1樓：酷貓小遊戲
熱力學第二定律是1850 年克勞修斯在**中提出的一條基本定律：「沒有某種動力的消耗或其他變化，不可能使熱從低溫轉移到高溫。「這個定律被稱為熱力學第二定律。
還有另外乙個熱力學第二定律的表述，簡單的說就是熵增原理，熵代表著乙個系統的混亂程度。
熱力學第一定律可以說是能量轉化守恆定律。
這兩個定律在實際中的作用是不同的，打個比方，比如一輛汽車要想正常執行，根據熱力學第一定律你需要不斷的給他加汽油或柴油。而根據熱力學第二定律你還要經常換機油。加汽油是為了給他能量，換機油是為了減少他的混亂程度，讓汽車的熵暫時減一下，或者是給他乙個負熵，延長他的壽命，要不然發動機會很快的報廢。
對於人來說，吃飯是根據熱力學第一定律，喝水是根據熱力學第二定律。或者是吃飯很重要，屙尿更重要，把體內垃圾排出必須不停的進行，要不然人體的混亂程度會讓人很快的報廢。當然人吃飯喝水一方面提供能量，一方面讓人新陳代謝，新陳代謝就是讓低熵代替高熵，延緩衰老。
是提供能量重要，還是延緩衰老重要。是熱力學第一定律重要，還是熱力學第二定律重要。至少都很重要。
2樓：love就是不明白
熱力學第一定律：
乙個熱力學系統的內能增量等於外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和，這個關係叫熱力學第一定律。它表達了生活中改變內能的兩種方式，同時也定量的說明了他們之間的關係。
實際應用：廣泛的應用在飛機、輪船、汽油機、柴油機等熱機上。
熱力學第一定律是什麼 怎麼應用在生活中 請舉例說明拜託各位大神
3樓：唯念一萌
你對別人的情感不會憑空產生，也不會憑空消滅，通過另外一種形式轉移到別人身上。
4樓：智代
能量既不會憑空產生，也不會憑空消滅，它只能從一種形式轉化為其他形式，或者從乙個物體轉移到另乙個物體，在轉化或轉移的過程中，能量的總量不變。 在生活中的應用……恩，例如，汽車燃燒期有所產生的能量，並不是全部用做向前提速的能量，部分用來產生熱量，以及反向摩擦力。
熱力學第一，第二定律在實際生活中的運用(考核體系和環境區分)
5樓：du知道君
熱力學第二定律有克勞修斯表述和開爾文表述，表明能量轉化有方向性。熱力學第一定律的公式是du=dq+dw。
寫出熱力學第一定律、第二定律和相律的數學表示式,並說明其主要應用或解決什麼問
6樓：陽光
熱一：e2-e1=q-a (a為對外做功）
熱二沒有表示式。
7樓：吳文超哦
熱二是克勞修斯不等式ds>=dq/t
熱力學第一定律在煉鋼中有什麼作用
8樓：驀然回首處
熱力學第一定律就是不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恆的定律，表示式為q=△u+w。表述形式：熱量可以從乙個物體傳遞到另乙個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在轉換過程中，能量的總值保持不變。
熱力學第一定律在煉鋼中的應用為煤炭燃燒所釋放的熱能轉化為鋼鐵內的分子能，但總量保持不變。
9樓：無忌曉軒
熱力學第一定律是說：熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱；消耗一定的功必產生一定的熱，一定的熱消失時，也必產生一定的功。
這也是著名的能量守恆定律。
至於你說在煉鋼中有什麼作用，應該就是說，那些耗費的能量最終都變成鋼鐵的內能儲存到了練好的鋼鐵內了。
10樓：匿名使用者
列熱量收入支出表，找出方法節省冶煉的能耗。
什麼是熱力學第一定律？
11樓：中國農業出版社
能量守恆定律應用到熱力學上，就是熱力學第一定律。換句話說，熱力學第一定律就是能量轉化和守恆定律在熱現象過程中具體的數量關係，即內能和其他形式的能相互轉化的數量關係。該定律說明對任一熱力學系統從乙個狀態變化到另一狀態的過程中，外界向該系統傳遞的熱量，一部分用來增加系統的內能，另一部分則用於系統對外做功。
熱力學第一定律的數字表示式為：δe=w+q，式中δe表示系統的內能變化量，w表示外界對系統做功，q表示系統吸收外界的熱量。從上式可見，系統的內能增量等於系統從外界吸收的熱量和外界對系統做功的和。
在使用這個定律時要注意三個量的符號處理：外界對系統做功，w取正值，系統對外做功w取負值，若系統的體積不變，則w=0；系統從外界吸熱，q取正值，系統對外界放熱，q取負值；系統的內能增加，δe取正值，系統的內能減少，δe取負值。
在製冷技術中，可以用熱力學第一定律來分析各種熱力過程中熱能、機械能的數量變化及其分配關係。例如，應用熱力學第一定律分析製冷迴圈時，可以得到結論：在壓縮式製冷迴圈中，所消耗的機械能加上從低溫熱源獲取的冷量必然等於製冷劑在冷凝器中放給冷卻水或空氣的熱量。
12樓：愛看小
熱力學第一定律和熱力學第二定律的意思分別是：
1、熱力學第一定律：熱量可以從乙個物體傳遞到另乙個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在轉換過程中，能量的總值保持不變。
2、熱力學第二定律：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。
13樓：非8常8道
1、熱力學第一定律：
即能量守恆定律。但對具體的熱力學而言，是熱與功、內能（熱力學能）動能、位能等之間相互轉換的問題。（注意，樓上僅說明了閉口系的能量方程，但開口系還應包括動能、位能、推動功）
2、熱力學第二定律：
通俗說（嚴格的表述應為克勞修斯、開爾文說法），過程的發展都有方向性，就是說，一切自發過程，都是不可逆的。
用公式表達為：dsiso≥0。
這裡簡單介紹一下克勞修斯的說法：熱不可能自發地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體。
熱力學第二定律表明，任何事物的發展（前進），都具有方向性，其發展的方向必然是使得孤立系統的熵增加，最多不變（可逆情況下）。否則，這個過程就不能進行。
例如：將等質量的20℃與40℃的水混合，其溫度必然為30℃（假定水的比熱容不變）。而不會出現20℃的水降低10℃，40℃的水公升高10℃。
（注：這種情況只能在區域性出現，但這仍然符合熱力學第二定律。這一點比較複雜，要專題講解）
14樓：sky梓珞
熱力學第一定律是能量守恆定律。 熱力學第二定律有幾種表述方式： 克勞修斯表述為熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；開爾文-蒲朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量完全變為功，而不產生其他影響。
以及熵增表述：孤立系統的熵永不減小。 熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零， 或者絕對零度（t=0k）不可達到。
15樓：匿名使用者
熱力學第一定律：△u=q+w。系統在過程中能量的變化關係。
簡單解釋。在熱力學中，系統發生變化是，設與環境之間交換的熱為q，與環境交換的功為w，可得熱力學能（亦稱內能）的變化為 δu = q+ w 或δu=q-w（目前通用這兩種說法，以前一種用的多），為了避免混淆，物理中普遍使用第一種，而化學中通常是說系統對外做功，故會用後一種。
定義系統在過程中能量的變化關係，也就是說，乙個熱力學系統的內能增量等於外界向它傳遞的熱量與外界對它做的功的和。
你這種型別的疑問在由湖南大學出版社出版、湘教出版事業****策劃的《高中物理問答詞典》一書中有很詳細地介紹，並且這本書具有跟字典的功能，希望能給你的學習帶來很大的收穫。
16樓：網友
熱力學的第一定律就是能量守恆定律。
怎麼用熱力學第一定律證明熱力學能是狀態函式
瞎想不是錯 焓變 開放分類 化學 科學 物理化學 熱力學 狀態函式 enthalpy 焓，熱函 乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和 焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，焓變即物體焓的變化量。焓和焓變 焓是乙個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓的值就定了...
化學熱力學第一定律是什麼，物理化學熱力學第一定律什麼時候用Q W 什麼時候用Q W
中國農業出版社 能量守恆定律應用到熱力學上，就是熱力學第一定律。換句話說，熱力學第一定律就是能量轉化和守恆定律在熱現象過程中具體的數量關係，即內能和其他形式的能相互轉化的數量關係。該定律說明對任一熱力學系統從乙個狀態變化到另一狀態的過程中，外界向該系統傳遞的熱量，一部分用來增加系統的內能，另一部分則...
什麼是熱力學第二定律，熱力學第二定律到底什麼意思？
雨說情感 熱力學第二定律是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向 條件及限度的定律。熱力學第二定律指明了自然界的熱功轉化中的普遍規律，即熱不可能全部轉化為功，而不引起其它變化。熱力學第二定律，指出了熱功轉化的效率的問題。即，熱機的效率不可能達到100 所以常說的 第二類永動機無法實現 中的第二類永動機...