1樓：溫文爾雅且清澈丶東青
首先應該明確的是銅不與稀硫酸發生反應。
產生的氫氣需要6．5克的純鋅。
說明雜質能夠置換出的氫氣的量多．這時可排除d根據金屬置換出h2的公式 ：n／2 推測．其中，鋁的化學價是＋3 ，鐵，鎂，鋅皆為＋2．（同化學價的金屬所置換出的氫氣與其相對原子質量成反比．）
故鐵置換出的氫氣為鋅最少，鐵次之，鎂最多．同樣，需要純鐵5．6克。
說明雜質能夠置換出的氫氣的量少或不與硫酸發生化學反應．推來推去，最後我選c
2樓：匿名使用者
zn在化學式中相對原子質量為65，fe為56，所以56的鐵何65的鋅生成氫氣的質量相同，所以生成相同h2耗去zn質量多，又zn+m＝fe+n，所以m和稀硫酸生成h2多～所以選a。
：孫美陽（ middle school）
3樓：匿名使用者
切，這麼簡單，口算拉。
zn生成氫氣分之1
fe生成氫氣28分之1
mg是12分之1
al是9分之1
cu是0平均值比較拉，是ac
4樓：網友
把它看作是的計算。
純鋅與稀硫酸反應若大於克。
就要跟不夠鋅活潑的反應。
純鋅與稀硫酸反應若小於克。
就要跟比鋅活潑的反應。
依次類推。
5樓：江山春到我家居
a正確。如果純zn與h2so4反應_--樓上的解釋。
6樓：網友
反應生成。
反應生成。
7樓：
摘要。擴充套件：1.
氯酸鉀加熱在沒有二氧化錳的情況下能產生氧氣，但是速率很慢，並且效率低下。二氧化錳在氯酸鉀分解過程中作為催化劑，可以加速氯酸鉀的分解。氯酸鉀加熱到356℃以上時比較容易分解為高氯酸鹽和氯化鉀，很可能放不出大量氧氣。
所以我們通常用二氧化錳催化，在較低溫度下氯酸鉀即可放出氧氣。
諮詢記錄 · 於2022-12-27
初中化學題目。
能多少。第一張**的嗷"/>
第一張20題上面的第四小題就行。
解答如下：已知mno2的質量是2g求出總質量是2/25%=8g其中kclo3等於6克其中氧元素的質量是6*48/
351020408g哈 也就是克的氧氣哈。
有沒有用方程的？
不需要用呀 這個題
就很簡單的乙個題：先求出氯酸鉀的質量 通過二氧化錳的質量分數求 在計算出氧元素佔氯酸鉀的佔比就好啦~
那個還有乙個b曲線不變的原因。
氯酸鉀加熱到356℃以上時比較容易分解為高氯酸鹽和氯化鉀。
這是因為沒有生成氧氣的嗷 沒有控制好溫度的原因哈。
擴充套件：1. 氯酸鉀加熱在沒有二氧化錳的情況下能產生氧氣，但是速率很慢，並且效率低下。
二氧化錳在氯酸鉀分解過程中作為催化劑，可以加速氯酸鉀的分解。氯酸鉀加熱到356℃以上時比較容易分解為高氯酸鹽和氯化鉀，很可能放不出大量氧氣。所以我們通常用二氧化錳催化，在較低溫度下氯酸鉀即可放出氧氣。
8樓：匿名使用者
1、相對原子質量越大，說明每個這種原子的實際質量也越大，那原子數相應就少。
2、首先，水垢不溶於水，只能是a和b兩項，再者，水垢能和酸反應就只能是b了，因為硫酸鋇不和酸反應。
9樓：青青青草
1、計算原子數的公式 n=m*na/m 代入即可得到。附：m相同，m即為相對原子質量，且鈣為40，最大，所以n最小，選d
2、加鹽酸，溶解，說明有碳酸根，而後加碳酸鈉，又有沉澱，可能含有鈣離子，綜上，故為碳酸鈣，所以算b
10樓：有妳的婞諨
1.因為質量一定了，所以把質量看作1，鈉的相對原子質量為23，鎂為24，鋁為27，鈣為40，用他們的相對原子質量分別被1除，即1/23;1/24;1/27;1/40，一比較就可以看出鈣含原子數最少。
2.加入稀鹽酸水垢脫落是因為酸可以把這種物質溶解，關於酸的反應有：酸可以與氫前金屬反應，可以與鹼反應，可以與鹽反應，還可以與指示劑反應。
在這裡，金屬，鹼，指示劑都是不可能的，因此只能是與鹽反應，而該鹽加入碳酸鈉又有沉澱生成，因此可以想到水垢中有碳酸鈣。
反應方程式如下：2hcl+caco3===cacl2+co2↑+h20
11樓：匿名使用者
1注意看是}}}的4種金屬。
2caco3+hcl=cacl2+h20+co2 cacl2+na2co3=caco3(沉澱)+nacl 沒配平 這個應該沒問題吧 其他 a的話本身就是不溶於鹽酸的 c 鉀離子不會發生白色沉澱 d碳酸銀不穩定。
還有問題可以追問。
12樓：匿名使用者
你設它們的質量都為m然後算下，第二題你從後往前推，和碳酸鈉反應生成白色沉澱的肯定含ca所以》。。
13樓：匿名使用者
第一題根據原子的相對質量就選d,ca的相對質量最大第二題先生成氯化鈣和二氧化碳，因為加入的是過量的碳酸鈉，所以會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，所以會有白色沉澱，因為在鹽酸不多的情況下，鹽酸和碳酸鈉會先反應。
反應方程式：na2co3+hcl==nahco3+naclcacl2+na2co3===caco3↓+2nacl沒想到現在初中教得這麼快，第二題我是今年高一才學的。
14樓：和路雪
第一題我也無能~
第二題。首先這種水垢可以溶解於酸，所以a不可以。d的話是可以溶解的，不可能是水垢。
15樓：網友
2 可以與鹽酸反應的碳酸根 銀離子，但與碳酸鈉產生沉澱的只有b
1我認為是答案錯了 選a
16樓：匿名使用者
1，答案是錯的，應該是a
2.硫酸鋇不溶於鹽酸，c,d都溶於水，所以答案是b,
17樓：匿名使用者
1.鋁化學性質活潑，易在空氣中形成緻密氧化膜，就耐磨。用鋼刷會破壞氧化膜。
2.鐵會與硫酸銅發生置換反應。
條件點燃，化合反應），c+co2=2co(條件高溫，化合反應）
3fe+2o2=fe3o4（條件點燃，化合反應）
fe+h2so4=feso4+h2↑（置換反應），fe+2hci=feci2+h2↑（置換反應）
4co+fe3o4=3fe+4co2（條件高溫），要將feso4或feci2變成鐵，只要加入比鐵活潑的金屬，如zn，zn+feso4或feci2=znso4或znci2+h2（置換反應，你不要這樣寫）
條件點燃，化合反應），2cu+o2=2cuo（條件加熱，化合反應）
mg+2hci=mgci2+h2↑
5.（2）zn+cu（no3)2=zn（no3)2+cu （4）ai+3agno3=3ag+ai(no3)3
hci+fe=feci2+h2↑ 加入過量鹽酸，再過濾。
fe fe+cuci2=feci2+cu 加入過量鐵粉，再過濾。
18樓：匿名使用者
波爾多液含cu2+,cu2+和單質鐵反應生成銅和二價鐵離子。
19樓：手機使用者
1.由於鋁的化學性質很活潑，容易和空氣中的氧氣反應生成一層緻密的氧化薄膜，阻止了進一步的反應。用鋼刷、沙等物質刷鋁製品，由於其表面非常粗糙，容易把鋁製品表面的一層緻密的氧化薄膜刮去，破壞了其完整性，容易使鋁製品破損。
2.因為鐵和二價銅離子發生反應生成亞鐵離子和金屬銅。
20樓：匿名使用者
1）因為鋁表面有氧化膜，並且鋁的硬度較大，所以鋁製品耐磨；用鋼，沙會使鋁表面氧化膜破壞所以不能擦。
2）因為波爾多溶液含有銅離子，所以在鐵製容器中銅離子會被置換出來。
3)2co+o2=co2化合反應， c+o2=co2化合反應， fe+h2so4=feso4+h2置換反應， fe+2hcl=fecl2+h2置換反應， 3fe+2o2=fe3o4
4)2mg+o2=2mgo化合反應，mg+2hcl=mgcl2+h2置換反應，2cu+o2=2cuo(加熱）化合反應。
5）2能 zn+cu2+=cu+zn2+ ；4能 al+3ag+=3ag+al3+
6)fe+2hcl=fecl2+h2 加入鹽酸，過濾；
fe+cucl2=fecl2+cu 加入過量鐵屑， 過濾。
7)x>y>z
21樓：strawberry草梅
選克。
點燃。檸檬醛+o2===co2+h2o
克克 克克。
(16*2/44)*克。
因為16克大於克，所以檸檬醛有氧元素。
所以一定含碳、氫、氧元素。
22樓：匿名使用者
其實沒有樓上說的那麼複雜，可以用質量守恆來解釋，但醛基有機物必定含有c、o、h （c=o）。如果非要計算可參考樓上；知識不能學死了；呵呵。
23樓：網友
答案為c根據質量守恆來看，生成的產物共克，由此可知檸檬醛中含有氧元素。
24樓：
x和y分別放入稀鹽酸中，x溶解並產生氫氣，y不反映 說明x的比y活潑。
y能置換出銀，說明y比銀活潑，而z比銀不活潑。
所以金屬活動性大小 x 大於y 大於z
25樓：匿名使用者
我們一步步來看。 x溶解，說明其金屬活潑性大於氫，即是排在氫前面的金屬。y和z就是排在氫後的了。
x和y硝酸銀反應，y有銀析出，則說明y比銀活潑，並比氫不活潑，而z一點反應都沒有，則其就是最不活潑的了。x大於y大於z 其實此類題目是很簡單的，主要就是對金屬活動順序表的考察，大多數情況下只要對活動表熟練即可。
26樓：標格早梅知
x與稀鹽酸反應說明它在氫之前，y在氫之後。y與硝酸銀反應，說明y比銀活潑性好，z與硝酸銀不反應，說明z活潑性低於銀，所以活動性順序由大到小依次為x>y>z
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初中化學題在先等，初中化學 題 在先等
h cl naclo 沖田櫻珞 hclna2co3純鹼 機理是油脂鹼性條件下水解生成可溶性物質，被水洗去。 hclna2co3 純鹼 hclo 就是84的主要成分啦 hcl na2co3 純鹼 hclo 不是吧 我認為啊1是hcl 2是肥皂吧 什麼c17h35coona 硬脂酸鈉吧 hcl應該是na...
求幾題初中化學題，幾道關於初中化學題。
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初中化學題目，做一下，KKKK
我連過程也給你。克，生成銅的質量為克。因為cu守恆所以cuxoy中cu的質量也是克所以氧的質量為。4 克。所以在cuxoy中cu與o的物質的量之比為6.4 64 比。05即 0.05 2 1所以cuxoy為cu2o 氧化亞銅 這題如果是要你添空則配平 1 不可省略，若要你自己寫則可以省略。1 3 f...