1樓：張家琛
已知16ga和20gb恰好完全反應，生成0.04gc和31.67gd，則c的摩爾質量為多少
這個是計算題？？
是推理題吧！
c是h2 摩爾質量是2
2題首先確定o2是過量的！
如果o2不過量 剩餘氣體的體積不可能是15l若剩餘氣體的體積是15l，設v(co)=x v(h2)=y2co + o2 = 2co2
x x/2 x 減少0.5x
2h2 + o2 = 2h2o
y y/2 減少1.5x
根據氣體體積減少得:0.5x+1.
5y=25-15=10x+y=10 聯立得x=5l y=5l(2)若剩餘氣體體積為al，設v(co)=x v(h2)=y根據氣體體積減少得:0.5x+1.
5y=25-ax+y=10
聯立得x=(a-10)l y=(20-a)l根據x、y>0
20>a>10
2樓：匿名使用者
把（一）中"恰好"去掉比較合適。
3樓：匿名使用者
（一）中題目應該是打錯了，我想應該是生成0.04molc，只有這樣才可計算，31.67是否也打錯資料了？
我估計是31.76。此題的計算方法是：
根據質量守恆定律，反應前後質量不變，計算出c的質量為m(c)=16+20-31.67=4.33g，然後根據摩爾質量=質量/物質的量進行計算：
c的摩爾質量=4.33/0.04 g/mol（注意摩爾質量的單位）。
（二）應用差值法做相對容易，即根據反應前後的氣體體積變化來計算。
（1）完全燃燒，說明o2是足量的。設co和h2體積分別為x和y：
2co+o2=2co2 △v 2h2+o2=2h2o △v （注意h2o不是氣體）
2 1 2 3
x 0.5x y 1.5y
列方程組：x+y=10， 0.5x+1.5y=15+10-15（即反應前後氣體體積變化）
得x=5，y=5
（2）方法與（1）相似，只不過反應前後的氣體體積變化為15+10-a，按相似的方法可得方程組：x+y=10，0.5x+1.5y=15+10-a
得x=a-10，y=20-a，根據混合氣體為co和h2，即x>0，y>0，可得：a>10，y<20。
4樓：匿名使用者
第一題感覺條件不全，質量都沒守恆
第二題：
（1）氧氣+2氫氣=2水
氧氣+2一氧化碳=2二氧化碳
可見氧氣和兩種氣體的反應比例都是1:2
所以15l的氧氣只反應掉了5l，剩餘氣體中還有10l是氧氣，還有5l是二氧化碳（水在25℃、101kpa下是液態）
由此可得反應物中一氧化碳也是5l，氫氣5l。
（2）氧氣只反應掉了5l，所以生成物二氧化碳為（a-10）l一氧化碳體積為（a-10）l
氫氣體積為（20-a）l
所以體積比為（a-10）：（20-a）
由a-10>=0和20-a>=0得出
10<=a<=20
最後我們驗證下，如果反應物中全部是氫氣時a=10，反應物全部是一氧化碳時a=20.
兩道高一化學題，知道答案了，大概也知道怎麼做，求詳細解釋
5樓：時間之輪守護者
第一問，根據反應方程式，1摩爾氮氣和3摩爾氫氣生成2摩爾氨氣。因為最後有1摩爾氨氣，所以有0.5摩爾氮氣參與了反應，消失了，所以還剩下1.
5摩爾氮氣，因為容器容積2公升，所以結果就是1.5摩爾除以2公升，得到0.75摩爾每公升。
同樣的演算法，得出有1.5摩爾氫氣反應了，還剩下1.5摩爾，除以容積，答案也是0.
75摩爾每公升。
兩種氣體分別在十分鐘內反應了0.5摩爾和1.5摩爾，除以容積2公升，再除以時間10分鐘，就是兩個答案了。
第二題因為我現在有急事，只跟你說注意事項：硝酸不但要和cu2o反應，和另外兩個也要反應的，自己算一下就出來了
6樓：雲和山的彼端
第一道題解答很詳細了，其實也很簡單，第二道題倒是不易，卻沒有詳細答案，就為你說下題2吧
n的量前後交代的清楚,所求也是n 所以就利用n的元素守恆。
nhno3= 0.06mol，nno= 0.01mol，
哪ncu(no3)2=0.06-0.01 /2= 0.025mol
3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o
3 3 2
0.01 0.01 0.02/3
3cu2o+14hno3==6cu(no3)2 + 2no↑+7h2o
3 6 2
0.005 0.01 0.01-0.02/3
cu2o的量0.005mol
又ncu(no3)2= 0.025mol 1cuo---- 1cu（no3）2
氧化銅量0.025-0.01-0.01=0.005
7樓：將軍已被註冊
第二問不是直接除10就好了麼
一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
8樓：小櫻桃
題一：電流錶讀數無明顯變化，原因是溶液導電性主要受離子濃度和離子所帶的電荷增大而變大，而往鹽酸溶液中通入氨氣是溶液中離子由h+和cl-轉為銨根離子和氯離子，濃度前後變化不大（鹽酸和氯化銨都是強電解質完全電離）。
題2、讀數逐漸變大，原因氨水是弱電解質不完全電離，隨hcl的通入反應得氯化銨為強電解質全部電離，雖然離子所帶電荷不 變，但溶液中離子濃度增大是導電性增強。
（比方開始有10個hcl完全電離出各10個h+和cl-，通入氨氣後反應得10個氯化銨完全電離出各10個銨根離子和氯離子，溶液體積變化忽略，離子濃度和離子所帶的電荷都不變，導電性不變。
若開始為10個一水和氨只能部分電離出乙個銨根離子和氫氧根，，隨hcl的通入反應得氯化銨為強電解質全部電離得10個銨根離子和氯離子，雖然離子所帶電荷不 變，但溶液中離子濃度增大是導電性增強。） 注意上述判斷時是不考慮氯化銨的水解的因為它電離是主要的而水解是很小的，若考慮水解此題就超出了中學的知識範圍。
9樓：
1 變小,因為形成氯化氨,自由移動的離子數目減少,所以電流錶讀數邊小
2 變大,溶液中氫離子濃度變大,自由移動離子數目增加,所以電流也變大
10樓：匿名使用者
不變反應生成氯化銨，完全電離，銨根水解並生成等量氫離子
增大同上吧，然後離子濃度增大
11樓：匿名使用者
幾乎不變，nh3·h2o電離少；
增大，hcl會電離。
一道高一化學題，求詳細解答~答案有可是看不懂。
12樓：九天紫霄
1可以理解為1mol，11.2n也應理解為11.2nl.
這是因為根據化學方程式，每1molr可以生成n/2*22.4l（即11.2nl)；當然單位同步擴大相同倍數，比例仍然成立，故單位可以不寫。
如果把以上單位帶上，比例中單位可以約掉，故可以不寫單位。
當確定r的化合價為+3價後，氧化物的化學式就變成了r2o3，相對分子質量就變成了2a(r)+48。然後與上面相似：每4mol的r可以生成2mol的r2o3其質量為2[2a(r)+48]帶入計算即可。
13樓：冰涼乖乖女
答案用文字敘述解題方法是這樣的，先設r為n價金屬，寫出反應方程式然後1mol金屬反應生成n/2mol氫氣，0.2mol金屬反應就生成0.1nmol氫氣
0.1nmol氫氣就是2.24nl
所以2.24n=6.72 解得n=3
然後寫出在氧氣中化合的方程式，由方程式
0.2mol單質生成0.1mol氧化物
所以0.1mol氧化物質量為10.2g
1mol氧化物質量為102g，即氧化物摩爾質量102g/mol所以2a（r）+16×3=102 a（r）=27所以是鋁，這個解釋應該能接受吧
14樓：匿名使用者
公式：物質的量n=物質的體積v / 物質的摩爾體積vm 注：標準狀況下vm=22.
4 l/mol xr+xhcl=rclx+ x/2 h2 金屬與鹽酸反應生成相應的鹽， rclx 其中cl是-1價 r是+x價， 則cl的下角標為x 注：根據化合物的化合價為0, 這樣明白了嗎
我寫的x就是答案裡的n
15樓：董澤晨
先看一下有什麼物質可以與鹽酸反應生成氫氣，是活潑金屬，再乙個就是氣體的標況摩爾體積，是22.4mol/l,可以知道氫氣的物質的量是0.3mol,題目告訴了物質r為0.
2mol,可以知道在置換反應中每一摩爾物質r與過量鹽酸反應失去3mol電子，所以知道r是鋁，相對原子質量26.98，原子核外三層電子，由內到外依次是兩個，八個，三個，最外層的三個是比較活潑的，所以在化學反應中一般較容易失去使鋁帶顯三價正電，說實話，我高一時也搞不清楚氣體體積，固體質量與物質的量間的轉換關係，最後，希望我的回答對你有一點幫助，祝你學習進步，加油！以後還有不懂的也可以問我。
16樓：林小敏
0.2mol和6.72l單位不同，但它上面單位也不同，你把單位全部寫出來就知道11.2n=n/2
× 22.4 mol/l
這道題的答案可以轉換為下面這種形式，這樣看應該會更好理解一點
 高一的化學題，選擇題，答案為a，求每個選項的詳細解答
17樓：龍躍威虎天
a.該化合物由鈣離子和兩個氫負離子組成，陰離子為2個，陽離子1個b只有離子鍵
c.h為負1價
d.與水只做還原劑
e.請採納
求這兩道高一化學小題怎麼解答，求詳細解答過程，一定要有過程!謝謝!
18樓：雲和山的彼端
簡單的邏輯這樣，設o2為amol，o3為bmol，32a+48b=16，2a+3b=1，氧原子數amolo2含2amol的o原子，bmol的o3含3bmolo原子，氧原子總數2a+3b=1mol，既na個，，同理46a+92b=46克，等於a+2b=1，含原子數3a+6b=3（a+2b）=3mol
超級急！！兩道高一化學題，高分求詳細解答過程
19樓：匿名使用者
1，沉澱為al(oh)3 , m=78g/mol
7.8g沉澱的物質的量為
n(al(oh)3)=7.8/78=0.1mol，沉澱中al的物質的量n(al)=0.1mol
100ml 2mol/l alcl3溶液中，n(alcl3)=0.1*2=0.2mol，al的物質的量
n(al)總=0.2mol
∵n(al)=0.1<0.2=n(al)總
∴分兩種情況考慮
1）koh全部生成7.8g沉澱(0.1mol)
alcl3+3koh=al(oh)3↓+3kcl
3 1
x 0.1mol
x=0.3mol
需4mol/l koh溶液體積為
v=0.3mol/4mol/l=0.075l=75ml
2) al3+全部變為沉澱(0.2mol)，後al(oh)3與koh繼續反應，剩餘沉澱7.8g(0.1mol)
alcl3+3koh=3kcl+al(oh)3↓
1 3 1
0.2mol n(koh)1 y
n(koh)1=0.6mol
y=0.2mol
沉澱7.8g=0.1mol<0.2mol
故與koh反應的al(oh)3的物質的量為
n(al(oh)3)總-n(al(oh)3)剩餘=y-0.1=0.2-0.1=0.1mol
koh+al(oh)3=kalo2+2h2o
1 1
n(koh)2 0.1mol
n(koh)2=0.1mol
需koh
的總物質的量為n(koh)=n(koh)1+n(koh)2=0.6+0.1=0.7mol
需4mol/l koh溶液體積為
v=0.7mol/4mol/l=0.175l=175ml
故需要75ml或175ml 4mol/l的koh溶液
2 選c
一般情況下liufengshu69的正確率高些，俺曾經看過他的解題步驟，比較明晰。
不過這次涉及2大巨頭眾說紛紜，答案各異，鑑定的重任就交給我了
按照解答題的標準方法做
圖中koh的體積一定程度上可以看為是koh的使用的物質的量
設al2(so4)3的物質的量為 x mol,mgso4為 y mol
al2(so4)3+6koh=2al(oh)3↓+3k2so4
1 6 2
x 6x 2x
mgso4+2koh=mg(oh)2↓+k2so4
1 2
y 2y
（完全沉澱後，繼續滴加koh，al(oh)3全部溶解，所用koh=5-4=1）
al(oh)3+koh=kalo2+2h2o
1 1
2x 2x
列方程6x+2y=4
2x=5-4
x=0.5
y=0.5
即al2(so4)3的物質的量為0.5
mgso4的物質的量為1
n(al2(so4)3):n(mgso4)=0.5:0.5=1:1選c
一道高一化學題（請詳細說明）謝謝
這道題考查的同分異構體知識，答案為a，因為二溴甲烷為正四面體，故無同分異構，b為醇和醚的同分異構，即c2h5oh和ch3och3，c為羧酸與酯同分異構,即ch3cooh和hcooch3，而d丙烷的位置異構 選ad,因為b中可以是乙醇或乙醚，c中可以是乙酸或羥基乙醛 a.因為其他的都有同分異構體，b可...
解一道高一化學題，一道高一化學解答題，謝謝
混合氣體 1 mol來計算 平均摩爾質量為29 c2h4 x mol o2 y mol x y 1 28x 32y 29 x 0.75mol y 0.25mol 質量分數為 w 0.75 28 29 72.4 分析 因為密度是氫氣的14.5倍我們便可知，混合氣體的平均摩爾質量為 2x14.5 29 ...
求解一道高一化學題， 急 求解一道高一化學題
將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液，其密度為1.219g ml 48.8g對應物質的量 48.8 40 1.22mol 1 該溶液中naoh的物質的量濃度 1.22 0.2 6.1mol l 2 該溶液中naoh的質量分數 48.8 200 1.219 20 3 從上述溶液中取出10m...