1樓：匿名使用者
這種題目就是氧化還原反應反應配平，分析好化合價升降就可以了cufes2：cu+2價，fe+2價，s-2價化合價變化：
fe從+2變到+3價，s從2變到+6價；o從0價變到-2價要注意一個fe伴隨著2個s一起變化，也就是說會轉移17na的電子，所以o2就要配上17，然後cufes2配上4，接著配平其他的
4cufes2 + 17o2 + 4h+ = 4cu2+ + 4fe3+ + 8so4 2- + 2h2o
檢車是否配平可以檢查兩邊的電荷數是否相等或者氧原子個數是否相等
2樓：冰潔翼天使
cufes2中
cufe共顯+4價
s2顯-4價，每個s顯-2價
產物中cu2+和fe3+共顯+5價
so4^2-中s顯+6價
因此1個cufes2在氧化過程中共升1+2*8=17價1個o2在還原過程中共降4價，還原產物為h2o根據最小公倍數原則
4cufes2 + 17o2 + h+ → 4cu2+ + 4fe3+ + 8so4^2- + h2o
配平氫氧元素後
4cufes2 + 17o2 + 4h+ === 4cu2+ + 4fe3+ + 8so4^2- + 2h2o
3樓：匿名使用者
這個離子方程式要從三價fe入手，fe2（so4）3因為cufes2硫不能是奇數所以至少是2fe2（so4）3，這樣等號前就是4cufes2，共8個s，然後s由-2升為+6，變化8價，8*8=64，o由0變-2變2價需要32個o即16個o2最後看一下右側算完為4+所以左側為4個h+離子，那麼右側為2個水，需要1個o2所以左側需要17個o2.
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