1樓：流血一週的動物
水果電池的的發電原理是：兩種金屬片的電化學活性是不一樣的，其中更活潑的那邊的金屬片能置換出水果中的酸性物質的氫離子，由於產生了正電荷，整個系統需要保持穩定（或者說是產生了電荷，電荷造成下列結果），所以在組成原電池的情況下，由電子從迴路中保持系統的穩定，這樣的話理論上來說電流大小直接和果酸濃度相關，（如果是要表達為一個函式關係的話，那麼這個函式其實是和離子強度有關的而且還是定量關係，和離子濃度有定性的關係），在此情況下，如果迴路的長度改變，勢必造成迴路的改變，所以也會造成電壓的改變。
金屬的活動性順序表是這樣排的：
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
越排在前面的活動性越強，活動性強的可以置換出活動性弱的，比如鉀鈣鈉與水 反應生成氫氣，這就相當於鉀鈣鈉置換出了氫元素。 鐵和銅的區別，鐵是排在氫前面的，活動性比氫強，銅是排在氫後面 的，活動性比氫弱。具體表現在鐵可以和鹽酸反應生成氫氣而銅不能。
水果電池的話能夠反應主要是因為水果中的果汁存在酸性電解質，暫且把它 視作鹽酸一類的東西，然後鐵遇到酸是會發生反應生成氫氣的，相當於一個失電 子的過程， 所以鐵比氫容易失去電子 ，離子方程式就是fe - 3e --> fe3+
鐵元素從0價變成+3價，也就是說鐵元素失去了三個電子（一個電子帶一個負電荷，失去3個變成正三價）
以上我們可以得出鐵是負極，因為失電子的是負極。
然後鐵失去電子呢就通過導線轉移到了正極銅那裡，但是銅
是金屬，是不可以得到電子成為負價的，所以是那裡的水得到了電子，水得到電子生成氫氣
2h20 + 2e --> 2oh- + h2(氣體上標)
然後你看，電子是從鐵到達銅的，電子運動方向和正電荷相反，正電荷運動的方向被定義為電流方向，也就是說電流從銅流向鐵，所以銅是正極鐵是負極
2樓：碧落海的
金屬的活動性順序表是這樣排的：
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
越排在前面的活動性越強，活動性強的可以置換出活動性弱的，比如鉀鈣鈉與水
反應生成氫氣，這就相當於鉀鈣鈉置換出了氫元素。
然後你看，鐵和銅的區別，鐵是排在氫前面的，活動性比氫強，銅是排在氫後面
的，活動性比氫弱。具體表現在鐵可以和鹽酸反應生成氫氣而銅不能。
水果電池的話能夠反應主要是因為水果中的果汁存在酸性電解質，暫且把它
視作鹽酸一類的東西，然後鐵遇到酸是會發生反應生成氫氣的，相當於一個失電
子的過程，
所以鐵比氫容易失去電子
離子方程式就是fe - 3e --> fe3+
鐵元素從0價變成+3價，也就是說鐵元素失去了三個電子（一個電子帶一個負電荷，失去3個變成正三價）
以上我們可以得出鐵是負極，因為失電子的是負極。
然後鐵失去電子呢就通過導線轉移到了正極銅那裡，但是銅
是金屬，是不可以得到電子成為負價的，所以是那裡的水得到了電子，水得到電子生成氫氣
2h20 + 2e --> 2oh- + h2(氣體上標)
然後你看，電子是從鐵到達銅的，電子運動方向和正電荷相反，正電荷運動的方向被定義為電流方向，也就是說電流從銅流向鐵，所以銅是正極鐵是負極
3樓：匿名使用者
鐵片：fe –3e- = fe3+ 氧化反應(負極)e- ┗銅片：2h+ + 2e- = h2↑ 還原反應(正極)總式：
2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2水果電池估計是裡面的酸性物質和fe作用產生的這就是電池的放電過程（活性不同的兩種物質之間電子的轉移）。
發生的條件：
①活潑性不同的兩個電極（金屬與金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）；
②兩電極浸入電解質溶液且導線連線或直接接觸；
用水果連線後，鐵片不斷溶解，銅片上有氣泡產生。電流表的指標發生偏轉，這說明導線中有電流通過。
原來，當把用導線連線的銅片和鐵片一同浸入有酸的水果時，由於鐵比銅活潑，容易失去電子，鐵被氧化成鐵離子，而進入水果裡面水溶液，電子由鐵片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出
電子由鐵片通過導線流向銅片:::電子帶負電荷，它從鐵片流向銅片，那電流就是從銅片流向鐵片。所以銅片就是正極了。
4樓：
1.首先樓主知道什麼是元素的活性麼? 通俗的講,元素的活性就是該元素髮生變化的強弱程度.
樓主如果很細心的話,平時一定見過很多鐵被腐蝕,生鏽.而銅被腐蝕生鏽卻很少見.這就是因為銅的活性沒有鐵的強.
2.樓主吃水果有的時候是不是會感覺很酸?沒錯,那就是果酸,它是一種弱酸.
酸對鐵的腐蝕性很大的,即使是弱酸,也可以是鐵發生化學變化.這樣就可以導致鐵失去最外層電子.電子永遠都會尋找電阻最小的路徑傳播,所以銅便成為電子流通的最好路徑了.
3.有次可知了,樓主看好.不知道你是否知道電子在電池內部的運動方向?
電子在電池內部的運動方向是由負指向正的.鐵由於酸的腐蝕,失去了電子,電子流向銅,巨集觀的看就是一個電池內部的電子流向.所以說,銅作為電池的正極,鐵便理所當然的是負極了.
4.化學式樓上有位大哥發過了,基本就是負極:fe –3e- = fe3+,這個但是有一部分是fe-2e-=fe2+ , fe2+ -e-=fe3+ 這樣才比較準確.
因為鐵的最外層有3個電子,所以失去3個電子後才穩定,但是鐵卻不都是直接失去3個電子的,而有的是先失去2個,再失去一個.正極:2h+ + 2e=h2
希望樓主不會再為這個簡單的小問題困惑了.
5樓：當愛燃燒時
在水果（西紅柿、蘋果都可以）裡插上兩個電極，正極用銅片，負極用鋅片（乾電池外殼就是），然後可以發現有電壓存在……
這個電池就是化學電池，具體原理，網上有很多，限於篇幅，就電池工作原理示意圖
構成電池的基本元件：陽極，陰極和電解液
陽極：電子通過外電路被移出，電極本身發生氧化反應。陰極：通過外電路獲得電子，電極本身發生還原發應。
電解液：在電池內部提供離子從一個電極到另一個電極的遷移通道。
電極的活性材料可以是氣體、液體或固體，電解液可以是液體或固體
1.鹼性電池
負極反應
zn + 2 oh- —> zno + h2o + 2 e-
正極反應
2mno2 + h2o + 2 e- —>mn2o3 + 2 oh-
完整的反應
zn + 2mno2 —> zno + mn2o3 1.5 v
2.鋰亞硫醯氯電池
負極反應
li —> li+ + e-
正極反應
4li+ + 4e- + 2socl2 —> 4licl + so2 + s
完整的反應
4li + 2socl2 —> 4licl + so2 + s 3.6v
3.鋰二氧化錳電池
負極反應
li —> li+ + e
正極反應
mno2 + li+ + e —> mniiio2(li+)
完整的反應
li + mno2 —> mniiio2(li+) 3.6v
4．鎳氫電池
負極反應
mh + oh- <—> m + h2o + e-
0.83v
正極反應
niooh + h2o + e- <—> ni(oh)2 + oh-
0.49v
完整的反應
niooh + mh <—> ni(oh)2 + m
1.32v
5．鎳鎘電池
負極反應
cd + 2oh- <—> cd(oh)2 + 2e-
0.81v
正極反應
niooh + 2h2o + 2e- <—> ni(oh)2 + 2oh-
0.49v
完整的反應
cd +nio2 + 2h2o <—> cd(oh)2 + ni(oh)2
1.30v
6．鋰離子電池
負極反應
6c+li+ ＋e-<—>6cli
正極反應
licoo2<—> coo2 + li+ + e-
完整的反應
6c+ licoo2<—> coo2+6cli
3.7 v
7．鋰聚合物電池
負極反應
6c+li+ ＋e-<—>6cli
正極反應
licoo2<—> coo2 + li+ + e-
完整的反應
6c+ licoo2<—> coo2+6cli
3.7 v
8．鎳鋅電池
負極反應
zn + 2oh- <—> zn(oh)2+ 2e
1.24v
正極反應
niooh + 2h2o + 2e- <—> ni(oh)2 + 2oh-
0.49v
完整的反應
2niooh + zn + 2h2o <—> 2ni(oh)2 + zn(oh)2
1.73v
9．鈉硫電池
負極反應
2na <—> 2na+ + 2e-
正極反應
3s + 2e-< —> s32-
完整的反應
2na + 3s <—> na2s3
2.076v
10．鐵鎳電池
負極反應
fe + 2oh- <—> fe(oh)2 +2e-
3fe(oh)2 + 2oh-< —> fe3o4 + 4h2o + 2e-
0.81v
正極反應
2niooh + 2h2o<—> 2ni(oh)2 + 2oh-
0.49v
完整的反應
3fe + 8niooh + 4h2o<—>8 ni(oh)2 + fe3o4
1.30v 不介紹了……
6樓：匿名使用者
水果電池的發電原理是：兩種金屬片的電化學活性是不一樣的，其中更活潑的那邊的金屬片能置換出水果中的酸性物質的氫離子，由於產生了正電荷，整個系統需要保持穩定（或者說是產生了電荷，電荷造成下列結果）
7樓：二呆小倩
開嗎玩笑啊 還怎麼多人贊成他，要知道像鉀鈣鈉這樣的金屬活動性太強不會跟裡面的水果酸反應，而是直接跟水果中的水分先反應，而要說怎麼電流才強的話首先是跟水果的含酸多少和金屬跟對應的水果酸置換時，要多少份的金屬相對質量換多少份的h+才對。居然讓你蒙避了大家 悲摧啊 而且要大於h+的金屬活動性為負極。
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