在製備和收集氨氣時，應注意寫什麼？
1樓：焦錫茂
1、製取氨氣不能用氫氧化鈉或氫氧化鉀代替氫氧化鈣，因為用氫氧化鈉和氫氧化鉀易溶吸水而結塊，不利於氨氣的產生與逸出，且高溫下慧襪謹氫氧化鈉和氫氧化鉀會腐蝕試管，與玻璃中的二氧化矽反應。
2、因為氨氣密度比空氣小和極易溶於水，所以只能用向下排空氣法收集；
3、在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜；
4、在收集氣體的試管口要堵棉花，增大氨氣的收集濃度，減少氨氣與空氣對流；
5、驗滿時，用溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變好茄藍色則已滿，也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙，則滿。在驗滿後，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸溼的棉花球前基以吸收多餘的氨，防止汙染空氣。
6、乾燥氨氣不能用氯化鈣和濃硫酸，氯化銨和氫氧化鈣反應時雖生成氯化鈣，因是加熱條件下，氯化鈣和氨氣分子不會相互結合而影響nh3的產生。氨氣可與濃硫酸反應，可用鹼石灰乾燥。
2樓：_依一
實驗室製法。
藥品：氯化銨、氫氧化鈣（均為固體）
裝置：同製氧氣。
收集：向下排空氣法（氨氣彎派卜密度小於空氣，且極易溶於水）乾燥：鹼石灰（氧化鈣+氫氧化鈉）
驗滿：溼潤羨野紅色石蕊試紙。
其他製法：加熱濃埋穗氨水。
收集氨氣的方法
3樓：小慧說教育
<>收集氨氣的方法有向下排空氣法：
1、收集氨氣氨氣極易溶於水，不能用排水法收集氨氣密度小於空氣，應該用向下排空氣法。
2、向下排空氣法，排飽和銨鹽溶液取氣，如果對氨氣濃度沒有要求，可以用向下排空氣法。
氨氣是由什麼製備的？
4樓：內蒙古恆學教育
實驗室制氨氣方程式。實驗室有三種常見制氨氣方法，化學方程式分別為：
1.加熱濃氨水製取：nh3·h2o==nh3↑+h2o（加熱條件下）；
2.加熱固體銨鹽和鹼的混合物製取：nh4cl（固態）+ca(oh)2（固體）=cacl2+2nh3↑+2h2o（加熱條件下）；
3.用氮化物製取：li3n+h2o=3lioh+nh3↑。
氨氣的製取及注意事項
5樓：匿名使用者
實驗裝置 由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架臺，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理 2nh4cl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2nh3 + 2h2o
注意： a. 一般用ca(oh)2，而不用naoh，因naoh鹼性太強，對大試管腐蝕比ca(oh)2強。
b. 選用ca(oh)2時要檢驗消石灰是否變質， 因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c. nh4cl與ca(oh)2質量比5：8為宜，如用 (nh4)2so4代替nh4cl,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a. 試管口（盛固體藥品的試管）要略向下傾斜；
b. 固體藥品要平鋪試管底部；
c.匯出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣： 用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。 檢驗氨氣 用溼潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
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