1樓：
1、向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液。
ba2+ +2oh- +2h+ +so4(2-)=baso4↓+2h2o
硫酸氫鈉和氫氧化鋇按1：2反應，既與so4(2-)反應，又與h+反應ba(oh)2+2nahso4=baso4↓+2h2o+na2so42、向硫酸氫鈉中加入適量的氫氧化鋇溶液，使硫酸根恰好沉澱完全。
ba2+ +oh- +h+ +so4(2-)=baso4↓+h2o硫酸氫鈉和氫氧化鋇按1：1反應
ba(oh)2+nahso4=baso4↓+h2o+naoh3、在fei2溶液中通入氯氣，且氯氣與碘的個數比為2：3。
4cl2+6i- +2fe2+=8cl- +2fe3+ +3i2氯氣與碘的個數比為2：3不好理解。按cl2分子和i-算的話（這個可能性比較大）就是
3fei2+4cl2=2fecl3+fecl2+3i2，全部置換，再氧化一部分。
2樓：匿名使用者
1）ba2+ +2oh- +2h+ +so4(2-)=baso4↓+2h2o
硫酸氫鈉和氫氧化鋇按1：2反應，既與so4(2-)反應，又與h+反應
ba(oh)2+2nahso4=baso4↓+2h2o+na2so4
2）ba2+ +oh- +h+ +so4(2-)=baso4↓+h2o
硫酸氫鈉和氫氧化鋇按1：1反應
ba(oh)2+nahso4=baso4↓+h2o+naoh
3）4cl2+6i- +2fe2+=8cl- +2fe3+ +3i2
氯氣與碘的個數比為2：3不好理解。按cl2分子和i-算的話（這個可能性比較大）就是
3fei2+4cl2=2fecl3+fecl2+3i2
全部置換，再氧化一部分
3樓：匿名使用者
1、沒有
2、hso4- +oh- =so42- +h2oso42- +ba2+ =baso4(這裡有個沉澱符號的，一定要寫，要不扣分！）
3、2i- + cl2 =i2 +2cl-(這裡碘過量，所以氯氣不會與亞鐵離子反應）
4樓：透亮杯兒
1）、2）ba2+＋s042-=baso4↓
3）2i-＋cl2＝2cl-＋i2
5樓：忄峩×僰
http://www.shulihua.net/plugxc/linkin.asp?linkid=几几
6樓：匿名使用者
ba2+ + 2oh- + 2h+ (so4)2- =baso4 + 2 h2o
(so4)2- + h+ +ba2+ oh- =baso4 + h2o
cl2+ 2i-=i2 + 2cl-
氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應離子方程式
7樓：匿名使用者
1 . ba2+ + oh- + so42- + h+ = baso4(沉澱）+h2o
2. ba2+ + 2 oh - + so42- +2 h+ = baso4(沉澱）+ 2h2o
3.ba2+ +oh- + so42- +h+ =baso4(沉澱）+h2o,此時溶液呈鹼性，繼續加硫酸氫鈉，則是中和反應：oh- +h+ =h2o
4. h+ +so42- +ba2+ +oh- = baso4(沉澱）+ 2h2o ，溶液呈中性，則so42-沒有完全反應，加入氫氧化鋇，則是so42- +ba2+ = baso4(沉澱）
8樓：匿名使用者
ba2++2oh1-+na+-+hso41-=baso4+h2o
氯化銨和氫氧化鋇反應為什麼吸熱？？急
肖媚乙珉瑤 銨根與氫氧根反應生成更穩定的氨水，體系能量降低，放出熱量 篤世毋可 1 氫氧化鋇晶體一般是一水合氫氧化鋇，溶於水幾乎不放熱。氯化銨晶體溶於水吸熱很多你是知道的，所以最終一定吸熱。2 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應需要不斷加熱，所以反應是一定吸熱。3 氯 銨的鍵能很大，要破壞氯化銨中氯 銨...
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生成白色沉澱並放出氣體。其原理是 氫氧化鋇中的乙個氫氧根和碳酸氫根結合生成水和碳酸根，另乙個氫氧根和銨根離子結合生成一水合氨，後分解成氨氣和水，碳酸根再和鋇離子結合成碳酸鋇沉澱。注 這是1 1反應，實際反應因量的不同會有所差別。二氧化硫和氫氧化鈉會出現什麼反應 二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式 當nao...
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