1樓：陀成寶綢
道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在2023年由約翰·道爾頓所觀察得到的。其描述如下：
在組分之間不發生化學反應的前提下，理想氣體混合物的總壓力等於各組分的分壓力之和。
p=p1+p2+……+pn
需要注意的是，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
2樓：秒懂百科
道爾頓分壓定律：理想氣體的特性
3樓：騎雲德念香
某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律
4樓：郝霞佛念
混合氣體的總壓等於把各組分單獨置於同以容器裡所產生的壓強之和這個規律是2023年道爾頓發現的。只對理想氣體才適用。
規定混合氣體b的分壓
p(b)=x(b
)*pp(b)就是
理想氣體b單獨佔有混合氣體的體積v時顯示的壓強x(b)是氣體b的體積分數，也就是物質的量分數p是混合氣體在同溫下的總壓
p（b）=n(b)rt/v
5樓：強恆鳳卿
在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分佈在整個容
器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容
積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度時，1mol氧氣在22.4l
體積內的壓強是
101.3kpa
。如果向容器內加入
1mol
氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是
101.3kpa，但容器內的總壓強
增大一倍。可見，1mol
氮氣在這種狀態下產生的壓強也是
101.3kpa。
道爾頓的分壓原理是什麼
6樓：匿名使用者
道爾頓分壓定律:混合氣體的總壓等於把各組分氣體單獨置於同一容器裡所產生的壓力之和.
注意:道爾頓分壓定律只對理想氣體才能成立,對於實際氣體,由於分子間作用力的存在,道爾頓分壓定律將有偏差.因此,能滿足道爾頓分壓定律的氣體混合物應稱為理想氣體的理想混合物.
國家計量局頒發的102.8-82採納iupac的推薦,規定混合氣體中的氣體b分壓pb定義為 pb=xb*p （下標字母打不出，不好意思）
式中xb為氣體b的摩爾分數，p為混合氣體在同溫度下的總壓。
從而由上式可得
p=p1+p2+p3+p4+p5+p6+p7+.....+pi=∑pi=∑xip
由此得到，混合氣體的總壓等於同溫度下其組成氣體的分壓之和，此式可用於任何混合氣體。
道爾頓分壓定律
7樓：秒懂**
道爾頓分壓定律：理想氣體的特性
8樓：帥文玉告水
在道爾頓分壓定律中,每種氣體佔的體積都等於總體積,並不是混合氣體各組分的體積和等於總體積..
你理解錯了....
9樓：鬆秀英喬霜
實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
道爾頓分壓定律能否用在實際氣體?為什麼？
10樓：阿沾
不適用於實際氣體。
因為：在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，專則每一屬種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。
擴充套件資料
道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在2023年由約翰·道爾頓所觀察得到的。
在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。
例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4l 體積內的壓強是 101.3kpa 。
如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kpa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.
3kpa 。
道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物，不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。
11樓：匿名使用者
實際氣體並不嚴格bai遵從du道爾頓分壓定律zhi，在高壓情況下尤其如dao此。當壓力很高時，回
分子所佔的答體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
12樓：匿名使用者
道爾頓定律的前提是理想氣體，理想氣體與實際氣體在壓力方面有一個很大的區別就是，實際氣體是有相互作用力的，而命名理想氣體的時候就排除了這一點。
13樓：匿名使用者
低壓高溫的氣體大多可以用，一般壓力不超過5個大氣壓，溫度在常溫或者更高的溫度。計算結果不會有太大的偏差。對於工程實際應用不會引起什麼問題。
14樓：秒懂**
道爾頓分壓定律：理想氣體的特性
道爾頓分壓定律能否用在實際氣體?為什麼？
15樓：肇靜珊崇陽
實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
16樓：公冶鶴業筱
低壓高溫的氣體大多可以用，一般壓力不超過5個大氣壓，溫度在常溫或者更高的溫度。計算結果不會有太大的偏差。對於工程實際應用不會引起什麼問題。
道爾頓分壓定律是如何產生的？
17樓：北京創典文化
2023年10月，道爾bai
頓宣讀了一組**du：《混合氣體zhi的組成》dao、《論專水蒸氣的力
》、《論蒸發》和《論氣體受屬熱膨脹》。這四篇**表明，各地的大氣都是由氧、氮、二氧化碳和水蒸氣四種主要物質成分的無數微粒或終極質點混合而成的。那麼，混合是怎樣發生的呢？
不久，道爾頓發表一篇題為《彈性流彼此相互擴散的趨勢》解釋了這一問題；氣體混合物的形成是因為氣體彼此擴散的緣故。那麼這種混合氣體又有什麼特徵呢？道爾頓為此設計了實驗，通過實驗他得出了結論：
混合氣體的壓力等於各組分氣體在同樣條件下單獨佔有該容器時的分壓力的總和。這就是著名的道爾頓分壓定律。
道爾頓分壓定律只適用於理想氣體混合物嗎，能否適用於真實氣體
18樓：仨人風格
道爾頓分壓定律原則上只適用於理想氣體的混合物，但對於非理想氣體的混合物，在壓強不太高時也近似可以使用。
19樓：和明鈺甄嫣
首先要明白氣體的流動性
不論容器有多大
氣體分子都能擴散佔據整個空間
而氣態方程裡的v是說封閉容器的體積
不是你狹隘說的氣體所佔的體積
氣體所佔的體積就是封閉容器的容積
道爾頓定律是說
某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和.
舉例，用道爾頓定律
零攝氏度時，1mol
氧氣在22.4l
體積內的壓強是
101.3kpa
。如果向容器內加入
1mol
氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是
101.3kpa，但容器內的總壓強增大一倍。可見，1mol
氮氣在這種狀態下產生的壓強也是
101.3kpa
。用氣態方程
對混合氣體
n變為二倍
溫度容積
氣態常數不變則
總壓變為二倍
這增加的一倍壓強是由氮氣產生的
與氧氣無關
所以並不矛盾
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