1樓：匿名使用者
1.因為cu不和硫酸反應，所以鋅和硫酸生成氫氣也就是0.
05mol，那由zn+h2so4=znso4+h2可得鋅有也就是，cu的質量為10-3.
25=，所以cu質量分數為。
5%2.還是由zn+h2so4=znso4+h2得出溶液中含有硫酸也就是，所以硫酸質量分數為。
3.還是由zn+h2so4=znso4+h2得出溶液中含有【znso4】也就是8.
05g，根據質量守恆定律可得溶液質量為原來硫酸溶液的質量減去消耗硫酸的質量加上硫酸鋅的質量。
15g，所以溶質質量分數為。
2樓：快樂小子
（1）這裡關鍵是要求出zn的含量，算zn的含量的前提就是cu不與硫酸反應。稀硫酸與zn反應為zn+h2so4=znso4+ 的相對原子量為65，價電子數為2，氫氣就是氫分子，產生乙個氫分子要2個電子。
也就是乙個zn原子反應產生乙個氫氣分子。氫氣分子的相對分子量為2.。也就是65gzn產生2g氫氣。
而題中只產生。
1/2=。所以10g黃銅含3.
75。所以銅的質量分數為。6.
2）根據反應1個硫酸分子產生1個氫氣，硫酸分子的相對分子量為98.所以硫酸溶液中硫酸含量為98*
9g。所以稀硫酸中溶質質量分數為。
8%（3）反應後的溶液為znso4溶液，znso4含量為。
1=。此時溶液質量為50-4.
9+也可以合成50-0.
溶質質量分數為。
15%。溶劑質量分數為。
3樓：千雪幻宇
1：35%（氫氣可得有 mol的zn，則m（cu）=
2： mol的h2so4）
化學？？？？ 20
4樓：我靠3太假了
像這種題目不難，首先要清楚各元素的化學價，這個是基礎然後，方程式前反應物和生成物之間有元素的化學價會發生變化，且這種變化中必定會有元素化學價公升高，也必定會有化學價降低的元素，像這種反應就是氧化還原反應，比如第二個裡面，na從0價公升高成+1價，而h卻從+1價降低到0價。
前面的反應物裡面，也就是化學方程式左邊，化學價公升高的那個就是還原劑，化學價降低的是氧化劑，所以na是還原劑，h2o是氧化劑，這個記不住可以用氧氣來幫助記憶，氧氣o2是最常見的氧化劑了，因為o2是0價，它要變肯定是變負價，正價的o相信你沒見過，我也沒見過，那麼既然它化學價降低，是氧化劑，那反過來化學價公升高的就是還原劑了。
氧化產物是指被氧化劑氧化生成的產物，這裡有個被字，那就只有還原劑被氧化了，總不能氧化劑氧化氧化劑吧，這裡na是還原劑，它被氧化後生成的是naoh，所以naoh就是氧化產物，同理h2是還原產物，簡單記起來就是氧化產物是還原劑的生成物，還原產物是氧化劑的生成物，交叉了。
化學？？？
5樓：匿名使用者
分母為100+，是溶液質量，式子的意義如下：
100是反應前水的質量，是反應前鈉的質量，是反應生成氫氣的質量。
反應後的溶液質量加上逸出的氫氣質量等於反應前各物質質量。
溶液質量+溶液質量=100+
分子之所以是4，是因為反應完之後，溶質變了，所以溶質的質量重新計算。
6樓：六嗪
下面的是鈉的質量，下面是溶液總重，水的質量加上鈉的質量減去氫氣的質量。
化學!!!!!
7樓：匿名使用者
1) +4價 2) 混合物 3) 48/77= 18*4=72mg
1)按分子中n原子的個數，由大到小 a=c=d>b=e
2)按元素種類的多少，由多到少 e>b=c=d>a
8樓：不曾觸控的疼痛
那個氫是下面是二吧，那個矽就是正六價。
化學?????????????????????????
9樓：以後自由點評
c2h4 + hbr ——c2h5brc2h4 + h2o ——c2h5oh (條件稀硫酸或磷酸，加熱）
或者用乙烯與b6h6/h2o2/oh-反應也能生成乙醇c2h5oh + 1/2o2 ——ch3cho + h2o （條件cu，加熱550）
10樓：大大大天狼號
ch3cho+h2=ch5oh ch5oh---c2h4+h2o(反應條件是在濃硫酸加熱) c2h4+_hbr===c2h5br
化學？？？？
11樓：化工精品設計
6d(鎂可能會有沉澱） 7b（鈉為黃色，鉀需要用鈷玻璃才可看得見是紫色） 8a（原子量不同，產生的二氧化碳不一樣）
12樓：華陽做題家
6 d可能有oh，也可能有h，因此，mg，oh，co32-都不一定可以有。
怎樣學好化學啊，如何學好化學？
卡帕之家 筒子，你是初中的吧！我以前也是這樣，剛開始接觸化學，不知怎麼學，後來通過努力，逐漸掌握了一些自己的學習方法，力推給你吧！首先，要熟記各類常見的元素符號，然後是熟記各類常見物質的化學式，再高一層那就是化學方程式的配平了，配平方式主要有元素守恆與電荷守恆，都是只要掌握了就是很簡單的 第二，化學...
咋樣學好化學啊，初三怎樣學好化學啊
初雪戀暖 如果是新學的話，建議你養成提前預習的習慣，上課多回答問題，多表現自己，其實化學並不深奧，在理解的基礎上會容易很多，用心去學，並不是靠去做大量習題去壓迫自己，做到真正的融會貫通，到時你就會發現，其實化學也是一門藝術，當然實驗很重要，但我不認為多看就是好，建議你學實驗的時候，用心去做一遍，即使...
救命化學啊
1.質量少的就是二氧化碳了，少了4.4g,即0.1mol2.則原有na2co3 0.1mol,其分子量為106，則質量為10.6g 3.hcl消耗了0.2mol，即7.3g，濃度20 鹽酸的質量是36.5g，除以其密度1.1，可以算出體積約為33.182ml 4.反應後溶液總重為60 36.5 4....