1樓：匿名使用者
1.+過量naoh,過濾，加適量鹽酸至恰好全部溶解。
2.這個不太確定~+agno3.過濾，+hbr,過濾，濾液為hcl溶液。
2樓：匿名使用者
如何去除hcl中的co2 :
利用 caco3+2hcl=cacl↓+h2o+co2↑把hcl換成你說的hcl、co2 混合物 再反應。
把生成的co2收集起來 就可以了 +hbr,過濾，濾液為hcl溶液。
初中化學除雜問題
3樓：匿名使用者
除雜原則：
1、不能和本物質反應 2、易與待提純物分離處理方法：
雜質為水。氧化鈣，cao+h2o=
濃硫酸，具有吸水性。
雜質為co2
氫氧化鈉+濃硫酸（氧化鈣）
co2+naoh=
過程：氣體一般採用液體先進行反應，在進行乾燥，用固體要與待提純物充分接觸。
化學好好學，簡單有趣。
4樓：軍悅昆吾
必需對混合體系中的每種物質的性質熟悉。1不能和本物質反應，2不能生成新的物質，3雜質和物質分離。
5樓：匿名使用者
1、要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質，我們常選用弱酸性氣體溶於水後形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶於水後為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如cl2混有hcl氣體，用飽和食鹽水淨化吸收，如co2中混有hcl、so2用飽和nahco3溶液淨化吸收。
2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應選用反應前後均具固體的具有氧化性的物質。如co2中混有的co,用灼熱的cuo除去。
3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應選用反應前後均是固體的具有還原性的物質。如co2中混有的o2，用灼熱的銅網除去。
4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強鹼溶液或鹼石灰吸收。如：co中的混有的co2用naoh溶液吸收除去。
5、要除去中性氣體中的鹼性氣體(一般是nh3),用濃硫酸吸收。如：n2中混有的nh3，用濃硫酸吸收除去。
6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：ch4中混有c2h4、c2h2，用溴水可吸收除去。
7、要除去有機烴中混有的元機酸性氣體可用naoh溶液和鹼石灰吸收而除去。
初三化學除雜題目！
6樓：二硫碘化鉀
1 ）bacl2+k2co3=baco3↓+2kcl2）ca（oh）2+na2co3=2naoh+caco3↓3）na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh4).na2so3的話是na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2↑
na2so4的話是na2so4+bacl2=baso4↓+2naclco4,so2都沒這幾種物質，應該是上面所說的物質。
7樓：匿名使用者
1.適量k2so4，過濾。
2.適量na2co3。過濾。
3.適量baoh2，過濾。
4.適量bacl2，過濾。
co4和so2打錯了吧。
8樓：匿名使用者
1.加入適量的硫酸鉀溶液直至不再產生沉澱後過濾，沉澱是硫酸鋇2.加入適量的碳酸鈉溶液直至不再產生沉澱後過濾，沉澱是碳酸鈣3.
na2co4這個應該是na2co3，加入適量的氫氧化鈣溶液直至不再產生沉澱後過濾。
這個應該是na2so3，加入適量的hcl溶液並微熱直至不再產生氣體。
9樓：莫非你是莫非
1，k2so4，過濾。
2，na2co3，過濾。
3，ca（oh）2，過濾。
4，bacl2，過濾。
求初中化學除雜質例題（帶答案）謝謝！
10樓：快樂小子
（1）除去生石灰中的碳酸鈣。
caco3 高溫 cao + co2↑
2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀。
解析：可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。
k2 co3 + 2hcl ==2kcl + h2o + co2↑
3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉。
解析：可先加適量水溶解，再過濾的方法。
碳酸鈉溶於水，碳酸鈣不溶於水，留在濾紙上。
4）除去一氧化碳中的二氧化碳。
解析：方法1、可將混合氣體通過熾熱的碳層，使二氧化碳轉化為一氧化碳co2 + c 高溫 2co
方法2、將混合氣體通過燒鹼溶液。具有吸收雜質徹底、操作簡便的特點。
2naoh + co2 ==na2co3 + h2o（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅。
解析：可用沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液，同時生成兩種沉澱，然後過濾。
cuso4 + ba(oh)2 ==baso4 ↓+cu(oh)2 ↓
6）除去cu粉中的fe粉。
解析：方法1、加酸溶解的方法。由於fe、cu分別排在金屬活動順序表中h的前後，所以可加入足量稀鹽 酸或稀硫酸溶解，然後過濾。由於銅與酸不反應，所以留在濾紙上的是銅。
fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑方法2、也可加入足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
fe + cuso4 ==feso4 + cu方法3、用磁鐵吸引。此法最為簡便！
7）除去硝酸鈉中的氯化鈉。
解析：用沉澱法，硝酸銀與氯化鈉反應生成沉澱，然後過濾除掉。
nacl + agno3 ==agcl↓ +nano3
11樓：
介個可以。我看了一下。還好。
初三化學題！！！急！請高手幫忙，要算得巧妙一點的，不要太複雜！！！！！！！！
12樓：匿名使用者
水即。
水，可知甲醇du的摩爾量為甲醇質zhi量為 g
假設c全反應為daoco，則co的量為因質回量守恆知，答co2和co總共4g
多出來的這就是co2中多出的氧，則co2的質量為。
co質量為
寫的麻煩了，其實思路很簡單的。
13樓：泫冰釋
反應前後質量守恆，所以co2和co為。
巧妙麼，採納不？
急急急急急急！！初三化學題！！
14樓：網友
選b。我們老師教過我們乙個方法，說你只要遇上這種題，只要憑這條式就可以橫掃千軍，就是：
m物 = m砝碼 - m遊碼。
就是你所要求的實際物品質量等於砝碼的質量減去遊碼的質量，這樣求出既可。這個十分管用。
初三化學問題，**等！！！！急！急！急！急！急！急！急！！！！！！
15樓：
濃硫酸增重那是水，含有氫元素為。
鹼石灰增重克那是co2，含有c元素為 可知c元素和氫元素質量和為。
那麼根據質量守恆，a中除了c和h之外還含有其他元素 由於產物只有水和co2，那麼另外一種元素必定為氧，質量。
16樓：匿名使用者
濃硫酸增重克，即生成水 ,含氫
鹼石灰增重克，即生成二氧化碳，含碳
所以含氧 由碳、氫、氧三種元素組成。
17樓：瘋狂v江
你這個問題是要算呢？還是要幹什麼？
一道初三化學問題，高手求解！！！
18樓：無法言喻的心
一氧化碳的氧元素質量分數是16/（16+12）=57%，大於56%，那麼剩餘兩種氣體的氧元素質量分數不能都大於56%
二氧化碳中，氧元素的質量分數為；16/（16×2+12）=36%一氧化氮中，氧元素的質量分數為；16/ (16+14)=53%二氧化氮中，氧元素的質量分數為；16/(16×2+14)=34%氮氣中沒有氧元素。
所以，你感覺感覺吧！
19樓：完美黑夜
co中氧的含量約為57%，大於56%，則雜質氣體的氧的含量應該小於56%，所以………
20樓：匿名使用者
二氧化碳含氧元素是72% 一氧化氮含氧元素53% 二氧化氮含氧元素是69% 氮氣含氧元素為0% 所以只有當兩種化合物的含氧元素的百分數 乙個大於56% 乙個小於56% 才有可能混合後為56%
所以選c
有機化學除雜質的題目，急急急急急急急急急！！！！！！！！
21樓：匿名使用者
1.蒸餾。
2.蒸餾。3.冷卻熱的飽和溶液。
4.加水分液。
的ccl4溶液。
6.萃取、分液。
7.通過飽和的nahco3溶液。
選錯誤，乙烯是氣體，乙酸是液體，naoh與c2h4不反應。
b,正確，乙烯與br2發生加成反應除去乙烯。
c.正確，苯甲酸與noh反應生成苯甲酸鈉，而且苯甲酸鈉與苯不互溶，分液即可。
d.正確，亞硫酸鈉酸性溶液中含有so2，2h2s+so2=3s↓+2h2o
一道初三化學題
呵呵，好學啊 因為陰離子只有so4 根 所以溶質是fe2 so4 3和na2so4 在鈉的計量數是3時，所要的so4根是1 5份 還由0 5份和鐵組合，1 2 2 3 1 3化成整數1 9 6了 某種溶液中含有fe3 na so42 三種離子,已知na 與so42 的各數比是3 2 則fe3 na ...
一道初三化學題
解 設所取燒鹼樣品中含有na2co3的質量為xna2co3 2hcl 2nacl h2o co2106 44 x 200 列方程106 x 44 求解x g則樣品中的naoh質量分數為 生成二氧化碳質量為 200g 44x x 則樣品中氫氧化鈉的質量分數是 解 co2的質量為200 4克設所取燒鹼樣...
一道初三化學題
首先，氫氧化鋇與稀硝酸發生中和反應，生成硝酸鋇，然後鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉澱，隨著氫氧化鋇滴入生成硫酸鋇沉澱的同時，生成氫氧化鎂沉澱，隨著氫氧化鋇滴入，沉澱質量增加，氫氧化鋇先和硝酸反應生成硝酸鋇和水，當硝酸消耗完之後，會和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉澱，所以隨著滴加氫氧化鋇，沉澱量先是沒有，然後逐...