1樓：
稀鹽酸過量？正好？不足？如果石灰石和稀鹽酸恰好完全反應的解答如下：
設 生成的二氧化碳有xg，cacl2yg。
caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2↑100 111 44
25g*80% yg xg
100/20=44/x=111/y
所以x=8.8g，y=22.2g。
所得溶液cacl2濃度為22.2/(25*80%+188.8-8.8)*100%=11.1%
如果稀鹽酸不是恰好完全反應需要知道稀鹽酸的濃度！
2樓：小城風雨的文件
假設石灰石全部反應。鹽酸過量。
25*80%=20克碳酸鈣。
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2100 73 111 18 44
20 22.2 8.8
第一問：8.8克
第二問：只能假設鹽酸過量之數不算，只是計算氯化鈣之質量分數：
22.2/(188.8+20(*雜質不在溶液中*）- 8.8（放出二氧化碳之數））=11.1%
3樓：暴禕枋
由：碳酸鈣的質量分數只有百分之80得
25g的石灰石樣品中caco3的質量為25*80%=20g根據反應方程式
caco3＋2hcl＝cacl2＋co2↑＋h2o100 44
20 x
得100/20=44/x，解得x=8.8
所以生成的co2的質量為8.8g
題目所說的：“溶液的質量分數 ” 有點模糊。根據：溶液質量分數=m溶質/m溶液
無法判斷題目中的溶質是指什麼（hcl還是cacl）
4樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 111 44
20g y x
x=8.8g
y=27.75g
27.75g*（188.8g+25g-8.8g）=13.54%題目中應該說明恰好完全反應
5樓：匿名使用者
設 生成的二氧化碳有x
caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2↑100 44
10gx75% xg
100 44
------------ = ------------10gx75% xg100xg = 10gx75%x44
x = 3.3g
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