1樓：
【密度】氣體密度（ 0℃，g/l）2.144；液體密度（-150℃，g/cm3 ）1.473
【中文名稱】臭氧
【英文名稱】ozone
【結構或分子式】
o原子以sp2雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為v形。
【相對分子量或原子量】48.00
【密度】氣體密度（ 0℃，g/l）2.144；液體密度（-150℃，g/cm3 ）1.473
【熔點（℃）】（固）-251
【沸點（℃）】（液）-112
【性狀】
氣態臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氧深藍色，固態臭氧紫黑色。
【用途】
用於水的消毒和空氣的臭氧化，在化學工業中用作強氧化劑。
【製備或**】
主要的制臭氧技術有：電解法、核輻射法、紫外線、等離子體及電暈放電法等幾種。應用比較廣泛的是臭氧發生器放電氧化空氣或純氧氣成臭氧。
即應用高能量互動式電流作用空氣中的氧氣使氧氣分子電離而成臭氧。
臭氧是氧的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。
分子式：o3
英文臭氧（ozone）一詞源自希臘語ozon，意為“嗅”。
西班牙文名稱為ozono
臭氧具有等腰三角形結構，三個氧原子分別位於三角形的三個頂點，頂角為116.79度。
2023年德國c.f.舍拜恩在電解稀硫酸時 ，發現有一種特殊臭味的氣體釋出 ，因此將它命名為臭氧 。
當大氣層中的氧氣發生光化學作用時，便產生了臭氧，因此，在離地面垂直高度15～25千米處形成臭氧層，它的濃度為0.2ppm。臭氧的氣體明顯地呈藍色，液態呈暗藍色，固態呈藍黑色。
它的分子結構呈三角形 。臭氧不穩定，在常溫下慢慢分解 ，200℃時迅速分解 ，它比氧的氧化性更強，能將金屬銀氧化為過氧化銀 ，將硫化鉛氧化為硫酸鉛，它還能氧化有機化合物，如靛藍遇臭氧會脫色 。臭氧在水中的溶解度較氧大，0℃和1×10帕時，一體積水可溶解0.
494體積臭氧。臭氧能刺激粘液膜 ，它對人體有毒 ，長時間在含0.1ppm臭氧的空氣中呼吸是不安全的。
臭氧層能吸收大部分波長短的射線（如紫外線 ），起著保護人類和其他生物的作用，但氯氣和氮氧化物促使臭氧分解為氧 ，破壞了臭氧保護層，成為人類關注的重要環境問題之一。通常都藉助無聲放電作用從氧氣或空氣製備臭氧，臭氧發生器即根據這一原理製造。利用臭氧和氧氣沸點的差別，通過分級液化可得濃集的臭氧。
臭氧是強力漂白劑，用於漂白麵粉和紙漿，用臭氧消毒飲用水，水中只含氧，無特殊氣味。它還用於汙水處理。
臭氧極易分解，很不穩定。它不溶於液態氧，四氯化碳等。有很強的氧化性，在常溫下可將銀氧化成氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛。
臭氧可是許多有機色素脫色，侵蝕橡膠，很容易氧化有機不飽和化合物。臭氧在冰中極為穩定，其半衰期為2023年。
臭氧主要存在於距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球。
2023年，德國人在使用電機時，發現在電機放電時產生一種異味。2023年法國科學家克里斯蒂安·弗雷德日將它確定為臭氧。
在紫外線輻射下，通過電子放射或暴晒從雙原子氧氣可自然形成臭氧。工業上，用乾燥的空氣或氧氣，採用5~25kv的交流電壓進行無聲放電製取。另外，在低溫下電解稀硫酸，或將液體氧氣加熱都可製得臭氧。
臭氧可用於淨化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業廢物和作為漂白劑。
在夏季，由於工業和汽車廢氣的影響，尤其在大城市周圍農林地區在地表臭氧會形成和聚集。地表臭氧對人體，尤其是對眼睛，呼吸道等有侵蝕和損害作用。地表臭氧也對農作物或森林有害。
臭氧的物理性質
性質 資料
分子量 47.99828
沸點ºc -111.9
熔點℃ -193
臨界溫度ºc -5
臨界壓力atm 92.3
等張比容（90.2k） 75.7
生成熱，kj/mol -144
在水中的溶解度ml/100ml 49.4
2樓：空谷流嵐
標準狀況下，空氣密度約為1.29（克/升），純o3密度約為2.14（克/升）.
3樓：匿名使用者
臭氧的密度是氧的 1.5 倍。
o3密度約為2.14（克/升）.
為驗證此結論，索雷特測定了臭氧向空氣中擴散的速率，並將其與同一方法測定得的二氧化碳擴散速率相比。估算出臭氧與二氧化碳的密度比，發現它存在著與 co2: o3 ＝ 44:
48 完全一致的關係。
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