1樓：財富鑫
1全部1.由於矽酸的溶解度很小，矽酸濃度較大時就形成軟而透明的、膠凍狀的矽酸凝膠，矽酸凝膠經乾燥脫水就形成矽酸乾膠，即通常所說的「矽膠」。矽膠是一種高活性吸附材料，屬非晶態物質，其化學分子式為msio2•nh2o。
不溶於水和任何溶劑，無毒無味，化學性質穩定，除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應。矽膠與矽酸是完全不同的兩種物質。
2、矽酸鈉是無色固體，密度2.4g/cm3，熔點1321k(1088℃)。溶於水成粘稠溶液，俗稱水玻璃、泡花鹼。是一種無機粘合劑。水玻璃和玻璃是不同的。
3、金剛砂，sic，又名碳化矽。純的是無色晶體。密度3.
06～3.20。硬度很大，大約是莫氏9.
5度。一般的是無色粉狀顆粒。磨碎以後，可以作研磨粉，可製擦光紙，又可製磨輪和砥石的摩擦表面。
由砂和適量的碳放在電爐中加強熱制得。 但不是多孔物質，故不能做吸附試劑。
綜上原因，正確答案應該是第乙個
2樓：向佐向鼬走
d吧。。。我這麼選的
矽酸鈉是水玻璃
金剛砂是研磨劑
我爸說得~~~
3樓：讓娜閉湛英
我認為主要是氧化鋰，鋰的氧化性低於鈉，可以推斷。
4樓：賁心繫玲瓏
這種說法是錯誤的。鋰在氧氣中燃燒主要生成氧化鋰。
高中化學，選擇題，基礎的，常識的，基本的
5樓：心痕
解析：汽油或煤油等有機溶劑易使橡膠溶解而膨脹，因而不能用橡膠塞，a錯誤；氫氟酸因易與玻璃中的sio2反應而只能存放在塑料瓶中，濃硝酸具有強氧化性和強腐蝕性而能氧化腐蝕橡膠，不能用橡膠塞試劑瓶存放，b錯誤；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液均呈鹼性，易與玻璃中的sio2反應生成na2sio3而使玻璃瓶塞黏結，故不能使用磨口玻璃塞，應改為橡膠塞，na2co3、ca(oh)2均不是見光易分解物質，無色玻璃瓶中存放即可，c錯誤；氯水、硝酸銀溶液見光易分解，需用棕色瓶存放，上述兩溶液不顯鹼性，可用磨口玻璃塞，d正確。
答案：d
6樓：匿名使用者
a沒問題；
b中hf與sio2發生化學反應
，生成sif4，錯誤；
c中強鹼ca(oh)2與磨口中成分sio2發生反應，生成casio3，錯誤；
d中氯水與磨口中sio2反應，生成原矽酸h4sio4，錯誤。
選a。請採納！
7樓：匿名使用者
da汽油、煤油見光不分解不用裝在棕色瓶中
b氫氟酸腐蝕玻璃
c強鹼性溶液塞子應用橡膠塞，防止粘連
d氯水、硝酸銀見光易分解，故放在棕色玻璃瓶。
8樓：匿名使用者
答案a、b答案中氫氟酸可用來雕刻玻璃、會與玻璃瓶的二氧化矽反應 c答案中二氧化矽會跟鹼反應生成矽酸鈉和矽酸鈣 d中氯水中氯離子會與銀離子結合生成氯化銀沉澱……希望對你有幫助、
9樓：匿名使用者
選d（a）汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 汽油溶解橡膠塞
（b）氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 氫氟酸會腐蝕玻璃瓶（玻璃雕刻用氫氟酸）
（c）碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 鹼用橡皮塞，且沒必要用棕色瓶
有人有全國卷高中化學選擇題第一題，也就是化學常識的知識點，謝謝 5
10樓：南風入弦大本營
答高中化學想要達到80分以上還是有難度的，但是60到70分還是很容易的
化學主要還是考基礎知識，像物質的物化性質，元素週期表的反應規律，反應的原理的變形……幾乎所有的知識點都是來自課本的，最重要的還是先把課本上的基礎知識都掌握牢靠，反應的方程式要求會寫的。這樣是完成第一步
之後就應該做練習了，現在離高考很近了，所以是建議做高考題，高考真題的難度還好，多做多練，掌握其中的規律，應對高考是沒有問題的
高中化學有幾個比較難的地方，需要下功夫，乙個是非金屬單質這一塊，還有就是化學平衡的移動，原電池、電解池，主要就是這些，都是出計算題的地方，多做練習就好。差不多是可以達到70分的
望採納，謝謝
一道超難化學題（沒有高中知識勿進）
11樓：end皇太子
氫氧化鋇的懸濁液已經飽和，加了再多氫氧化鋇也不會引起懸濁液濃度化。氫氧化鋇當然要析出啦！析出要結晶水啦！鋇的數目當然要減少啦。當然，水也減少了。
12樓：
加固體會對反應平衡產生影響嗎？嗯，我錯了。。
13樓：freya幻羽
恩我用高一上半學期的知識來挑戰一下……b,c?
14樓：
選c吧~~~~~
oh-濃度增大顯然的啊
15樓：匿名使用者
a？難道和絡合有關...？你什麼時候給解析啊？
16樓：菜菜鳥先飛
氫氧化鋇晶體帶結晶水？。。。- -
17樓：舒展顏
c。由方程式看出。當加入ba（oh）2固體時。溶質增多。反應向正方向移動。所以容易中溶解的鋇離子和氫氧根離子濃度和數量都增加。
高中化學生活常識選擇題素材
18樓：x忘水
。。。你這樣講的太範了，怎麼給你都不知道
物理化學常識題
19樓：匿名使用者
這其實是一種固態膠體。 膠體（英語：colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同相態的物質，一種分散，另一種連續。
它可以分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。喜之郎cici是一種固溶膠。
20樓：今夜無學
是固體，區別於物質的組成
對於乙個化學問題，（涉及高中知識） 170
21樓：玉田齋
不能理解為化學反應是選擇性的，就是h+先選zn反應，待反應完後再選fe的，而是和誰接觸就和誰反應，而反應的產物還進一步參與反應的。
zn和酸反應生成zn+
fe和酸…………fe2+
fe2+也可和zn反應⇒fe和zn+
這時鐵的反應完成乙個迴圈，本身回到鐵，而把鋅變成了鋅離子。
歸結到最後，是乙個速度問題。
22樓：小百
你的問題主要是模擬金屬與酸反應難易和酸與強鹼及碳酸根反應難易。 首先金屬與酸反應先後順序是比較的金屬活波程度，鋅比鐵
活波所以鋅先與鐵反應，到了大學你會學到電極電勢可以比較活潑性。另乙個問題是
hcl與naoh、na2co3的反應，哪乙個先發生？這裡主要是比較生成的產物哪個容易？也就是說，按一元酸鹼反應前者生成水，後者生成nahco3,前者水離解比後者弱得多，所以先反應生成水；當然後者還可以繼續與hcl反應生成nacl 和h 2o，co2，即na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2氣體，這時水已經生成了。
23樓：扶搖未書
嚴格的說，反應順序取決於反應條件和生成物的穩定性。
因為酸鹼中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子，生成物水不會繼續參與反應，因此酸鹼中和是優先進行的。
如：hcl、naoh、na2co3一起反應，也就是你所說的條件，假設hcl先與na2co3反應，na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2氣體，生成的二氧化碳還會和naoh反應：2naoh+co2=na2co3+h2o，可以看出，這兩個反應的總反應方程式就是：
naoh+hcl=nacl+h2o，就是酸鹼中和
所以說酸鹼中合是從現象角度總結的規律，事實上後來與酸反應的碳酸根是二氧化碳和氫氧化鈉反應得來的，還是原來的碳酸根，我們目前無從得知。
目測你才初中，對這些是否了解不影響考試，只要知道做題時候酸鹼中和先發生就夠了。
24樓：匿名使用者
你對所學知識掌握不全面。應用就會不當！鐵鋅同在鹽酸中不管它們接觸沒有它們都會分別與鹽酸反應。你說的先後是在置換反應時的順序。假如它們不接觸又有外電路那可能形成原電池反應。
25樓：
如：hcl、naoh、na2co3一起反應，也就是你所說的條件，假設hcl先與na2co3反應，na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2氣體，生成的二氧化碳還會和naoh反應：2naoh+co2=na2co3+h2o，可以看出，這兩個反應的總反應方程式就是：
naoh+hcl=nacl+h2o，就是酸鹼中和
26樓：匿名使用者
hcl與naoh的反應是中和反應，其反應原理為h＋與oh-反應生成水，而hcl與na2co3反應原理為h+與co3²-反應先生成hco3-，hco3-再與h+反應生成h2o與co2，這是二元水解反應，因此hcl與naoh的反應較易發生。故hcl與naoh會先反應，即中和反應先發生，然後再發生復分解反應。
27樓：
取決於你的反應條件，你說的這兩個活化能都很低，極易發生，很難說誰先後，舉個極限的例子，你把一滴碳酸液和一滴氫氧液加入到1l
酸液燒杯中，它們肯定是同時發生的，因為不僅要考慮反應的難易，還要考慮接觸的是否充分。
28樓：喬喬派我來巡山
先記住一點：強強結合。
你問的其實簡單來說就是強鹼溶液與弱鹼溶液的混合液與強酸的反應情況。很簡單，強酸強鹼先反應，酸多再與弱鹼反應，酸少則強鹼都沒反應完，更不用說弱鹼了。
你的問題結論就是：氫離子與氫氧根先反應，再與碳酸氫根反應。
29樓：
你的假設就是錯的，所以問題存在的基礎就沒了。
fe zn放在酸裡，都反應，反應有快慢兒而已。
30樓：景泰祁玉
贊同一樓回答，肯定是同時反應
31樓：匿名使用者
你問的其實簡單來說就是強鹼溶液與弱鹼溶液的混合液與強酸的反應情況。很簡單，強酸強鹼先反應，酸多再與弱鹼反應，酸少則強鹼都沒反應完，更不用說弱鹼了。
高中化學題，高中化學題
1 ha溶液的ph值為2.7，則ha溶液的c h 為10 2.7mol l 2 hb溶液中c oh 2 10 12mol l，則hb溶液的c h kw c oh 5 10 3mol l，ph 3 lg5 2.3 3 hc溶液中c h c oh 的值為108，即c h c oh 108 c h kw ...
高中化學題，高中化學題
硝酸根是no3 吧 甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh 是鹼性的，所以甲有oh 而oh 不能和ag fe3 共存，所以這兩個離子都在乙中 由於ag 不能和cl so42 共存，所以cl so42 都在甲中 so42 不能和ba2 共存，所以ba2 在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na 在甲中...
高中化學題求解，高中化學題求解！！！
1 該化學反應方程式配平為 5nh4no3 2hno3十4n2 十9h2o該反應 3n被氧化為0價n，5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，3x5 十 5 3 0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5 3 2 該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據...