1樓：
高錳酸鉀有氧化性，而草酸根有還原性，二者在一起會發生氧化還原反應，分別變成錳離子和二氧化碳。但是該反應需要在酸性環境下進行，一般用硫酸（不能是hcl因為高錳酸根可以將cl-氧化為cl2）提供的酸性環境下具有極強的氧化性，
離子反應為：2mno4- + 5c2o42- +16h +==2mn2+ + 10co2 +8h2o
2樓：快樂小子
草酸鈉和高錳酸鉀都屬於**弱酸鹽，發生水解呈鹼性，當電離發生時加入的硫酸要產生氧化還原反映就要考慮到活度的問題（活度：離子在化學反應中起作用的有效濃度），就好比我們在滴定時要考慮溫度和濃度一樣，就是說用草酸鈉標定高錳酸鉀時只能在一定濃度的硫酸介質中進行。
1+3硫酸溶液：將1份濃硫酸加入到3份純水中，煮沸。滴加高錳酸鉀標準溶液至溶液保持微紅色。
0.1000mol/l草酸鈉溶液：稱取6.701g草酸鈉(na2c2o4)溶於少量純水中,並定容至1000ml,置暗處儲存。
0.01000mol/l草酸鈉溶液:將0.1000mol/l草酸鈉溶液稀釋10倍.
0.1000mol/l高錳酸鉀溶液:稱取3.3g高錳酸鉀(kmno4)溶於少量純水中,並稀釋至1000 ml,煮沸15分鐘,靜置2天以上,然後用虹
吸法將上部約800ml溶液移入棕色瓶中,置暗處儲存並按下述方法標定濃度。
吸取25.0ml0.1000mol/l草酸鈉溶液於500 ml三角瓶中，加入225ml新煮沸放冷的純水中，再加入10 ml濃硫酸，搖勻。加
0-80℃，迅速自滴定管中滴加高錳酸鉀溶液，滴至溶液呈微紅色並保持30秒內不褪色即可。
3樓：兩輪無級變速
可能草酸鈉變質，也可能高錳酸鉀未加硫酸酸化，溶液酸性越強，高錳酸鉀的氧化性越強，越容易與草酸反應
4樓：匿名使用者
草酸把帶色的高錳酸鉀還原成無色的二價錳離子鳥兒
5樓：匿名使用者
可能是草酸鈉變質，或者是還未酸化高錳酸鉀溶液
用基準草酸鈉標定高錳酸鉀滴定液時，如果滴定前沒有加硫酸，會有什麼後果
6樓：匿名使用者
滴定前沒有加硫酸會導致酸度過低，錳酸根離子會部分還原為二氧化錳，酸度過高，會促進草酸分解。
高錳酸鉀是一種較強的氧化劑，在酸性溶液中與還原劑作用的半反應為：mno4－＋8h＋＋5emn2＋＋4h2o當其在弱酸性、中性或鹼性溶液中與還原劑作用時，則會生成褐色的水合物。
當其在弱酸性、中性或鹼性溶液中與還原劑作用時，則會生成褐色的水合物二氧化錳沉澱（mno2·h2o）影響終點的觀察，故一般用kmno4作滴定劑時都在酸性溶液中進行。
如需用高錳酸鉀滴定液（0．002mol／l）時，可取高錳酸鉀滴定液（0．02mol／l）加水稀釋，煮沸，放冷，必要時濾過，再標定其濃度。
當滴定終了時，溶液溫度應不低於55℃，每1ml高錳酸鉀滴定液（0．02mol／l）相當於6．70mg的草酸鈉。
用草酸鈉標定高錳酸鉀溶液的濃度時必須在過量的硫酸存在下進行，為什麼不能是硝酸或鹽酸？
7樓：匿名使用者
硝酸有強氧化性，能與草酸鈉反應。
鹽酸有還原性，能與高錳酸鉀反應，產生氧氣。
8樓：巨長
硝酸有強氧化性，bai能與草酸du鈉反應?
草酸鈉中的哪zhi
一個可以被dao氧化啊？
草酸鈉中的草酸只回有在濃硝酸，濃硫酸答情況下，加熱才可以反應生成co2
用草酸鈉滴定高錳酸鉀是應用他們的氧化還原反應原理，在酸性條件下，mno4-變成mn2+，從紫紅色變為無色，所以可以自身指示終點，
這個氧化還原的計量數關係直接和高錳酸鉀的濃度有關係所以不能用氧化性或還原性的物質介入
如硝酸有氧化性
鹽酸又有還原性
所以只能用鹽酸
用草酸鈉標定高錳酸鉀標準溶液時溶液溫度和酸度高低有什麼影響
假面 1 溫度 草酸鈉溶液加熱至70 85 再進行滴定。不能使溫度超過90 否則草酸分解，導致標定結果偏高。溫度也不能太低，太低反應速度太慢。近終點時溶液的溫度不能低於65 2 酸度 溶液應保持足夠大的酸度，一般控制酸度為0.5 1mol l。如果酸度不足，易生成mno 沉澱，酸度過高則會使草酸分解...
為什麼用草酸鈉標定高錳酸鉀時只能在一定濃度的硫酸介質中進行
仇智尹丙 你好！濃度大小的不一樣時，與高錳酸鉀反應速度，和發生化學反應是否都有觀，如果對你有幫助，望採納。 檢曼辭 為了使反應 2mno4 5c2o42 16h 2mn2 10co2 8h2o 能夠定量地較快地進行，應該注意下列條件 a 溫度在室溫下，這個反應的速率緩慢，因此常將溶液加熱至343 3...
高錳酸鉀滴定草酸鈉過程中加酸 加熱 控制滴定速度的目的
假面 加酸的目的主要是最大的發揮高錳酸鉀的氧化效能，否則高錳酸鉀會被還原為mno 黑色 影響對滴定終點的判斷。加熱的目的主要是加快反應速度，但溫度不易過高，否則槽酸鈉在酸性環境下自身發生氧化 還原分解。影響實驗結果滴定速度 起初必須慢一些，因為在這個滴定過程中，需要有mn2 起催化作用，當mn 達到...