1樓：乙二胺四乙酸
不能。原題告訴你還原性：fe2+碘單質跟氯化亞鐵反應，置換氯氣那是絕對不可能的，直接根據元素週期律就可以否決。
這個反應不容易判斷的地方在於：碘跟能否將亞鐵離子氧化成三價鐵離子？
氧化還原反應有乙個判斷強弱的方法：氧化劑的氧化性》氧化產物的氧化性，還原劑的還原性》還原產物的還原性。標記①
如果fecl2跟i2能反應，那麼就是這樣：2fe2+ +i2==2fe3+ +i-
其中，還原劑是fe2+,還原產物是i-。那麼從這個假設的反應出發，能得到的結論是還原劑fe2+的還原性》還原產物i-的還原性。
跟已知矛盾！因此該假設的反應不成立。
其實這個思路就是數學裡的反證法！你兒子數學那麼好，這個方法他一定能理解的。在中學階段，很多判斷反應能否進行的時候，題目都會給你一些已知離子的氧化性或者還原性的強弱關係。
讓你通過已知來推測位置，判斷的方法就是標記①那個。
乙個反應要麼能進行，要麼不能進行，再無其他情況，所以你只要證明其中一種情況，另一種自然也能確定，這就是能用反證法的依據。
2樓：啊姍笨蛋
不能，不過不是因為i2的氧化性弱於cl2，是碘的氧化性弱於三價鐵。
還原性：fe2+ 過量氯氣和碘化亞鐵反應的離子方程式 3樓：richard的雜文店鋪 過量氯氣和碘化亞鐵反應的化學方程式如下： 2fei2+3cl2=2fecl3+2i2 過量氯氣和碘化亞鐵反應的離子方程式如下： 2fe2+ +4i- +3cl2 = 2fe3+ +6cl- +2i2 碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣反應方程式 4樓：假面 cl₂ +2 i⁻ =i₂ +2 cl⁻cl₂ +fei₂ =fecl₂ +i₂碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2 fe²⁺ 4 i⁻ +3 cl₂ =2 fe³⁺ i₂ +6 cl⁻ 3 cl₂ +2 fei₂ =2 fecl₃ +2 i₂ 5樓：曉熊 因為i-的還原性大於fe2+ 所以若通入少量氯氣會全部與碘離子反應，若是過量氯氣才生成fe3+碘化亞鐵溶液中通入 少量氯氣。 cl2 + 2 i- =i2 + 2 cl-cl2 + fei2 = fecl2 + i2碘化亞鐵溶液中通入 過量氯氣。 2 fe2+ +4 i- +3 cl2 = 2 fe3+ +i2 + 6 cl- 3 cl2 + 2 fei2 = 2 fecl3 + 2 i2 6樓：清時芳後裳 碘化鈉溶液通入少量的氯氣。 氯氣將碘離子氧化為碘單質。 化學方程式。 2nai+cl2=2nacl+i2 離子方程式。 2i-+cl2=2cl- i2碘化鈉通入過量氯氣。 化學反應方程式為：3cl₂ nai3h₂o naio₃+ 6hcl離子方程式： 3cl₂+i- 3h₂o=(io₃)- 6cl-6h+ 7樓：匿名使用者 i-的還原性比fe2+強，所以少量氯氣先氧化i-。 離子方程式是cl2+2i-=i2+2cl- 離子方程式是3cl2+2fe2+ +4i-=2fe3+ +2i2+6cl- 加熱溶解二氯化貢,不放涼能倒入碘化鉀溶液裡嗎 8樓： 摘要。由於碘比氯大，所以加過量碘化鉀時，形成hgi2沉澱，並有氯化汞析出，繼續加碘化鉀，則沉澱中只剩氯化汞。 由於氫氧根的配位性更強，汞離子又是是四配位離子，就生成k2[hg i2oh2],則沉澱溶解。 沉澱溶解後電離得[hgi4] 2- 離子，和oh- 離子。 最後加二氯化汞，就進行第2步的逆反應，生成紅色沉澱。 hgcl2 + 2 ki → hgi2 + 2 kcl hgl2 + 2 koh → k2[hg i2oh2] hg i2oh2]2- +hgci2 → hgi2 + hg（oh）2 加熱溶解二氯化貢，不放涼能倒入碘化鉀溶液裡嗎。 首先答案是不可以的，在反映過程中先產生紅色沉澱，在過量的碘化鉀溶液中溶解。hgcl₂＋2ki→hgi₂↓(紅色)＋2kclhgi₂＋2ki(過量)→k₂[hgi₄](溶解)↓ 原因在於：由於碘比氯大，所以加過量碘化鉀時，形成hgi₂沉澱，並有氯化汞析出，繼續加碘化鉀，則沉澱中只剩氯化汞。 由於碘比氯大，所以加過量碘化鉀時，形成hgi2沉澱，並有氯化汞析出，繼續加碘化鉀，則沉澱中只剩氯化汞。由於氫氧根的配位性更強，汞離子又是是四配位離子，就生成k2[hg i2oh2],則沉澱溶解。沉澱溶解後電離得[hgi4] 2- 離子，和oh- 離子。 最後加二氯化汞，就進行第2步的逆反應，生成紅色沉澱。hgcl2 + 2 ki → hgi2 + 2 kclhgl2 + 2 koh → k2[hg i2oh2][hg i2oh2]2- +hgci2 → hgi2 + hg（oh）2 過量氯氣通入碘化亞鐵溶液 的化學方程式是什麼？ 9樓：教育箋児 碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣時： 化學方程式：3cl2+2fei2=2fecl3+2i2 分析：因為i-的還原性大於fe2+，所以若通入少量氯氣會全部與碘離子反應，若是過量氯氣才生成fe3+。 10樓：龍戰騎士 向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl- 向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2i-+cl2=i2+2cl-這是離子方程式。 化學方程式就把每個離子再拼到一起就好了 希望對你有用。 為什麼碘和氯氣可以反應 11樓：戶如樂 i2 + 5 cl2 + 6 h2o ==2 hio3 + 10 hcl 因為cl2的氧化性強於hio3，所以cl2能把i2氧化物hio3. 這個涉及到hio3的性質。 如果題目需要用到這個方程式，肯定會給你提示資訊。 比如某年的配平題。 碘是還原劑，氯氣還原產物。 因為還原性碘》氯氣，符合氧化還原反應發生的條件，所以能夠發生。 應該是氯氣先和水反應，生成次氯酸 cl2+h2o==hcl+hclo 然後次氯酸把碘單質氧化生成。 強置弱。在元素週期表viia依次是氯，溴，碘。它們的非金屬性（即還原性）依次減弱。但必須是強單質置換弱的鹽溶液… sicl4是易揮發的液體，熔點-70℃，沸點 ℃，很容易和其他氯化物雜質分離。 氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，cl2+h2o=hcl+hclo 因為氯氣的氧化性可以將碘離子氧化成單質碘。 氯氣在不同條件下可以與碘單質發生多種反應，下面給出常見的一種： i2+5cl2(過量)+6h2o===2hicl3+10hcl 可以反應。因為氯氣和碘都屬於鹵族元素，都具有氧化性。把氯氣和碘充進水中，首先氯氣和水先反應生成次氯酸和氯酸，而次氯酸具有還原性，又因為碘有氧化性，所以次氯酸和碘將要發生氧化還原反應。 氯氣和碘化亞鐵反應， 12樓：網友 碘離子的還原性強於亞鐵離子，因此碘負離子先被氧化。2fe2+ +cl2 =2fe3+ +2cl- 2i- +cl2=i2 + 2cl- 13樓：匿名使用者 因為三價鐵離子氧化能力大於碘，所以如果產生了三價鐵，則一定沒有了碘離子了。 碘化亞鐵中鐵和碘的比例是1:2，由於碘離子完全反應，而只有一半亞鐵被氧化，所以參加反應的亞鐵和碘離子比例是1:4。 先按1:4關係寫出離子方程。 cl2 + fe2+ +4i- =2fe3+ +2i2 + cl- 化合價公升高總計5，所以cl2配5/2，cl-配5，化簡後得： 5cl2 + 2fe2+ +8i- =2fe3+ +4i2 + 10cl- 然後補離子。 左邊參加反應的是2個亞鐵，佔一半，所以左右都要補上2個亞鐵。 5cl2 + 4fe2+ +8i- =2fe3+ +4i2 + 10cl- +2fe2+ 即5cl2 + 4fei2 ==2fecl3 + 2fecl2 + 4i2 你所提供的實驗現象沒有錯，是這樣的，為什麼呢？根據金屬活潑性規則，負極 陰極 發生還原，鐵比氫活潑，那麼它們的離子得到電子的順序應該是氫離子 陰極吸附離子為fe2 h 正極發生氧化，正極 陽極 吸附的離子為oh cl 兩極產生氣泡氫氣和氯氣，陽極有oh 同時有二價鐵，生成白色的fe oh 2沉澱，由... 檢驗fecl3中的fecl2 一 先用碳酸氫鈉調節ph，使ph 3到4，讓三價鐵完全沉澱，然後再檢驗二價鐵離子。1 先加硫 溶液，沒有反應則加入氧化性物質 氧氣 氯氣 這時候如果溶液呈血紅色就可以說明有二價鐵被氧化成三價鐵，可以說明原溶液中存在二價鐵離子。2 因為三價鐵在ph 3時就完全沉澱，二價鐵... 藍冰海豚 我現在高三，做題時都用的高錳酸鉀溶液，沒有考慮到氯離子的還原性。既然你要考慮氯離子的還原性，那我們可以從另外一個角度考慮啊。我們知道，三價鐵在ph 3時就完全沉澱，二價鐵在ph大於7時才沉澱，所以可以先用碳酸氫鈉調節ph，使ph 3到4，讓三價鐵完全沉澱，這時候在來檢驗二價鐵離子 先加硫 ...高中化學 FeCl2溶液電解時，兩極生成什麼
高中怎樣檢驗FeCl3中的FeCl2
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