化學 酸和鹼中的問題 求高手速答 謝謝圍觀黨們！
1樓：網友
萃取有兩種方式：
1.液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用ccl4萃取水中的br2.
2.固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合祥叢仿物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
這個鄭鋒應該算謹纖固-液萃取的。
2樓：璀璨
應該不算，這是溶解現象。
萃取應分成，二者不互溶。
3樓：網友
不算，萃取是利用物質在兩種不互溶的液體中的溶解度區別來進行的。很明顯，酒精與水互溶。
為什麼既可能是酸溶液也可能是鹼溶液？
4樓：匿名使用者
價離子和硝酸根離子。
鐵離子和硝酸離子。
他們會22結合。
5樓：匿名使用者
水電離出來的氫氧根濃度是這些，酸和鹼都會抑制水的電離。
6樓：匿名使用者
離子可能水解可能電離。
能舉例一下化學酸和鹼的溶液好不好，謝謝！
7樓：月下幻影怪盜
亞硫酸溶液，醋酸溶液。
氫氧化鈣溶液。
8樓：柳依
酸：鹽酸溶液，硫酸溶液，硝酸溶液。
鹼：氫氧化鈉溶液，氫氧化鉀溶液。
化學問題：酸與鹼 快一點
9樓：衣俊閭嘉玉
不變色。變紅。
液體變渾濁。且顏色同時變為無色。
酚酞能使鹼性溶液變紅。但是不能和中性與酸性的溶液有顏色變化。
ca(oh)2+co2=caco3!+h2o溶液中ca(oh)2含量逐漸減小直至沒有。
10樓：慕澤蹇晴波
人撥出的氣體中含有二氧化碳，co2+ca(oh)2==
caco3h2o
caco3是沉澱，所以溶液變渾濁，氫氧化鈣被反應掉，所以顏色變淺或消失。
只知道各種酸鹼鹽是否溶於水,可是不知道是否溶於各種各樣的酸鹼溶液
11樓：杭濃酒聰睿
你只須記住部分酸鹼鹽的溶解性表，至於是否溶於各種各樣的酸鹼溶液，要看它是否和加入的酸或鹼反應，如反應則溶解，不反應則不溶解，如baco3+2hcl==bacl2+co2+h2o,baso4+hcl不反應，不溶解。
不溶於水的鹽：
不溶於水的碳酸鹽一般都溶於酸不溶於鹼，特殊：baco3,caco3不溶於硫酸。
不溶於水的硫酸鹽不溶於其他酸。
不溶於水的磷酸鹽溶於其他強酸（硫酸，鹽酸，硝酸）不溶於其他弱酸。
不溶於水的氯化物不溶於其他酸。
不溶於水的硫褲派配化物不溶於其他非氧化性酸（鹽酸，稀硫酸）溶於氧化性酸（硝酸）
1)ba，ca:
oh\no3\cl溶解於水及鹼及hno3,hcl，但不溶解於h2so4.
baso4，caso4不溶解於水也不溶解於酸鹼：oh\no3\cl\so4\co3
baco3,caco3不溶解於水及酸鹼：oh\so4\co3
溶解於酸鹼：no3\cl.
2)mg:mg(oh)2,mgco3不溶解於水及鹼及碳酸，溶解於胡指酸：no3\cl\so4
mg:no3\cl\so4溶解於水及酸，但與oh有沉澱。
3）al\zn：co3不存在，oh不溶解於水，溶解於酸也溶解於鹼（al(oh)3溶解於oh好象高中羨蔽才學到）
al\zn：no3\cl\so4既溶解於水又溶解於酸鹼。
4）fe\cu：oh不溶解於水及碳酸，溶解於酸：no3\cl\so4
fe\cu：no3\cl\so4溶解於水，溶解於酸：no3\cl\so4
5）agco3，oh不存在。
agno3溶解於水，不溶解於酸：cl\so4
agcl\so4不溶解於水，不溶解於酸：cl\so4
化學酸鹼問題，哪位牛人來幫幫忙
12樓：網友
1、可以暫且把c18h21o3n當做nh3（所謂的b），c18h21o3nhbr當做nh4br（所謂的hbbr）。緩衝溶液就是由b-hb+組成的。
ph=pkb-logc(b)/c(hb+)
所以logc(b)/c(hb+)=，c(b)/c(hb+)=，濃度之比等於物質的量之比，假設hb+取100ml，則b就是，由於b沒有待選的溶液，所以需要的hbbr與一定量的naoh反應獲得，需要naoh體積=。
配製方法：的hbbr + 的naoh + 加水到即可。
如果hbbr全部用光，則是：的hbbr + 46ml的naoh + 加水到。
2、緩衝能力計算，就是看可以加多少naoh可以把hbbr全部反應掉。
第一種配製方法：含100mlhbbr，需要naoh為：
第二種配製方法：含454mlhbbr（500ml的hbbr中有46ml變成了b，所以剩下的hbbr是454ml），需要naoh為：
配製的時候不需要三種溶液都要用，實際上如果都用的話，hbr和naoh混合就反應掉了，對ph沒有影響（生成的nabr是中性的）。所以不管哪個用的多，都相當於另外一種沒用。
ph=pkb-logc(b)/c(hb+)這個是緩衝溶液ph的計算公式。
問幾個關於酸鹼溶液的問題
13樓：莊廷謙姚燕
這個問題要分好幾種情況：
1、兩種溶液均為強電解質，即強酸或強鹼溶液，在水溶液中可以完全電離，如鹽酸和氫氧化鈉，此時酸多溶液為酸性，鹼多溶液則為鹼性，「比如說鹽酸和氫氧化鈉參加反應，如果所得溶液呈鹼性，那麼這個溶液是氫氧化鈉還是一種新的鹼性溶液？」，不是新溶液，是中和剩下的鹼。
2、一種為強、另一種為弱電解質時，這種情況就比較複雜了。
如相同濃度相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，所得的溶液是偏鹼性，可以這樣理解，假設兩種溶液完全反應，但是由於醋酸根離子可以水解，有一部分與水反應生成了醋酸和氫氧根（這個反應是很少的），達到了乙個平衡狀態，這時溶液中的氫氧根離子就比較多了，呈弱鹼性；
另外如果醋酸量足夠多，那溶液也可以呈酸性；
還有就是特殊情況，就醋酸稍多時，也可能出現中性溶液，這種就關係到醋酸在水中的電解常數和水的電離常數的計算了。
不知道能不能幫到你！呵呵~
14樓：鹿松蘭僧女
酸鹼會發生中和反應。
如果參加反應的酸性溶液量多，那麼所得溶液就是顯酸性。
如果參加反應的鹼性溶液量多，那麼所得溶液就是鹼性。
比如說鹽酸和氫氧化鈉參加反應，如果所得溶液呈鹼性，那麼這個溶液中還剩餘一些氫氧化鈉。所以溶液鹼性。
應該不是一種新的鹼性溶液。
化學問題，溶液的酸鹼性
15樓：網友
一般化學中酸鹼指示陸塵劑結構比較複雜，為簡化表達，用hin代表有機弱酸型的指示劑，in-是其電離後所得的陰離子。in來自英文核賀indicator。在溶液中，隨著溶液酸改悉派鹼性的不同，hin和in-分別顯示不同的顏色。
如甲基橙。hin<>
h++in-
我害怕和別人接近，特別是女孩仔
為什麼會這樣呢？像有點自閉！這個可能和你的成長有關的，你要先找出原因，什麼時候開始的，有哪些事影響了你 然後再對症下藥，要勇敢的快出第一步！比如，看到有點熟悉的人都主動打招呼，去親戚家了或有親戚來了要表現得熱情一些！可能你再家裡也是比較沉默的吧？那就從家人出發，盡量找點話題和家裡人聊聊 什麼都有第一...
我常常感到頭痛特別是喝酒
在紫蓬山張望的新月 頭痛的原因有很多，比如說沒有休息好就是其中的一條，如果你喝完酒肯定會沒有不會休息好，那麼會感到頭痛，這個很正常，所以還是建議少喝酒為好。 我的世界裡 你好，頭痛的話有好多原因，有原發性也有激發性的。如果喝酒後頭痛加重，那你就不要飲酒了，最好是做個頭部磁共振檢查一下。 喝了酒頭痛很...
關於北歐留學的問題。特別是挪威和荷蘭
挪威和芬蘭都要開始收費了，首先拿外國人開刀。 建議考慮荷蘭留學！荷蘭留學費用低，教學質量高 全公立大學，學歷全球認可 全英文授課 師資全球化 反簽證程式，簽證率高 合法打工，不要保證金。荷蘭是一個理想的留學目的國，在商科 法學 物流 金融 醫學 通訊 電子 建築 農業 生命科學 藝術 自然科學等領域...