樓：匿名使用者
會不會是圖畫錯了？可能是固體加稀鹽酸無現象。
一初中化學題目，求詳細解，謝。
15樓：網友
應該是取黃銅樣品 10g吧？
1)m=這個應該理解吧？第一次加入後，質量減少為，第二次減少的也是。
而第三次減少的量為，說明在第三次加入後，黃銅中的鋅已經消耗完畢。
所以第四次加入後，剩餘固體質量應該不變，仍是。
2)所以黃銅樣品中cu的質量應該是剩餘的不和hcl反應的固體就是cu）
其質量分數為。
3)列出反應方程，數值取第一次或第二次加入的讀數：
zn + 2hcl ==zncl2 + h2(氣體) 設，10g鹽酸中，含有hcl x克。x》x=
所以所用稀鹽酸的質量分數為：
4)40g這樣的稀鹽酸，含有hcl的質量為40×
所以需要的濃鹽酸質量為：
16樓：vo蘇打
因為第二次加入，固體減少了，說明10g鹽酸溶解這麼多固體，但第三次減少的卻小於這麼多，因此可知，第三次加入時，已經反應完全，因此第四次加入時質量不會改變、
可溶於鹽酸，但cu不行，因此，剩下的的全是cu，質量分數為。
3.由題意，10g消耗，即消耗，zn+2hci =zncl2 +h2.
因此10g鹽酸中有。
質量分數為=設濃鹽酸質量為m
m*m=8g如有問題，請追問。
17樓：匿名使用者
樣品應該是10克，不是10克。
1)如果鋅還有剩餘，第一次減少克，第二次減少克，第三次應該一樣多。(因為加的鹽酸一樣多。)
所以第三次時鋅已用完。m=
3)65克鋅與73克鹽酸把應。(方程式略)克對應克鹽酸。
4)(40*克。
初三化學題，高手請進
18樓：邊明珠
4:3,因為so2的相對分子質量是48，其中氧元素的質量為32，so3的相對分子質量為54，氧為48，32：48=2：
3。所以3so2=2so3,3*48:2*54=4:3
初中化學題 各位化學高手賜教 謝謝啊 0分
19樓：速其英卿淑
某與水不反應的鹼性氧化物4g與的鹽酸恰好完全反應。
求鹼性氧化物中金屬元素的質量分數。（請寫詳細過程）反應為m2o
2hcl2mcl
h2o，所以從hcl的質量和m2o的質量可以把m2o的分子量求出來。
那麼m的原子量也就求出來了。
再求質量分數。
20樓：校遠北水
我只是想到了下面的一些問題。
氧化物與酸反應的產物是鹽和水，而鹽酸溶液中hcl質量為，則h元素質量為，生成的h2o中h質量即為0.
15g，可求出o為，即氧化物中o元素質量為，有雜質則金屬元素質量應小於4-1.
2＝，含量可求小於70％
一道化學題 初中的 說詳細點 謝謝
21樓：匿名使用者
注意只想初中學過的重點的常見物質及其反應。
根據題意和圖形轉化關係，確定a是鹽酸，g是氫氣。
e df hcl c
h2 b (其他都是氧化物，範圍就小了）
f與h2相互轉化，則f為水h2o，e 、d能與鹽酸反應，則為金屬氧化物（cuo ,cao,fe2o3等常見），e與水反應則為氧化鈣cao，d可以確定為三氧化二鐵fe2o3。
cao fe2o3
h2o hcl c
h2 bb能由鹽酸反應生成的氧化物，應該二氧化碳co2（實驗室制法），c能與二氧化碳相互轉化的氧化物，自然是一氧化碳（co），第六單元內容。同時一氧化碳具有還原性與金屬氧化物反應（高爐煉鐵）。最後完成圖示為：
cao fe2o3
h2o hcl co
h2 co2
這些都是初中化學重要物質間的反應關係。
22樓：匿名使用者
a是人體胃液中的酸 即鹽酸，g是最輕的氣體 即氫氣。
其餘物質為氧化物，g可得f，f可得g，所以 f為水。
e能與水反應、e能鹽酸反應，所以e為能與水反應的金屬氧化物，如氧化鈣。
某物質與鹽酸反應生成的氧化物，不是水就是二氧化碳，所以b為二氧化碳。
bc可以相互轉換，所以c為一氧化碳。
d既能與一氧化碳反應又能與稀鹽酸反應，所以為金屬氧化物，如氧化銅。
23樓：廣東教育知識**
這是初中化學推斷題，好像是某一年的中考題目，我曾經給我的學生講過，推斷題，先找突破口，這題突破口有兩個，乙個是胃酸，即hcl 最輕的氣體，就是h2
再根據這兩個突破口，聯想一下我們初中學過和hcl、h2有關的反應。
先說hcl，就是製取co2和酸鹼反應。
h2就是製取氫氣和氫氣的還原性。
看氫氣這裡，氫氣可以用酸與活潑金屬反應製取，也可以電解水，氫氣燃燒也可以生成水，所以f是h2o
再看e，想一下一種物質既可以與酸反應，又可以與水反應，又是氧化物，那就肯定是鹼性氧化物了，就是金屬氧化物，和水反應可以生成鹼，我們學過的就是e、cao了。
鹽酸製取的氧化物就是b、co2了，經常見它，co2可以和一種氧化物互相轉化，那不就是他兄弟c、co嗎？
co有什麼化學性質呢，就是還原性了，可以用來還原金屬，那就是金屬氧化物了，但是到底是怎麼學的cuo還是鐵的哪種氧化物呢，這就不清楚了，所以最後一題說可能。
24樓：明月
a是hcl，b是co2，c是co，d是cuo（或氧化鐵），e是h2o，f是cao.
則答案是(1)h2，化合反應，用於光合反應或用於滅火（2）co+cuo=cu+co2.
求一道初中化學題的解答
25樓：匿名使用者
你的思維（濃硫酸和稀硫酸中溶質的質量是相等的）是對的，但在第二步出錯了。
第一步：2000ml× 是溶質的質量。
第二步： ÷28％= 這是稀溶液的質量。
第三步：濃溶液中加水變成了稀溶液，則水的質量應該是稀溶液的質量減去濃溶液的質量，即為：
- 2000ml * kg
除以 1kg/l 得到水的體積
26樓：匿名使用者
哦，你是第二步出錯了，溶質/溶液=質量分數所以。
再這是水的質量。
再根據密度來算得約為。
一道初中化學題，跪求高手幫幫``
27樓：
設x和y兩元素的化合物為xmyn,又設x和y兩元素的相對原子質量分別為 即。
a:b=7:2
am:nb=7:3
即a=7b/2 7bm/2=7bn/3即m/n=2/3 則該化合物的化學式x2y3
28樓：牛牛娃
第一步：7/7:2/3=3:2所以化學式為x2y3自己理解理解，就是質量除以單位質量等於原子個數。
第二步：就是推測了。
首先要有一種意識那就是將化合物的分子量分別擴大觀察7:2（不存在）14:4（n和he) 28： 8（不存在）35:10（不存在）~~最後只剩下氧化鐵了。
另一種思路。x肯定存在三價或者六價。極有可能n，p（20以內的元素）那麼除了20以外就是金屬了。估計就是al和fe了。那再檢驗一下，只有氧化鐵了。
建議做推斷得要敢想，然後再驗證。效率更高些。不是所有的化學都有規律可循。
29樓：匿名使用者
設化學式為xmyn,x元素的相對原子質量為a,y元素的相對原子質量為b.
a/b=7:2
ma/nb=7:3
m/n=2:3
即x2y3
30樓：網友
設該化合物的化學式為xayb， 那麼有7a/2b=7/3 推出a/b=2/3 所以化合物的化學式為x2y3 具體是什麼，就初中而言應該是fe2o3 氧化鐵。
求高人解答初中化學題、詳細解析、謝~~~
31樓：匿名使用者
2co+o2=co2 2h2+o2=2h2o設一氧化碳x公升，氫氣y公升，剩v公升，可列方程x+y=8,20-1/2x-3/2y=v。第一問v為12得出氣體各為4公升。第二問用表示v即可。
第三問考慮都為氫氣或一氧化碳兩種極端情況即可，得出8 32樓：匿名使用者 8l co和h2混合氣體燃燒需要消耗4l氧氣，則剩餘氧氣為8l，（1）若剩餘氣體體積12l、則原混合氣體co為8l（2）若剩餘氣體體積v l 則原混合氣體co為2（v－8）l（3）若剩餘氣體體積v l 則v取值範圍？8至12，包括8和12。 天地小馬哥 b錯誤，結晶無法分離。a 氧氣會被還原，氮氣沒變 c碳酸鈣會分解成氧化鈣和二氧化碳 d一氧化碳會被氧化成二氧化碳 a.n2 02 通過灼熱的銅網 正確，前者不反應，後者，氧氣被銅還原為氧化銅b.nacl kno3 降溫結晶 不正確氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀溶解度變化很大，可以通... 呵呵，好學啊 因為陰離子只有so4 根 所以溶質是fe2 so4 3和na2so4 在鈉的計量數是3時，所要的so4根是1 5份 還由0 5份和鐵組合，1 2 2 3 1 3化成整數1 9 6了 某種溶液中含有fe3 na so42 三種離子,已知na 與so42 的各數比是3 2 則fe3 na ... 解 設所取燒鹼樣品中含有na2co3的質量為xna2co3 2hcl 2nacl h2o co2106 44 x 200 列方程106 x 44 求解x g則樣品中的naoh質量分數為 生成二氧化碳質量為 200g 44x x 則樣品中氫氧化鈉的質量分數是 解 co2的質量為200 4克設所取燒鹼樣...一道初三化學題，求詳細解答！謝謝
一道初三化學題
一道初三化學題