1樓：中國農業出版社
能量守恆定律應用到熱力學上，就是熱力學第一定律。換句話說，熱力學第一定律就是能量轉化和守恆定律在熱現象過程中具體的數量關係，即內能和其他形式的能相互轉化的數量關係。該定律說明對任一熱力學系統從乙個狀態變化到另一狀態的過程中，外界向該系統傳遞的熱量，一部分用來增加系統的內能，另一部分則用於系統對外做功。
熱力學第一定律的數字表示式為：δe=w+q，式中δe表示系統的內能變化量，w表示外界對系統做功，q表示系統吸收外界的熱量。從上式可見，系統的內能增量等於系統從外界吸收的熱量和外界對系統做功的和。
在使用這個定律時要注意三個量的符號處理：外界對系統做功，w取正值，系統對外做功w取負值，若系統的體積不變，則w=0；系統從外界吸熱，q取正值，系統對外界放熱，q取負值；系統的內能增加，δe取正值，系統的內能減少，δe取負值。
在製冷技術中，可以用熱力學第一定律來分析各種熱力過程中熱能、機械能的數量變化及其分配關係。例如，應用熱力學第一定律分析製冷迴圈時，可以得到結論：在壓縮式製冷迴圈中，所消耗的機械能加上從低溫熱源獲取的冷量必然等於製冷劑在冷凝器中放給冷卻水或空氣的熱量。
2樓：匿名使用者
熱力學第一定律的數學表示式
??=??−?amb??+??′, ∆?=?+? 適用於封閉系統的一切過程。 2.焓的定義式 ?≝?=?? 3.焓變
（1）∆?=∆?+∆(??),其中∆(??)為pv乘積的增量，只有在恆壓下∆ ?? =?(?2−?1)在數值上等於體積功。
(2)∆?= ???,m??，此式適用於理想氣體單純pvt變化的一切過1
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程，或真實氣體的恆壓變溫過程，或純的液、固態物質壓力變化不大的變溫過程。
物理化學熱力學第一定律什麼時候用q+w 什麼時候用q-w
3樓：匿名使用者
熱力學第一定律具有統一的數學表示式△u=q+w，由於研究的物件是系統，△u表示系統內能增量，q表示系統吸收熱量，w表示環境對系統做功。若系統放熱，則q取負，若系統對環境做正功，或環境對系統做負功（如氣體膨脹等），w取負。
4樓：匿名使用者
△u=q+w是熱力學第一定律的數學表示式。
q為系統吸熱，w為環境對系統做的功。
如果q和w都是給定的數字，那麼系統吸熱為正，放熱為負；對系統做功為正，系統對環境做功為負。
怎麼用熱力學第一定律證明熱力學能是狀態函式
瞎想不是錯 焓變 開放分類 化學 科學 物理化學 熱力學 狀態函式 enthalpy 焓，熱函 乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和 焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，焓變即物體焓的變化量。焓和焓變 焓是乙個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓的值就定了...
熱力學第一定律在現實生活中有什麼應用
熱力學第二定律是1850 年克勞修斯在 中提出的一條基本定律 沒有某種動力的消耗或其他變化，不可能使熱從低溫轉移到高溫。這個定律被稱為熱力學第二定律。還有另外乙個熱力學第二定律的表述，簡單的說就是熵增原理，熵代表著乙個系統的混亂程度。熱力學第一定律可以說是能量轉化守恆定律。這兩個定律在實際中的作用是...
物理化學熱力學第二定律的題，物理化學的熱力學第二定律問題
1.1 105pa下，求算393k h2o g 的規定熵。已知 sm 298k，h2o，l 69.94 j k 1 mol 1 cp，m h2o，l 75.3 j k 1 mol 1 cp，m h2o，g 188.7 j k 1 mol 1 水的氣化熱為4.067 104j mol 1。解 s，m ...