1樓：原
除去粗鹽中的可溶性雜質的方法：
用鹽溶液使雜質離子沉澱，加入試劑順序：
1、足量的氯化鋇溶液，足量氫氧化鈉溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。
2、足量氫氧化鈉溶液，足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。
3、足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，足量氫氧化鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。
下面我以第二條為例。
2樓：我就剛好
最主要是看有什麼雜質了。如果包括難溶性雜質的話，一般來說是進行以下操作。（注意我沉澱符號沒打，以下化學方程式中。）
先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠）,然後加入過量的bacl2溶液，除去na2so4：bacl2+na2so4==baso4+2nacl
然後加入過量的naoh溶液，除去mgcl2：mgcl2+2naoh==mg(oh)2+2nacl
然後加入過量的na2co3溶液，除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：na2co3+cacl2==caco3+2nacl na2co3+bacl2==baco3+2nacl
過濾。最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去naoh和na2co3（可以用ph試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2
蒸發溶液，析出nacl晶體。
3樓：匿名使用者
除去食鹽中可溶性雜質只需要將食鹽溶解，然後過濾，最後蒸發結晶即可，不需要化學方程式。
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回仙遊夢 首先除去雜質一個基本要求是不能引入新的雜質離子。在粗鹽中或者其他除雜過程中，無法判斷硫酸根離子和鎂離子的物質的量的比，直接加入氫氧化鋇必然會引入新的離子，而這時也無法判斷到底哪種離子剩餘，不可取。其次分步驟除雜，每一步引入的新離子必須在下一步可以輕鬆易觀察地除去。先用氯化鋇除硫酸根 沉澱 ...
高一化學粗鹽可溶性雜質提純加試劑順序
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