醋酸和氫氧化鈉反應，在不斷消耗氫離子的情況下，醋酸可不可能完全電離

1樓：一醉方休

酸鹼反應關鍵在於量，尤其是強酸弱鹼反應或者強鹼弱酸反應。氫氧化鈉和醋酸反應時強鹼弱酸反應，等量反應後，生成的強鹼弱酸鹽電離呈鹼性，原因就是醋酸根不可能完全電離；如果氫氧化鈉過量，那多餘的氫氧根就會抑制醋酸根的電離，雖然鹼性比前者大些，但醋酸根電離貢獻的鹼度卻少了。所以結論就是：

弱酸、弱鹼鹽都不可能完全電離，只有促進和抑制之說。謝謝。

2樓：錒系鑭系

醋酸鈉的水溶液會發生水解而顯鹼性。就算氫氧化鈉有剩餘，溶液中仍然存在少量乙酸分子。

只要溶液中存在氫離子，就會有電離平衡。c(ch3cooo-)*c(h+)/ch3cooh=1.75*10^-5（單位：

mol/l），就算氫離子濃度為10^-14，仍然會有少量乙酸分子存在與溶液中。

3樓：

不可能完全電離只能說使平衡很大程度上右移酸鹼中和反應是進行的非常迅速的基本是瞬間沒有必要考慮反應過程中的只討論下反應後如果恰好反應生成醋酸鈉完全電離水解呈鹼性如果醋酸過量則為混合液醋酸鈉完全電離出的醋酸根使醋酸電離平衡左移抑制電離

4樓：匿名使用者

ch3cooh屬於弱電解質，只能部分電離氫離子。