1樓：悠悠__0瘷
滿意答案★ωǒ石成山5級2010-10-17體積分數是指該氣體在總氣體體積的百分比。公式：w（氣體a）=v(氣體a)/v(總氣體體積)*100%質量分數是指該物質佔總質量的百分比，公式：
w（固體a）=m(固體a)/m(總質量)*100% 追問： 問個化學問題…x(g)+y(g)=2z(g) 這是一個可逆反應，反應熱小於零…為什麼“保持容器體積不變，充入一定量的z，x的體積分數會增大” 是錯的？ 回答：
體積不變的容器，加入生成物z 由於是個可逆反應平衡向逆反應方向移動，所以導致x的量變多。氣體的x的體積會增大 根據我給你的公式，分子變大（x的體積），分母不變（總體積，因為容器時恆定體積的），x的體積分數會增大 追問： 你說錯了，我是說x的體積分數會增加是錯的…不過你這麼的錯解釋我倒全明白了，由於容器體積不變，反應向逆進行，x的量會增多，也就是氣體x的濃度增加，但是x體積的體積和總體積不變，所以x的體積分數增加是錯的… 回答：
我沒說完就發出去了， 你這個方程式左右計量數相同的 應該是不發生變化，是典型的等效平衡 追問： 感覺還是不對，我老師說前面的計量數只在壓強改變的時候用來判斷平衡移動的，這種增加生成物的濃度，不管計量數相不相等，任何體積分數應該都不會變吧？ 回答：
恆溫恆容條件下的可逆反應
1、若要求對應物質的物質的量濃度（或者質量、物質的量）與原平衡均相同：
則進行等效轉化後，對應物質起始投料的物質的量（mol）要相同。
2、若要求對應物質的物質的量分數（或者體積分數、質量分數）均相同：
（1）對於反應前後氣體體積有變化的化學反應：
則進行等效轉化後，對應物質起始投料的物質的量（mol）要相同。
（2）對於反應前後氣體體積沒有變化的化學反應：
則進行等效轉化後，對應物質起始投料的物質的量（mol）要成比例。
2樓：能桀路巧凡
體積分數是指該氣體在總氣體體積的百分比。公式：w（氣體a）=v(氣體a)/v(總氣體體積)*100%
質量分數是指該物質佔總質量的百分比，公式：w（固體a）=m(固體a)/m(總質量)*100%
知道氣體的體積分數，怎麼算質量分數
3樓：一條魚的命運
標準狀況下1mol氣體為22.4 l，即可匯出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。
反之也可由氣體密度求摩爾質量。
同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（h2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：
（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量。
（2）由相對密度求氣體的相對分子質量。
（3）求混合氣體的平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的體積分數及質量分數。
（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。
（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。
（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。
4樓：莘莊精銳化學組
假設100l ,算出各物質的體積，根據氣體摩爾體積算出物質的量，再算出質量，各個物質的質量去除以總質量就是質量分數了。
氣體體積分數的改變
因為a b 2h 所以當壓強增大的時候反應向正反應方向移動 所以 將三者的物質的量增大一倍，則h的體積分數增大 b的體積分數變小 追問 剛增大一倍，到再達到平衡，b的 物質的量 減少了，總物質的量也減少了，b的體積分數如何判斷？回答 因為a b 2h 物質總量減少也就是往正方向移動了了 也就是說b的...
化學平衡中,體積分數,質量分數,物質百分含量的公式是什麼呢
假面 百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣 氫氣 氨氣的物質的量均為1摩爾，則氮氣的物質的量分數為1 3。體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。質量分...
關於化學中體積分數的問題
c為了使你直觀一點，我們來做個假設。設這個固定的容積為v，平衡狀態時，no2為a mol，n2o4為b mol。假設後充入的氣體no2不直接充入這個容器中，而是充入乙個虛擬的容器，使這個容器內的平衡達到和上面這個容器內的氣體同樣的平衡。設這時，體積為v1，no2為a1 mol，n2o4為b1 mol...