1樓：曉曉休閒
對於理想氣體，熱力學能u和焓h僅僅是溫度t的函式。對於實際氣體，還和體積有關（因為此時考慮分子間的位能）。熱容分為定容熱容和定壓熱容且cp－cv＝nr。
熱容與溫度有關，但在一定範圍內可以認為熱容是個僅僅與物質性質有關的常數。
摩爾數一定的理想氣體的內能和焓只跟溫度有關，熱容只跟氣體本身有關。對於理想氣體，熱力學能u和焓h僅僅是溫度t的函式。對於實際氣體，還和體積有關。
熱容分為定容熱容和定壓熱容且cp－cv＝nr。熱容與溫度有關，但在一定範圍內可以認為熱容是個僅僅與物質性質有關的常數。
2樓：shine戚七七
摩爾數一定的理想氣體的內能和焓只跟溫度有關,熱容只跟氣體本身有關。對於理想氣體，熱力學能u和焓h僅僅是溫度t的函式。對於實際氣體，還和體積有關（因為此時考慮分子間的位能）。
熱容分為定容熱容和定壓熱容且cp-cv=nr。熱容與溫度有關，但在一定範圍內可以認為熱容是個僅僅與物質性質有關的常數。
3樓：厙田然
熱容與物性有關，熱力學能和焓與物性和溫度有關
熱力學能的大小與哪些因素有關？是什麼關係
4樓：八哥說科技
1、溫度。同一物體，溫度越高，分子熱運動越劇烈，內能越大；
2、質量。相同溫度的同種物質，狀態不變時質量越大，內能越大；
3、材料。當質量、溫度、狀態相同時，物質不同，其內能也不同，如質量相同，溫度相同的氫氣和氧氣，氫氣的內能大；
4、狀態。同種物質，質量、溫度相同，狀態不同，其內能也不相同，一般來說，物質處於氣態、液態、固態時的內能依次減小。
5、結構。分子勢能與分子間距離有關，分子間距離的巨集觀表現就是物體的體積，即微觀上分子間距離變化，分子的勢能就變化，內能就變化，巨集觀上則是體積變化，內能變化。
5樓：假面
與質量、體積、溫度有關。公式為：pv = nrt。
△u≡u終態-u始態，只要終態和始態一定，熱力學的變化量△u是一定的。
沒有外界影響的條件下，系統的各部分的巨集觀性質總會趨向一個長時期不發生變化的狀態，稱為平衡態。
當系統處於平衡態時，其狀態參量才有確定的數值和意義。處於平衡態的定量系統，其狀態參量之間存在確定的函式關係，表示這種函式關係的數學關係稱為該系統的狀態方程。
6樓：鄭州科瑞耐火材料****
熱力學能，過去長期叫內能，符號u，是系統內各種形式能量的總和，例如系統中分子的動能(分子運動包括平動、轉動和振動三種形式)、分子內電子運動的能量、原子核內的能量分子間作用能……等等，難以勝數，隨認識的深化不斷髮現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的，因而熱力學能是狀態函式。熱力學能的絕對值難以確定，也無確定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，定義△u≡u終態-u始態，只要終態和始態一定，熱力學的變化量△u是一定的。
與質量,體積,溫度有關.
pv = nrt
理想氣體狀態方程(又稱理想氣體定律、普適氣體定律)是描述理想氣體在處於平衡態時,壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程.
其方程為pv =
nrt.這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強,v為理想氣體的體積,n表示氣體物質的量,而t則表示理想氣體的熱力學溫度;還有一個常量：
r為理想氣體常數.可以看出,此方程的變數很多.因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱,對常溫常壓下的空氣也近似地適用.
怎麼用熱力學第一定律證明熱力學能是狀態函式
瞎想不是錯 焓變 開放分類 化學 科學 物理化學 熱力學 狀態函式 enthalpy 焓，熱函 乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和 焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，焓變即物體焓的變化量。焓和焓變 焓是乙個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓的值就定了...
理想氣體的熱力學能和晗是否都僅是溫度的函式
熱力學能指的是內能嗎，給些公式給你 都是微分的形式 du 內能 cvdt,cv是內能關於溫度的偏導數，固定體積，本來後面還要加一項內能關於體積的偏導數，但對於理想氣體而言，後一項為零 所以內能只是溫度的函式 而焓就要複雜一點了 dh d u pv du pdv vdp，而du dq dw dq pd...
熱力學溫度是怎麼確定的，熱力學溫度與溫度有什麼關係？
熱力學溫度是以絕對零度 0k 為最低溫度，規定水的三相點的溫度為 273.16k，開定義為水三相點熱力學溫度的1 273.16。達不到極值？如果你是說絕對零度的話.物體的溫度實際上就是原子在物體內部的運動。當我們感到乙個物體比較熱的時候，就意味著它的原子在快速運動 當我們感到乙個物體比較冷的時候，則...