1樓：大愛阿木木
下列各選項中的兩個反應，可用同乙個離子方程式表示的是。
d 正確答案：d
a、離子方程式分別是：ba2＋＋2oh―＋2hco3―=baco3＋2h2o＋co32― oh―＋hco3―=h2o＋co32―
b、離子方程式分別是：so2＋ba2＋旁改＋2oh―=baso3↓＋h2o so2＋oh―=hso3―
c、離子方程式分別是：ba2＋＋so32―=baso3↓ 3ba2＋＋2no3―＋3h2so3=3baso4↓族悉＋運穗判2no↑＋3h2o
d、離子方程式是：al3＋＋3nh3·h2o=al(oh)3＋3nh4＋
2樓：宣哥專屬系列
d正確答案：d
a、離子方程式分別是：ba2
2oh―2hco3
baco32h2o＋co3
oh―hco3
h2o＋co3
b、離子方程式分別是：so2
ba22oh―
baso3＋h2
o so2oh―
hso3c、離子雹陪橡方程式分別是：ba2源旁。so3
baso3 3ba2
2no33h2
so33baso4
2no↑＋3h2
od、離亂塌子方程式是：al3
3nh3h2
o=al(oh)3
3nh4
有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示乙個反應．下列離子方程式中，只能表示乙個化學
3樓：阿韶
①可表示鐵與可溶性銅鹽的反應，可表示一類反應，故①不選；
可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉的反應，可表示一類反應，②不選；
只能表示氯氣與水的反應，故③選；
可表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應，可表示一類反應，故④不選；
可表示硝酸銀與鹽酸、可溶性氯化物的反應，可表示一類反應，故⑤不選；
故選：a．
下列各組物質在溶液中反應，不能用同乙個離子方程式表示的是（過程）
4樓：網友
選過量）+naoh=baco3+nahco3+h2o
ba(hco3)2+2naoh（過量）=baco3+na2co3+co2+2h2o
離子方程式拆開就行。
5樓：活潑金屬鋰鋅
這類與量有關的題，我教給學生的方法就是 誰少誰1mol，以少定多。
a中，氫氧化鈣少，那麼1mol氫氧化鈣拆出鈣離子1mol，氫氧根2mol ，由氫氧根決定與之反應的碳酸氫根2mol，生成水和碳酸根各2mol，再由鈣離子1mol，決定沉澱的碳酸鈣1mol，剩餘碳酸根離子1mol，所以離子方程式為ca^2+ +2oh^- 2hco3^- ==caco3↓+ 2h2o +co3^2- ；你試著用這樣的方法推導，第二個離子方程式與之相同。
同理，b、c中兩個方程式相同。
d中，前乙個離子方程式氫氧根用1mol，後乙個離子方程式氫氧根用2mol，所以不同，選d
下列各反應的離子方程式中，錯誤的是 ( )
6樓：老的一別
a，正確。
b，過量硝酸，fe應該公升高到+3價。
c，正確。d，正確選b
7樓：網友
b．鐵片放入過量的稀硝酸中fe2+應為鐵離子。
8樓：清寺千水
選b。硝酸過量了，所以產生fe3 ，如果鐵片過量會與fe3 再反應的。
9樓：龔師傅
b,在過量的稀硝酸中，fe都被氧化成3價，若fe過量，則過量的fe就會和3價fe反應生成2價fe，此時才會有2價fe，所以b不對。
13 ． 下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是
10樓：與您同行
a ． nac l o 溶液中通 入 過量 s o 2 ： c l o － s o 2 + h 2 o === hclo+hs o 3 －
最終二氧化硫被氧化成硫酸根離子。
b ． alc l 3 溶液中投入過量 na ： a l 3 + 4na+2 h 2 o === al o 2 － 4na + 2h 2 ↑
正確。c ． febr 2 溶液中通 入 少量 c l 2 ： 2fe 2+ +4br － 3c l 2 === 2fe 3+ +2br 2 +6cl －
亞鐵離子的還原性比溴離子的強，亞鐵離子先被氧化成鐵離子。
d ． 嚮明 礬 溶液中滴加 ba(oh) 2 ， 恰好使 so 4 2 － 沉澱完全 ：
2a 1 3+ +3so 4 2 － 3ba 2+ +6oh － === 2a 1(oh) 3 ↓ 3bas o 4 ↓
硫酸根離子恰好沉澱時，鋁離子與氫氧根離子正好是1比4，此時鋁離子恰好生成偏鋁酸根離子。
理解請及時採納！！祝你進步！！
4 下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同乙個離子方程式表示的是！
11樓：網友
a、 碳酸鈉過量： co32- +h + =hco3-鹽酸過量： co32- +2 h+ =co2↑ +h2ob、氫氧化鈉過量：
h2s + 2oh-=s2- +2h2o硫化氫過量： h2s + oh- =hs- +h2oc、 ca2+ +oh- +hco3-=caco3↓ +h2o
d、 ag+ +cl- =agcl↓c、解釋：碳酸氫鈣少量，令為1mol ，完全電離成 1mol ca2+ 和2mol hco3- ，由於2mol hco3-需要消耗2mol oh- ，同時也加入1mol ca2+ ，因此體系中有2molcamol ohmolhco3-。
當氫氧化鈣少量，令為1mol ，完全電離成 1mol ca2+ 和2mol oh- ，由於 2mol oh-需要消耗2mol hco3-，同時也加入1mol ca2+ ，因此體系中有2molcamol ohmolhco3-。
12樓：一路走走
d的離子反應也只有乙個： ag(+)cl(-)=agcl↓
產生的agcl沉澱，無論硝酸銀和鹽酸哪個過量都不會再反應。
c的是： [hco3)-]ca(2+)+oh-)→caco3↓+h2o
13樓：王老十
用同乙個離子方程式表示。說明只有乙個反應。沒有其他的反應。
ab的話，不同的用量，產物不一樣。加入方式不同，也不同。方程式也就不一樣了。
cd不論怎麼加，誰加到誰裡面，結果都一樣。
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