1樓：
上樓的，你不學化學的吧？你不知道鋇鹽是毒危品嗎？你加碳酸氫鋇是想加重水汙染嗎？
其實硫酸廠的汙染我同意4樓的，主要應該是二氧化硫的逃逸引起的酸雨情況，硫酸外洩的話，我想硫酸廠的人肯定馬上會去解決的，這是他們的寶貝。
如果二氧化硫的汙染的話，最好就是**處理，還有就是通過石灰乳的沉澱池，讓二氧化硫轉化為亞硫酸鈣的沉澱，然後亞硫酸鈣還可以**利用重新產生氧化鈣和二氧化硫的，氧化鈣可以繼續製造石灰乳，二氧化硫可以繼續在工廠製造硫酸。
2樓：網友
廢硫酸和硫酸廢水除具有酸性外，還含有大量的雜質。根據廢酸、廢水組成和治理目標的差異，目前國內外採用的治理方法大致可分為3大類：**再用、綜合利用和中和處理。
所以我們用生石灰或廢鹼來中和它最簡單。
3樓：擺渡_不知道
中學階段的題目。
碳酸氫鋇應該就可以，碳酸氫根遇氫離子可生成二氧化碳，硫酸根遇鋇離子生成沉澱。
但實際情況較為複雜，廢水中的金屬離子往往會造成汙染，但中學階段不予與考慮。
4樓：匿名使用者
用baco3
這個是沉澱，加過量也沒問題，然後co2就逃逸了，（心情好的話還可以收集起來重複利用）
其實本人覺得硫酸工業並不會排放h2so4（這玩意兒可寶貝了）到是可能會有so3和so2吸收不完全。
初中化學，為什麼naoh也會處理硫酸廠的廢水
5樓：匿名使用者
硫酸廠的廢水裡一般含有酸，所以要用鹼來中和啊。
6樓：匿名使用者
因為硫酸和氫氧化鈉發生中和反應生成硫酸鈉沒有腐蝕性在經過脫鹽、水就沒有汙染了。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
初中化學問題，濃硫酸放在集氣瓶乾燥氣體co2時，收集裝置的導管是長還是短，是從a還是b?為什麼?
7樓：匿名使用者
從b管進，從a管出。因為b管是插入濃硫酸中，這樣帶有水分的二氧化碳氣體就能通過濃硫酸而得到乾燥，再從a管逸出。如果氣體從a管進入，就會將濃硫酸擠壓出b管。
8樓：匿名使用者
解決這個問題時，首先要搞清楚其原理，是co2氣體通過濃硫酸後又由廣口瓶另乙個導氣管出去，由於co2密度小於濃硫酸，所以co2進入集氣瓶後，以氣泡的形式處於瓶口，所以出口在瓶口，所以進口在瓶底。所以應該是長進短出。也就是b進a出。
初中化學處理含硫酸的工廠廢水為什麼不能用生石灰
9樓：匿名使用者
會有硫酸鈣沉澱。而且生石灰跟水反應生成氫氧化鈣難溶於水，沒有什麼效果。
10樓：v晶彩大健康
石灰產生硫酸鈣汙泥，一般都用氫氧化鈉。
初中關於硫酸的化學方程式有哪些 10
11樓：匿名使用者
稀的硫酸。
h2so4+zn=znso4+h2↑
h2so4+mg=mgso4+h2↑
h2so4+na2s2o3=na2so4+s↓+so2↑+h2o這個不確定是濃還是稀。
濃的h2so4
c12h22o11=[h2so4，加熱]=12c+11h2oc2h5oh=[h2so4，加熱]=c2h4↑+h2ohcooh=[h2so4，加熱]=h2o+co↑
12樓：大連尚學教育
1.生成物有硫酸的 so3+h2o＝h2so4
2.有硫酸參加的反應。
①酸+活潑金屬→鹽+氫氣 h2so4+zn=znso4+h2↑
h2so4+mg=mgso4+h2↑
h2so4+fe=feso4+h2↑
3h2so4+2al=al2（so4）3+3h2↑
②酸+金屬氧化物→鹽+水 fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o
③酸+鹼→鹽+水 h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
h2so4+ca（oh）2=caso4+2h2o
④酸+鹽→新酸+新鹽 h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
13樓：匿名使用者
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑
鋅和稀鹽酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
鐵和稀鹽酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
鋁和稀鹽酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3 h2↑
氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 3h2o
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==cuso4 + h2o
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應： na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==baso4 ↓+2hcl
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh
碳酸鈉與稀鹽酸反應： na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
14樓：匿名使用者
一樓的別胡扯八道 從哪搬來的？？？現在的教材初中什麼時間你學過hbr，hi,mnso4,ca(h2po4)2,等等 這些 啦？
這個我還比較同意 初中較常見。
1.生成物有硫酸的 so3+h2o＝h2so4
2.有硫酸參加的反應。
①酸+活潑金屬→鹽+氫氣 h2so4+zn=znso4+h2↑
h2so4+mg=mgso4+h2↑
h2so4+fe=feso4+h2↑
3h2so4+2al=al2（so4）3+3h2↑
②酸+金屬氧化物→鹽+水 fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o
③酸+鹼→鹽+水 h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
h2so4+ca（oh）2=caso4+2h2o
④酸+鹽→新酸+新鹽 h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
15樓：匿名使用者
很簡單主要要掌握酸的幾個化學性質。
生成硫酸的只有在環境的那一章裡面。
2s02+o2=塵埃==2so3
so3 + h2o==h2so4
或者 so2+h2o = h2so3
2h2so3 + o2 = 2h2so4
下面是在反應物裡面。
酸的第乙個化學性質是與紫色石蕊反應，這個沒有方程式。
第二個與金屬反應如： zn + h2so4 = znso4+ h2↑
第三個與鐵鏽（金屬氧化物）反應 fe2o3 + 3h2so4 = 3h2o + fe2(so4)3
第四個與碳酸鹽 na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2↑+h2o
第五個與鹼 h2so4+ 2naoh = na2so4+h2o
這個是酸的化學性質。
還有就是硫酸根的，舉個例子。
bacl2 + h2so4=baso4↓ +2hcl
這個就是有硫酸鋇沉澱的。
自己要學會分類總結。
求一道初中化學題目 關於硫酸和鹽酸的 急！大俠進來
16樓：匿名使用者
1. 是利用了濃硫酸遇水放熱 將鹽酸和水蒸發 該氣體中含有水蒸氣雜質 再加裝乙個裝有濃硫酸的燒瓶（通氣排雜式）或者裝有氯化鈣的乾燥管。
2. 若用排水法 鹽酸會大量溶解於水中 造成反應容器中壓強降低 外界氣壓大於反應容器氣壓 將水壓入反應容器中。
3. 說明次氯酸有氧化性。
17樓：網友
因為濃硫酸的吸水性和鹽酸的易揮發性，雜誌是水蒸氣，用乾燥劑或濃硫酸都可去除，說明了氯氣具有漂白性。
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